四川省广元市剑阁县沙溪中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省广元市剑阁县沙溪中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L参考答案：B略2. 下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶体硅C熔点由高到低：Na Mg AlD晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 离子晶体 分子晶体参考答案：B略3. 下列原理

2、和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是 A 盖斯定律 B 阿伏加德罗定律 C 勒夏特列原理 D 质量守恒定律参考答案：C略4. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：1B7：2C7：3D7：4参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】还原性：IFe2+BrCl，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，计算消

3、耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题【解答】解：由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl）：n（Br）=3：1，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol4mol I先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选C【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根

4、据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会5. 下列说法正确的是 A若发生A2+ 2D-2A-+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 baX C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 参考答案：C略6. 下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环上的H原子比苯环上的H原子活泼的是（ ）A. B. C. D.都不可以参考答案：C7. 不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()

5、A碳酸钠溶液和稀硫酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钡溶液和碳酸钠溶液参考答案：D略8. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B略9. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：B略10. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的()。根据酸分子中

6、含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有C只有 D只有 参考答案：A根据酸分子中能够电离出的H个数将酸分为一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只能电离出1个H，属于一元酸，错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属原子最外层电子数一般小于4个，非金属原子最外层电子数一般大于等于4个，但是H原子最外层

7、有1个电子，属于非金属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质微粒的直径不同，错误。11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 71 g Cl2与足量Fe反应转移的电子数为3 NAB. 通常状况下，7.6g CS2含有非极性键的数目为0.4 NaC. 标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为礼D. 17 g羟基所含电子数为10 Na参考答案：C略12. 下列有关物质的性质及其解释都正确的是 （ ） A在漂白粉中滴入70%的硫酸，

8、立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性 B不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸 C向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解参考答案：B略13. 向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为A2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3 + 3BaSO4BAl3+SO42-+Ba2+3OH Al(OH)3+BaSO4C2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH 2 AlO2+3BaSO4+4H

9、2ODAl3+2SO42-+2Ba2+4OH AlO2+2BaSO4+2H2O参考答案：AD略14. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”参考答案：C略15. 下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是AH2O2、H+、F

10、e3+、ClBCl2、OH、K+、NH4+CH+、CH3CH2OH、SO42、MnO4DBa2+、NO3、Na+、NH3H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向及数目：_。装置A由分液漏斗和_（填仪器名称）组装构成；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条

11、湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。参考答案：蒸馏烧瓶； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；d ；橙黄；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；4HSO3 + Cl2 = S

12、O42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O；否三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL密度为 g/cm3，质量分数为 w%物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g（1）用m、V表示溶液物质的量浓度mol/L（2）用w、表示溶液物质的量浓度mol/L（3）用c、表示溶液的质量分数%（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度g参考答案：（1）（2）（3）（4）解：（1）mg氯化钠物质的量=mol，溶液体积为VmL，则溶液物质的量浓度=mol/L，故答案为：mol/L；（2）根据c=可知，溶液物质的量浓度=mol/L=mol/L，

13、故答案为：mol/L；（3）根据c=可知，w%=%，故答案为：%；进行公式变形计算；（4）令溶解度为s，该饱和溶液的质量分数w%=，解得s=g，故答案为：g18. （2010四川卷）28.（13）已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）：其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：A生成B的化学反应类型是_。写出生成A的化学反应方程式_。B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_、_。写出C生成D的化学反应方程式：_。（5）含有苯环，且与

14、E互为同分异构体的酯有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_。参考答案：（1） 加成反应（还原反应）（2）（3）（4）（5）6 本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的知识进行综合处理。A到B结合B的分子式C4H10O2，可知由乙炔和甲醛反应有2mol甲醛参与反应。A到B是与氢气反应属于加成或者还原反应。根据B的分子式可知A与2mol氢气加成。B到C是进一步氧化为醛，两端的羟基全部被氧化为醛基。（3）问考查了醇的消去，有三种消去方式。任写两种即可。（4）要想作对这一问需要仔细观察题目给的信息第二个反应机理。（5）考查官能团位置异构，即酯基异构。19. 化学反应原理在科研和

15、生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （列式计算）（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断不正确的是 （ ）a反应在常温下难以进行 b反应中SO2的还原性比HI强c循环过程中需补充H2SO4 d循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示02min内的平均反应速率v（HI）= ；相