四川省巴中市双胜乡中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省巴中市双胜乡中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C2. 下列分子中的所有原子都在同一平面上的是A. B. C. D. 参考答案：B略3. 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）Aa=bBabCab

2、D无法确定参考答案：A【考点】钠的重要化合物【分析】由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同，则a=b【解答】解：反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOHm1mol 2mol 62g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等故选A【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题

3、目难度中等，注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算4. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是A. 能使品红褪色B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸参考答案：D具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝

4、酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。5. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略6. 设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 （）A1mol羟基（OH）含有10个电子B在18gH218O中含有10个中子C标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案：D略7. 关于元素周期表的说法正确的是（

5、 ）A元素周期表有8个主族 B元素周期表有7个周期 CA族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二周期参考答案：B略8. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生H25 mol，则乙中产生H26 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3mol 5 mol 5 mol乙：2Al2

6、NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 molmolmol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。9. 下列物质的电子式正确的是 参考答案：D略10. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ） A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综

7、合经济效益参考答案：C略11. 下列说法错误的是（）A硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】A光导纤维的材料为二氧化硅；B依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答；C水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；D二氧化硅可与氢氧化钠反应；【解答】解：A硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A错误；B水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B正确；C水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确；D二氧

8、化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；故选：A12. 在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的电极上进行的电极反应是 A2H2O+O2+4e4OH B2H+2 eH2C4OH4 e2H2O+O2DFe2 eFe2+参考答案：A略13. 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A. 原子半径：XYZB. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C. 元素原子得电子能力：XYZD. 阴离子的还原性：Z3Y2X参考答案：A【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，

9、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性XYZ。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：XYZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性：Z3Y2X，故D正确。故选A。14. 下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是ANa2CO3+SiO2Na2Si

10、O3+CO2BCO+H2OCO2+H2 CCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O DCO+2H2CH3OH 参考答案：D试题分析：A、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A错误；B、氢元素化合价降低，水是氧化剂，CO是还原剂，B错误；C、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C错误；D、碳元素化合价降低，CO是氧化剂，氢气是还原剂，D正确，答案选D。15. 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（）HCO3SO32OHFe2+ABCD参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】氯气通入溶液中，与水反应生成盐酸与次氯酸，溶液中的氢离子能与HCO3、SO32、O

11、H反应，次氯酸能与Fe2+发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，则盐酸与HCO3反应生成水和二氧化碳，引起离子浓度减少；盐酸与SO32反应生成水和二氧化硫，引起离子浓度减少；盐酸与OH反应生成水，引起离子浓度减少；次氯酸与Fe2+发生氧化还原反应，引起离子浓度减少；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元

12、素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A_ _ ，B_ _ ，C_ _ (2)烧瓶中反应的离子方程式为_ _，烧杯中反应的离子方程式为_。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是_ _ ，(4)B处的实验现象是_ _；(5)B处的反应的离子方程式： _ _ _ 。参考答案：（13分）(1)稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（3分）(2)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2分）,Si032-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- 或Si0

13、32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。（2分）(4)湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）。(5)2I-+Cl2=2Cl-+I2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）有一包粉末，可能是氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究它的组成，小玲同学做了如下实验，现将探究的问题和实验过程部分内容填写在表中（假设高锰酸钾不与其他物质反应，各步实验所涉及所有反应都恰好完全反应）：问题实验步骤实验现象结论1存在有色离子吗？取少量粉末，加水溶液无色、有白色沉淀生成2白色沉淀是什

14、么？取少量沉淀，滴加足量盐酸3（1）根据第一个问题的实验现象可得出的结论是：这种粉末中一定无 （填化学式）（2）根据第二个问题进行的实验，可能出现的实验现象及相应结论是（有几种可能填几种）现象 ，结论 ；现象 ，结论 ；现象 ，结论 ；（3）为了最终完全确定该粉末的组成，你认为提出的第三个问题是 。参考答案：（1）KMnO4（2） 现象 无明显现象，结论 沉淀是硫酸钡（或原粉末中有硫酸钠和硝酸钡，无碳酸钠） ；现象 沉淀部分溶解，并有气泡产生 ，结论沉淀是碳酸钡和硫酸钡（或原粉末中有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠）；现象 沉淀完全溶解 ，结论沉淀是碳酸钡（或原粉末中有碳酸钠和硝酸钡，无硫酸钠）；（3）

15、原粉末中是否存在氯化钠（1分）18. （4分）哥伦比亚号航天飞机曾经用高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）作为固体燃料，1mol的高氯酸铵分解时除产生2mol水蒸气和1molO2外，其他的组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力，写出高氯酸铵分解的方程式 ，根据反应原理，生成物混合气体的平均摩尔质量为 （计算结果保留一位小数）。参考答案：2 NH4ClO44H2O+ N2+ Cl2+O229.4g/mol （每空2分）19. 海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达41016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。请回答(1)贝壳主要成分的化学式 。(2)步骤反应的离子方程式 。(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。A.粗盐提纯过程中过滤的目的是 (填序号)获得NaCl晶体 除去难溶性物质 除去易挥发物质 除去可溶性物质B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 、 。(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O