四川省巴中市通江县第二中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省巴中市通江县第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应离子方程式表示正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4 4NHDH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O参考答案：B略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

2、B标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA C1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个 D标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子参考答案：D略3. 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L参考答案：考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，所以溶液中n（SO42）=0.09mo

3、l，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L0.3=0.03mol，由混合溶液SO42+Ba2+BaSO4，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=计算解答：解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42）=n（Al3+）=0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L0.3=0.03mol，混合溶液SO42+Ba2+BaSO4， 0.03mol 0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol0.03mol=0.06mol所以反应后溶液中SO42

4、的物质的量的浓度为=0.1mol/L，故选D点评：本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键4. (08皖南8校联考)据新华社2008年2月19日报导，科学家近日合成了一种新型超导材料，它由绝缘的氧化镧层和导电的砷铁层交错层叠而成。下列有关说法正确的是（） AO、As均是主族元素，而Fe、La是副族元素 BAs与P同族，不如稳定 CO、As、Fe和La分别处于元素周期表的四个周期D镧系中15种元素在元素周期表中处于同一位置，它们互为同位素参考答案：5. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25时Ksp=

5、1.071010，且BaSO4的随温度升高而增大如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点DT225参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度

6、积常数与 25C时溶度积常数比较判断解答：解：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25C时硫酸钡的Ksp=1.071010，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.01045.0105=51091.071010，所以该温度大于25，故D正确；故选C点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确

7、理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力6. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A221 g B272 g C30 g D无法计算参考答案：B略7. 已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列

8、判断正确的是()A氧化性：MnOCl2I2Fe3B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略8. 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，

9、仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）（2）SO2 （1分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有

10、SO3 生成，都会有此现象（2分） 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（写此化学方程式也给分）9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为WQZXY B元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应参考答案：A略10. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是110

11、3 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d LAbadc BabcdCabdc Dcadb参考答案：A略11. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A. 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NAC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAD.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g参考答案：D略12. 水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=

12、Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（ ）A每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x4参考答案：C13. 通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键

13、断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略14. 下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略15. 下列说法错误的是A对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深BAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接

14、在酒精灯火焰上加热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：I同体产物为MgOII假设为 III假设为： 请回答下列问题：资料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性 （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）浓硫酸无水CaCl2碱心灰五氧化二磷（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭 活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛

15、的很满，这样做的H的都是 （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是（5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设 成立C中发生的化学反应方程式为 （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是 参考答案：IIMg3N2IIIMgO和Mg3N2(1)关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好(2)(3)排净装置中空气，防止空气干挠实验(4) N2(5) 假设4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2(6) 活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收考点

16、：镁金属及其化合物的性质实验专题：几种重要的金属及其化合物分析：类比二氧化碳与金属镁的反应，推断二氧化氮与镁反应生成的固体的可能组成情况；（1）依据连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性；（2）装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应；（3）装置中充满二氧化氮气体，排出空气防止干扰实验；（4）根据密度与摩尔质量成正比计算出E中收集到的气体的摩尔质量，再判断气体名称；（5）根据金属镁生成氧化镁和氮化镁的质量关系确定混合物组成，写出反应的化学方程式；（6）二氧化氮有毒，能够污染大气，需要对尾气进行吸收解答：解：根据Mg与CO2的反应原理，Mg与NO2的反应的固 体产物可能情况为：I固体

17、产物为MgO；固体产物为Mg3N2；III固体产物为MgO和Mg3N2，故答案为：Mg3N2；MgO和Mg3N2；（1）连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性，装置组装好后，检验气密性的方法是，对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好，故答案为：关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（2）装置C是干燥二氧化氮气体除去水蒸气的作用，装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应，是固体干燥剂，浓硫酸不是固体干燥剂，故错误

18、；无水CaCl2 是中性干燥剂，不和二氧化氮气体反应，故正确；碱石灰能与二氧化氮气体发生反应，不能够用于干燥二氧化氮，故错误；五氧化二磷是固体酸性干燥剂，不与二氧化氮气体反应，可以干燥二氧化氮气体，故正确；故选；（3）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯，目的是排净装置中的空气，防止空气干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止空气干扰实验；（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，密度之比等于摩尔质量之比，该气体的摩尔质量为2g/mol14=28g/mol，结合反应可知该气体为N2，故答案为：N2；（5）假如固体为氧化镁，根据关系式：MgMgOO

19、，反应后固体增重了：倍=倍0.5倍，假如固体为氮化镁，根据关系式：MgMg3N2 N，反应后固体增重了：倍=倍0.5倍，而现在金属镁增重了0.5倍，所以得到的固体为氧化镁和氮化镁的混合物，反应的化学方程式为：4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2，故答案为：假设；4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2；（6）由于反应结束后剩余的尾气二氧化氮有毒，对空气组成污染，所以应该在活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收，故答案为：活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，题目难度中等，注意实验基本操作的熟练

20、掌握和准确应用，混合物成分的计算判断解题关键，是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分

21、子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a gcm3，阿伏加德罗常数为6.021023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。 参考答案：18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发