四川省宜宾市长兴镇中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市长兴镇中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2- 羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式 下列说法不正确的是 A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.1 mol苹果酸能与3 mol的Na发生反应 D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3 参考答案：D略2. 糖类、脂肪和蛋白质是

2、维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是果糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应参考答案：略略3. 某短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOn，其气态氢化物的化学式为，则X的最高价为A+4价B+5价C+6价 D+7价参考答案：C4. 检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）A只加入硝酸钡溶液B加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C先加入氛化钡解液再加入稀硝酸D先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液参考答案：D考点：常见阴离子的检验 分析：

3、在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除其它离子如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整解答：解：A只加入硝酸钡溶液，不能亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B加入氯化钡和氯化氢的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C先加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误； D先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故选D点评：本题考查硫酸根离子的检验，浓度不大要注意排除SO32离子、碳酸根离子和Ag+离子的干扰5. 在同温同压下，11.5 g气体

4、A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）A.46 B.28 C.44 D.64 参考答案：A略6. 下列电子式书写正确的是A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 次氯酸参考答案：B【详解】A二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子式为，故A错误；B氯化氢是共价化合物，其电子式为，故B正确；C水是共价化合物，其电子式为，故C错误；D次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故D错误；故答案为B。7. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取

5、出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出参考答案：C略8. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. FeFe3+ B. FeFe3O4 C. Al(OH)3A12O3 D. AlAl(OH)3参考答案：DAFe溶解于过量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正确；BFe在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故B正确；CAl(OH)3加热分

6、解生成A12O3 ，故C正确；DAl无法通过化学反应一步生成Al(OH)3，故D错误；答案为D。9. 下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是:CaCl2和Na2CO3溶液NaOH溶液和AlCl3溶液NaHCO3溶液和盐酸、稀硫酸和Na2CO3溶液；NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 CuSO4 溶液和NaOH溶液A B C D 参考答案：A略10. 下列推论正确的是（ ）A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由

7、石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行参考答案：C略11. 氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A. 密闭容器中氨气的体积分数不变B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗C. 密闭容器中混合气体的密

8、度不变D. 混合气体的平均分子量不变参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，不能说明到达平衡，A错误；B、1molNH2COONH4分解同时有17g NH3消耗，17g NH3的物质的量为1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，B错误；C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，

9、说明到达平衡状态，C正确；D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，混合气体的平均分子量始终不变，不能说明到达平衡，D错误；答案选C。【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。12. 下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都

10、是白色的固体Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A. 只有B. C. D. 参考答案：D【详解】.Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故错误；.Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故错误；.Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，Na2O中含有钠离子和氧离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，故正确；. Na

11、2O2和Na2O均可以和空气中的水等物质反应，在空气中久置都会发生变质，故正确，答案选D。13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下图。下列说法正确的是A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX DZ元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸

12、中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案：D解：A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；15. 下列离子反应方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 = Fe3

13、+ + 2Cl-BFeO与稀HNO3反应： 3FeO + 10H+ + NO3- =3Fe3+ + NO+5H2OC实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3 ： 2NH4+Ca(OH)2 = 2NH3+ Ca2+H2OD实验室用石灰石制CO2： CO32- + 2H+ =CO2+ H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_、_（填化学式）。（2）中均进行的分离操作是_。（3）溶液3经过处理可以得到Na

14、NO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。（4）实验探究小组在实验中需要用到450ml 1 mol?L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol?L-1的HNO3溶液，该小组用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。实验中所需的玻璃仪器包括_,100mL量筒,烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。该实验中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液_mL。下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_。A.取8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C. 8mol?L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全

15、部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是_。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是_。A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画参考答案：(1) BaSO4 BaCO3 (2)过滤 (3)Na2CO3 HNO3 (4)500mL 容量瓶 62.5 AC (5)未用玻璃棒引流 C解析：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3

16、，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3；（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；（2）中均进行的分离操作用于分离固体和液体，为过滤操作；（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠；（4）实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量8 mol?L-1的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移

17、到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL 容量瓶、100 mL量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管等；设需要量取8 mol?L-1的HNO3溶液VmL，则8 mol?L-1V10-3L=1 mol?L-150010-3L，解得：V=62.5；A取8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；B量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；C量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；D

18、定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；E定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；答案为AC。（5）转移溶液的操作如图所示，错误操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上这样做的目的是为了提高准确度，与美观、方便刻画等没有关系，故答案为C。点睛：考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序；由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀H