四川省巴中市通江永安中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省巴中市通江永安中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A充入1 mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动B充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：C2. 下列实验方案

2、合理的是 （ ） A用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物 C用加热法分离I2和NH4C1的混合物 D来了加快得到氢气，可以用纯粹代替粗锌参考答案：答案：B3. 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al3 AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，则下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 molCAl电极的反应式为：Al-3e+4OH= +2H2OD正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH参考答案：C4.

3、 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4和NO3总数为0.2nAB标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC在反应KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5nAD标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA参考答案：C略5. 将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（ ）ANa2CO3、Na2SiO3 BNa2CO3、SiO2 C Na2SiO3 DSiO2参考答

4、案：C略6. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下H不同D自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO47H2O)进行消毒、净化，以改善水质参考答案：C试题分析：光化学烟雾NO2与空气中的一些碳氢化合物的颗粒物发生作用会产生有毒的烟雾，正确；B催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，正确；C同温同压下，反应H2(g) +Cl2(g)

5、=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下H是相同的，错误；D自来水厂可使用Cl2对水进行消毒作用，绿矾(FeSO47H2O)水解产生Fe(OH)2胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使水净化，从而可以改善水质，正确。7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H2参考答案：C略8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论AAl箔插入稀

6、HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B将某气体通入溴水中溴水颜色褪去该气体一定是乙烯C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2参考答案：C试题分析：A、Al和稀硝酸反应，产生气体，故错误；B、SO2气体也能使溴水褪色，故错误；C、因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因此溶液变浑浊，故正确；D、NO3在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，本身被还原成NO，NO遇空气中O2转变成NO2，故错误。9.

7、 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A常温下，1L0.1molL1CH3COOH溶液中含CH3COO数为0.1NA. B标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA C含1mol硅原子的SiO2晶体中SiO键的个数为NA D分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子参考答案：答案：B10. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热

8、冷原料气和蒸气发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A B C D参考答案：D11. 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ） H B Cu2 CFe3 D Fe2参考答案：D略12. 下列关于碳族元素的说法正确的是 A单质都是无色晶体 B单质中硅单质熔点最高C碳族元素形成的化合物种类最多 D在化合物中最稳定的化合价都是+4价参考答案：C13. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1的说法中正确的是

9、A有4 NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量C有NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量参考答案：D略14. 下列叙述正确的是( ) A、32S与33S原子序数相同 B、CO2分子中含有非极性共价键 C、16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等 D、H2O分子中各原子最外层都满是8电子结构参考答案：A略15. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（） Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3)

10、 + c(OH) + c(CO32)CHCO3的电离程度大于HCO3水解程度D存在的电离平衡有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 CO32 + H+，H2O H+ + OH参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

11、（2）析出的FeSO47H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径（选填“略大”、“ 略小”、“ 等大”）的滤纸，同时要求滤纸能。在减压过滤中，先用法转移溶液，（选填“开大”、“关小”）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时，应先（选填“开大”、“关小”、“关闭”）水龙头，用冰水淋洗， 其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水， ，称量，重复至恒重，计算。请补充完整步骤，步骤需要在干燥器中进行，理由是 。（4）绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。准确称

12、量4.0 g绿矾晶体样品，于250mL锥形瓶中，加入25mL 2 molL-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至4050。向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 molL-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 molL-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用0.2 molL-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00 mL。（i）下列关于滴定过程中操作正确的是 。A滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装

13、入标准溶液BKMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液C本实验不需要指示剂。滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积D接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴（ii）产品中Fe2+的质量分数为 。参考答案：（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化（2分）防止Fe2离子生成沉淀（1分）（2）略小将全部小孔盖住倾析开大关小降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（每空1分，共6分）（3）冷却（1分）防止吸水（1分） （4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、综合题（本题包括3个

14、小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测

15、得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，

16、化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：19. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金

17、属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧