四川省南充市第八中学高一化学测试题含解析

1、四川省南充市第八中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO B金属钠与足量水反应 Na2H2ONa+H22OH- C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 HCO3-OH-CO32-H2O DCl2与水反应 Cl2H2OH+Cl-HClO参考答案：D2. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是A B C D参考答案：A略3. 某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一

2、天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是A把钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C把钢瓶扔到农田中 D钢瓶处理后，工人应转移到坡下参考答案：B略4. 下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol的CH4质量为16g/mol B. 3.011023个CO2分子的质量约为22gC. H2O的摩尔质量为18g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B试题分析：1 mol的CH4质量为16g，A错误；3.011023个CO2分子的质量约为44g/mol=22g，B正确；H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误；标准状况下，1 mol任何

3、气体的体积均为22.4L，D错误。5. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是 （ ）A.NaOH的浓度为0.6 mol/L B.在a点处溶液中的溶质为NaClC.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D.图中线段oa : ab5 : 1参考答案：C略6. 下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（）A透明陶瓷材料硒化锌B超导材料K3C60C半导体材料砷化镓D吸氢材料镧镍合金参考答案：A7. 下图原电池装置中，经过一段时间工作

4、后，下列说法中正确的是A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H+的物质的量浓度减小 D. 铜片溶解参考答案：C试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。8. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A. H2O的分解反应是放热反应B. 氢能源已被

5、普遍使用C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能参考答案：C【详解】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了氢能源的优点，

6、但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。9. 15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E，则物质E的摩尔质量是 A. 16.5 g/ mol B. 85 g/ mol C. 55 g/ mol D. 27.5 g/ mol 参考答案：C略10. 甲、乙两烧杯中各盛放有1OO mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙一1：2，则加入铝粉的质量为 A5.4g B3.6g

7、 C2.7g D1.8g参考答案：A11. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：D解：A该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；C在空气中，一氧化氮和氧气反应生

8、成二氧化氮，故C错误；D该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确.12. 下列过程属于物理变化的是 （）石油的分馏煤的干馏煤的气化蛋白质的变性石油的催化裂化蛋白质的盐析皀化反应A B C D参考答案：B略13. 下列物质见光易分解的是 溴化银 氟化钙 氯水 漂白粉 碘化钾 碘化银 A B C D参考答案：A14. 去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4 溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl 固体（CuO固体）

9、盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3 溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气参考答案：C【分析】根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A. 所用氢氧化钠溶液过量，剩余 的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误； B. 盐酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸发结晶时CuCl2经水解、分解后重新生成CuO。B项错误； C. 足量的铜粉可将杂质AgNO3 完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确； D. NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行

10、等。15. 1molO2所含分子数的准确值是 A0012kgC所含的碳原子数 B6021023 C阿伏加德罗常数 D32参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 20分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片

11、的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么? 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。参考答案：( 1）3Fe4H2O(g) = Fe3O4+4H2 Fe H2O （2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2 验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，

12、铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干燥。18. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+