四川省南充市田家炳实验中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省南充市田家炳实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2O B用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O D向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O参考答案：D略2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （

2、 ）A1mol羧基中含有的电子数为23NAB精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC1mol OH中含有的电子数为为9NAD标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1NA参考答案：A略3. 在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AH硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故C错误；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液显红色，说明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确

3、；【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中来检验非金属性：ClSi，体现了化学实验方案设计的严谨性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，检测原溶液中是否含有Fe2+，体现了由现象看本质的科学态度。答案选D。12. 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 S（s）+O2（g）?SO2（g） K2则相同温度下，反应H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为（）AK1+K2 BK1K2 CK1K2 D参考答案：D考

4、点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，写出每个反应的化学平衡常数表达式，得到答案解答：解：H2+S?H2S反应中，S为固体，所以K1=；S+O2?SO2，S为固体，K2=；H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为：K=，故选D点评：本题考查化学平衡常数表达式，难度不大，注意写化学平衡常数表达式时，不写固体和纯液体13. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液 B除去KNO3晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤C除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂

5、质，置于坩埚中充分加热D除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤参考答案：C略14. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D略15. 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2）为05 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )ACuSO4BCuOCCu（OH）2 DCuSO45H2O参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B 解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=

6、CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是_ _；然后停止加热，

7、关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是_。定性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有_存在，证明分解产物中存在CO的现象是_，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_。定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的化学方程式为_ _。参考答案：(15分)(1)检验装置气密性 (1分)

8、(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰 (2分)使分解产物全部通过后面的装置，充分反应 (2分)(3)CO2 (1分) F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红) (2分) 在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置 (2分) FeO (2分)(4)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O (3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸

9、点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含

10、盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响

11、。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下