四川省巴中市至诚中学高三化学模拟试题含解析VIP

1、四川省巴中市至诚中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净除去铁屑表面的油污D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸参考答案：A略2. 下列仪器在使用前不需要检查

2、是否漏水的是 （ ）A长颈漏斗 B分液漏斗 C容量瓶 D酸式滴定管 参考答案：答案：A3. 氮化碳结构如下图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 （ ）A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中C为-4价，N为+3价 C氮化碳的化学式为C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略4. 参考答案：答案：D5. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）参考答案：答案：BD6. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气

3、是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的。7. 反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A两个反应中生成等量的I2时

4、转移的电子数相等B I2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：BC略8. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H+的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B考点：氧化还原反应分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；LiNH2中氮元素的化合价为3，H元素的化合价是+1

5、；LiH中H元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断

6、氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累9. 下列除去杂质的实验方法正确的是()。 A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：D略10. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法不正确的是（）A电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B阳极反应CH3C

7、HO2e+H2OCH3COOH+2H+C若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子参考答案：A【考点】电解原理【分析】A电解池阴极上发生的还原反应；B电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；Ca为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子【解答】解：A电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+，故B正确；C连接电解池阴极的是原电池负极，

8、负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；故选A11. 已知：还原性HSO3-I，氧化性IO3-I2SO42-，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc

9、间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】C 解析：A、由题目可知还原性HSO3-I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，正确；B、根据0b间的反应：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+3mol 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、当在0b间只发生3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，溶液中I为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；当3molNaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生

10、成I为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0b间的反应为：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，故bc间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判

11、断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。12. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略13. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C

12、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHc(Cl-)c(OH-)c(H+) Bb点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) Cc点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热参考答案：D略15. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （） A超导材料K3C60 B透明陶瓷材料硒化锌 C吸氢材料镧镍合金D半导体材料砷化镓 参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）榴石矿石可以看作Ca

13、O、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下： （1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途 ； （2）溶液中除了外，还含有的金属阳离子有 ； （3）步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。 （4）在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 。 （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ

14、/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构

15、简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型

16、为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HC