四川省南充市白塔中学外国语学校2022年高三化学联考试题含解析

1、四川省南充市白塔中学外国语学校2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品参考答案：DA. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确

2、；C. 维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。2. （不定项）制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO

3、42、Cl、ClO、OH参考答案：D试题分析：A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；B. ClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；C. Fe2+和OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4+、与OH反应生成一水合氨，Fe2+、NH4+不存在，错误；D.组内离子可能在溶液中存在，正确。3. 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A. Na2S2O3在该反应中做还原剂B. 处理氯气时当Na2S2O3过量时，

4、喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C. 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4参考答案：C【分析】在反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，H2SO4为氧化产物，Na2S2O3为还原剂；Cl的化合价由0价降低为-1价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，NaCl和HCl为还原产物，Cl2为氧化剂。【详解】A、根据上述分析可知，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价

5、升高至+6价，因此Na2S2O3为还原剂，故A不符合题意；B、Na2S2O3过量时，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；C、Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，所以1molNa2S2O3反应转移电子的物质的量为2(6-2)mol=8mol，故C符合题意；D、根据上述分析可知，氧化产物为H2SO4，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：(2+6)=1:4，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。4. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列

6、有关说法不正确的是 A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂参考答案：A5. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是 A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂 B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒 C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂 抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛

7、D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应参考答案：B略6. 下列做法对改善大气质量无益的是A推广使用无铅汽油B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源D在汽车尾气系统中安装催化转化器参考答案：B略7. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中 HYPERLINK / ANa2CO3浓度减少 BNa2CO3浓度增大 HYPERLINK / CNa2CO3浓度增大，并有晶体析出 DNa2CO3浓度不变，并有晶体析出 HYPERLINK / 参考答案：D8. 将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心

8、（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A.ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2CF2CF2CFCF3nD.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C本题考查高聚物知识。四氟乙烯与乙烯和六氟丙烯反应均为加聚反应，其反应式为：由C的四价原则知C错误。9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB标准状况下

9、，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为NAB由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC10g 49%的硫酸与10g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.

10、2NA参考答案：B试题分析：A标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故A错误；B6.2g Na2O中含有0.1mol O2，7.8g Na2O2中含有0.1mol O22，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，故B正确；C溶液的水分子中还含有氧原子，则溶液中所含的氧原子数大于0.2NA，故C错误；D0.1 mol Fe与氯气反应转移的电子数为0.3NA，故D错误；故选B。11. 下列叙述中,正确的是 A金属氧化物都是碱性氧化物B含金属元素的离子一定是阳离子C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原参考答案：C试题分析：A

11、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断12. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）Ac和w都不同Bc和w都相同Cc相同，w

12、不同Dw相同，c不同参考答案：C【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知两溶液中溶质质量分数不同【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：

13、n（NH3）=，n（HCl）=，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，则反应后溶液浓度为： =mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知，两溶液的质量分数不相等，故选C13. (09盐城第三次调研)BaCl22H2O 和(CH3COO)2BaH2O均是重要的媒染剂。下列有关说法正确的是A乙酸钡溶液中离子浓度从大到小的顺序为：c(CH3COO)c(Ba2+)c(OH)c(H+)B乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)= c

14、(CH3COO)+c(CH3COOH)C若乙酸钡和氯化钡两种溶液中c(Cl) =c(CH3COO)，则这两种溶液中钡离子浓度也相同D相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液用相同浓度Ba(OH)2溶液滴定，至pH7时消耗Ba(OH)2溶液的体积前者等于后者参考答案：AB14. 化学在生产和生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是（）A黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性参考答案：A【考点】物质

15、的组成、结构和性质的关系【分析】A加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉；B安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放；C石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH；D乙醇能被酸性重铬酸钾氧化【解答】解：A加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉，则黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，均为胶体聚沉，故A正确；B安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能提高煤的利用率，故B错误；C石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH，碱性增强，故C错误；D乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，体现乙醇的还原性，故D错误；故选A【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频

16、考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大15. 下列物质中：Na2SiO3 Al(OH)3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )A B C D全部参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号)；根据所选的装置完成下表

17、(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。参考答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为

18、 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2