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文档简介
1、四川省南充市龙蚕中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 向一定量的Fe、FeO 、 Fe2O3、的混合物中,加入100 mL 1 mol/L的盐酸溶液,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下224 mL标况的气体,所得溶液遇KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算参考答案:C略2. 铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,
2、则原混合物中单质铁的物质的量为( )Amol Bmol Cmol D mol参考答案:A解析:根据电子转移守恒,与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量,即n(Fe)=n(H2)=bmol;其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O,参加该反应的铁的物质的量为1/2(a-b)mol,故共含铁bmol+1/2(a-b)mol=1/2(a+b)mol,故选A。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A 78 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为01NA B 标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分
3、子数为(a/112)NA C 60 g SiO2晶体中含有2NA个SiO键 D 标准状况下,112 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为05NA参考答案:A略4. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是A、淀粉碘化钾试纸 B、银氨溶液 C、碘水 D、碘化钾参考答案:C5. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键,故一定条件下均都能与氢气发生加成反应 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强 D可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案:D略6. CuH不稳定,易跟盐酸反应:2CuH+2HC
4、lCuCl2+2H2+Cu,下列说法正确的是()ACuH中H的化合价为+1 BCuH在反应中只做氧化剂C在反应中HCl表现还原性 DCu是反应的还原产物参考答案:D考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:CuH中,Cu元素化合价为+1价,H为1价,反应2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中,CuH中H元素化合价升高,Cu元素化合价降低,HCl中H元素化合价降低,以此解答解答:-解:ACuH中H的化合价为1,故A错误;BCuH在反应中H元素化合价升高,被氧化,Cu元素化合价降低,被还原,则CuH既是氧化剂又是还原剂,故B错误;CHCl中H元素化合价降低,被还原,表现为氧化性,故C错误
5、;DCu元素化合价降低,被还原,Cu为还原产物,故D正确故选D点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质,难度不大,注意相关知识的学习7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 0.1molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NAB. 标况下,3.2gN2H4中含有的NH键的数目为0.4NAC. 将1 molCl2通入水中,溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAD. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA参考答案:B【详解】A、未告
6、知溶液的体积,无法计算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸铵,也就无法计算铵离子的数目,故A错误;B.3.2 g N2H4的物质的量为=0.1mol,每个N2H4分子含有4个N-H键,所以含有N-H键数目为0.1mol4NAmol-1=0.4 NA,故B正确;C氯气溶于水,部分与水反应生成氯化氢和次氯酸,部分以氯气分子形式存在,所以将lmol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和小于2NA,故C错误;D、过氧化钠和二氧化碳或水反应,当1mol二氧化碳或水反应时,反应转移1mol电子,故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时,反应转移1mol电子即
7、NA个,故D错误;答案选B。8. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用a.无水CuSO4,b.澄清石灰水,c.灼热CuO,d.碱石灰,e.酸性品红溶液,f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检出的正确顺序是()AGaebfdc BGcdbefaCGaefbdc DGbefadc参考答案:C略9. 2015年,中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法中正确的是A分子式为C15H22O4B具有较强的还原性C。可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D碱性条件下能发生水解反应参考答案:D试题分析:青蒿素分子式为C15H22O5
8、,故A错误。青蒿素不具备较强的还 原性的基团,故B错误,根据相似相溶的原理,青蒿素为有机物,故不可溶于水,用蒸馏水无法提取植物中的青蒿素,故C错误。10. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平): G Q + NaCl Q +H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为( ) AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X参考答案:D略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的
9、是A将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液,则溶液中阴离子数目为0.1 NAB标准状况下,将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为NAC0.1 mol N2与足量H2反应,转移的电子数为0.6 NAD标准状况下,1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA参考答案:【知识点】阿伏加德罗常数 A1 B3 【答案解析】D解析:0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液,生成0.1mol的碳酸钠,而后碳酸钠水解: CO+H2O HCO+2OH,而且NaOH过量,因此溶液中阴离子数目大于0.1 NA,A错误;Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O,即0.
10、5mol的Cl2参与反应,转移的电子数为0.5NA,B错误;N2与H2的反应是可逆反应,则0.1 mol N2没有反应完,转移的电子数小于0.6 NA,C错误;标准状况下,1.12 L HCHO是0.5mol,D正确。【思路点拨】在求阿伏加德罗常数时,需注意弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应等。12. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg + Mo3S4 MgxMo3S4 在镁原电池放电时,下列说法错误的是 AMo3S4发生氧化反应 B正极反应为:Mo3S4+2xe= Mo3S
11、42x CMg2+向正极迁移 D负极反应为:xMg2xe = xMg2+参考答案:A略13. 下列电离方程式错误的是()AH2CO32H+CO32 BNaHSO4(溶液)=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3 DBa(OH)2=Ba2+2OH参考答案:A考点:电离方程式的书写分析:A多元弱酸分步电离,以第一步为主;B硫酸是强电解质,硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子;C碳酸氢钠为强电解质,在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写;D氢氧化钡为强电解质,完全电离,用等号连接;解答:解:A碳酸为多元弱酸,分步电离,电离方程式为H2CO3H+HCO
12、3、HCO3H+CO32,故A错误;BNaHSO4为强电解质,在水中完全电离,电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42,故B正确;CNaHCO3是强电解质,能完全电离,电离方程式为NaHCO3Na+HCO3,故C正确;D氢氧化钡是强碱,为强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2 =Ba2+2OH,故D正确;故选A点评:本题考查了电离方程式的书写,侧重基础知识的考查,题目难度不大,注意掌握强弱电解质的概念,明确电离方程式的书写方法,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力14. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3a+NA4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4个
13、同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案:C15. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热,减重b克.B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体.C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克.D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (15分)运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。(1)CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高。下列
14、措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_(填序号)大力发展低碳产业,提倡低碳生活,依法控制CO2的过量排放禁止滥砍滥伐,植树造林,恢复生态开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料(2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.210-7 ,Ka2=5.610-11;次氯酸在水中的电离常数Ka =4.710-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)CO具有还原性,某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。浓硫酸已知:H2C2O4= CO2+CO+H2O,则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为_ _
15、 _;若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为_。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_。(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),H=-393.5 kJmol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g),H=-283.0 kJmol -1,写出CO2 和C(s)反应的热化学方程式_。以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸盐,放电时负极反应式为_。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO,则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)_L。参考答案:(15分)(1)(1分)(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
16、- (2分) 2HClO=2H+2Cl-+O2(2分)(3)abcf(1分) Na2CO3(1分)稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液(2分)(4)CO2 (g)+C(s)= 2CO(g) H=+172.5 kJmol -1 (2分) CO+ CO32-2CO2+2e- (2分)11.2 (2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件未标出),其中反应是置换反应。(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应的化学方程式是: 。(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应
17、在水溶液中进行,则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是: 。(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,和两个反应中都有红棕色气体生成,B的结构式是: ;反应的化学方程式是: 。参考答案:2C+SiO2 Si+2CO 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl O=C=O C+4HNO3(浓) 4NO2 +CO2 + 2H2O 略18. (2分)氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子数是_。参考答案:8略19. 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W, 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电
18、子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。(1)Y元素是 (填元素名称)。(2)由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在 (填“离子键”“共价键”)。(3)解释WZ2的水溶液显酸性的原因 (用方程式表示)。(4)某物质由Na、Y、Z三种元素组成,取该物质配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,该物质的分子式为 。(5)分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B,A和B都能和碱反应,A还能和酸反应,A和B之间也能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液之间反应的离子方程式 。(6)Y2X4是一种可燃性的液体,其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20g Y2
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