四川省南充市龙蚕中学2023年高三化学期末试题含解析

1、四川省南充市龙蚕中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的Fe、FeO 、 Fe2O3、的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224 mL标况的气体，所得溶液遇KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算参考答案：C略2. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，

2、则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）Amol Bmol Cmol D mol参考答案：A解析：根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，参加该反应的铁的物质的量为1/2（a-b）mol，故共含铁bmol+1/2（a-b）mol=1/2（a+b）mol，故选A。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （） A 78 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为01NA B 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分

3、子数为（a/112）NA C 60 g SiO2晶体中含有2NA个SiO键 D 标准状况下，112 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为05NA参考答案：A略4. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是A、淀粉碘化钾试纸 B、银氨溶液 C、碘水 D、碘化钾参考答案：C5. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强 D可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略6. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HC

4、lCuCl2+2H2+Cu，下列说法正确的是（）ACuH中H的化合价为+1 BCuH在反应中只做氧化剂C在反应中HCl表现还原性 DCu是反应的还原产物参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为1价，反应2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低，以此解答解答：-解：ACuH中H的化合价为1，故A错误；BCuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，故B错误；CHCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，故C错误

5、；DCu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 0.1molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NAB. 标况下，3.2gN2H4中含有的NH键的数目为0.4NAC. 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAD. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA参考答案：B【详解】A、未告

6、知溶液的体积，无法计算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸铵，也就无法计算铵离子的数目，故A错误；B.3.2 g N2H4的物质的量为=0.1mol，每个N2H4分子含有4个N-H键，所以含有N-H键数目为0.1mol4NAmol-1=0.4 NA，故B正确；C氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和小于2NA，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即

7、NA个，故D错误；答案选B。8. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()AGaebfdc BGcdbefaCGaefbdc DGbefadc参考答案：C略9. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A分子式为C15H22O4B具有较强的还原性C。可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D碱性条件下能发生水解反应参考答案：D试题分析：青蒿素分子式为C15H22O5

8、，故A错误。青蒿素不具备较强的还 原性的基团，故B错误，根据相似相溶的原理，青蒿素为有机物，故不可溶于水，用蒸馏水无法提取植物中的青蒿素，故C错误。10. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q +H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

9、是A将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NAB标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NAD标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数 A1 B3 【答案解析】D解析：0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸钠，而后碳酸钠水解： CO+H2O HCO+2OH，而且NaOH过量，因此溶液中阴离子数目大于0.1 NA，A错误；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，即0.

10、5mol的Cl2参与反应，转移的电子数为0.5NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，则0.1 mol N2没有反应完，转移的电子数小于0.6 NA，C错误；标准状况下，1.12 L HCHO是0.5mol，D正确。【思路点拨】在求阿伏加德罗常数时，需注意弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应等。12. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg + Mo3S4 MgxMo3S4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是 AMo3S4发生氧化反应 B正极反应为：Mo3S4+2xe= Mo3S

11、42x CMg2+向正极迁移 D负极反应为：xMg2xe = xMg2+参考答案：A略13. 下列电离方程式错误的是（）AH2CO32H+CO32 BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3 DBa（OH）2=Ba2+2OH参考答案：A考点：电离方程式的书写分析：A多元弱酸分步电离，以第一步为主；B硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；D氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H+HCO

12、3、HCO3H+CO32，故A错误；BNaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；CNaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故C正确；D氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2+2OH，故D正确；故选A点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力14. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3a+NA4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4个

13、同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C15. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克.B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列

14、措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_（填序号）大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.210-7 ，Ka2=5.610-11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.710-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应。浓硫酸已知：H2C2O4= CO2+CO+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为_ _

15、 _；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为_。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，H=-393.5 kJmol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，H=-283.0 kJmol -1，写出CO2 和C(s)反应的热化学方程式_。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为_。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）_L。参考答案：（15分）（1）（1分）（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3

16、- （2分） 2HClO=2H+2Cl-+O2（2分）（3）abcf（1分） Na2CO3（1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）（4）CO2 (g)+C(s)= 2CO(g) H=+172.5 kJmol -1 （2分） CO+ CO32-2CO2+2e- （2分）11.2 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应

17、在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是： ；反应的化学方程式是： 。参考答案：2C+SiO2 Si+2CO 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl O=C=O C+4HNO3(浓) 4NO2 +CO2 + 2H2O 略18. （2分）氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是_。参考答案：8略19. 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电

18、子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是 （填元素名称）。（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在 （填“离子键”“共价键”）。（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液之间反应的离子方程式 。（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20g Y2