四川省南充市顺庆中学高三化学期末试题含解析

1、四川省南充市顺庆中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D【Ks5u解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体含有相同的分子数，一氧化氮和一氧化碳的相对分子质量不同，则质量不相同，A错误；一氧化氮分子中有15个电子，一氧化碳分子中有14个电子，所以分

2、子数相同，电子数不同，B错误；质子数和核外电子数相同，所以质子数也不相同，错误；选D。2. 如图2所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/L H2SO4溶液DHCl6mol/L Na2SO4溶液参考答案：C略3. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是Ax/V mol/L Bx/2V mol/L C3x/V mol/L D3x/2V mol/L参考答案：B略4. 下列物质的转化在给定条件下能实

3、现的是（ ）A B C D参考答案：A略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2+ 3H2 参考答案：C略6. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略7. 据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化

4、剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是 A使反应有新的进行途径 B使反应放出更多的热量 C使反应更完全 D使反应物的化学键不需破坏参考答案：A8. 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O与C1O3的物质的量浓度之比为1：3，则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（）A21：5B11：3 C3：1 D4：1参考答案：答案：D9. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 ( ) A . K、Na、HCO3、NO3 B. Na、SO42、

5、Cl、ClO C. H、M2、SO42、NO3 D. A、K、NO3、N参考答案：B略10. （2008山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A由K=得反应方程式为：CO2+H2CO+H2O 温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；由K式所得方程式与D项不同，D项错误。11. 某稀溶液中

6、含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D114参考答案：D略12. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：K+、HCO3、Cl、S2C使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3、Fe3+、SO42D溶有碳酸氢钠的溶液：K、SO42、Cl、OH参考答案：A略13. 下列说法中不正确的是（

7、）A二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇D某有机物球棍结构模型如图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023D6.4g SO2与足量氧气反应

8、生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：AA42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确； BNa2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故B错误；C标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.56.021023，故C错误；DSO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选A15. 下列表示物质

9、结构的化学用语或模型中，正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. HF的电子式：C. Cl离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。（1）滤渣的成分是 ，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为 。（2）请写出生成滤渣（CaC2O4?H2O）的离子方程式 。（3）加入的(NH4)2C2O4 溶液要求是饱和的，其原因是 。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C

10、2O4 溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是 。（4）将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 - + H2O（未配平），其中还原剂是 。若开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4 溶液体积为 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是 ；石灰石中钙元素的质量百分含量为 。（相对原子质量：Ca40）参考答案：（1）SiO2，SiO2 + 2NaOH = Na

11、2SiO3 + H2O（2）C2O42-+Ca2+H2OCaC2O4?H2O（3）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。中和过量的盐酸，使溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以生成CaC2O4 沉淀。（4）H2C2O4 0.1ab molL 0.4abm100 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为 （提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+） 。(2) B装置的名称是 ；A装置中的固体可能是

12、。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。参考答案：略18. 有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：.将X粉末充分加热，有气体产生。.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。III.用铂丝蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.取中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。.取中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产

13、生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。（1）根据实验可判断，一定不存在的物质是 。（2）X的成分是 （填化学式）。（3）实验中，0t1时间内，电极反应式为: 阴极 。 （4）0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是: （用离子方程式表示）。参考答案：(1)NaNO2 (2)NaCl与NaHCO3 （3）阴极：2H+2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH- （4）HCO3- + OH- = CO32- + H2O 略19. 砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为_。（

14、2）基态As原子的核外电子排布式为_。（3）第一电离能:Ga_As(选填“”或“)。（4）AsCl3分子的立体构型为_，其中As原子轨道的杂化类型为_。（5）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。参考答案：(1)GaAs (2)Ar3d104s24p3 (3) (4)三角锥形 sp3 (5) GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体试题分析：本题考查晶胞的分析，原子核外电子排布式的书写，第一电离能的大小比较，分子的立体构型和原子杂化方式的判断，物质熔点高低的比较。（1）用“均摊法”，晶胞中As的个数为8+6=4，Ga全在晶胞内部，Ga为4个，则砷化镓的化学式为Ga

15、As。（2）As的原子序数为33，根据构造原理，基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（或Ar3d104s24p3）。（3）Ga和As都是第四周期元素，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：GaAs。（4）AsCl3分子中中心原子As上的孤电子对数为（5-31）=1，As的成键电子对数为3，As的价层电子对数为1+3=4，AsCl3的VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，AsCl3分子的立体构型为三角锥形；其中As原子的杂化类型为sp3杂化。（5）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，GaF3熔点较高，GaCl3熔点较低，GaF3