关于硝酸几点说明

1、关于硝酸几点说明和大家交流三个方面的内容一、研究高考试题，了解电化学的地位三、积极备考，提高复习质量二、分析高考试题，掌握高考动态关于硝酸几点说明一、研究高考试题，了解电化学的地位1明了考纲要求：2013年全国新课标版高考考试大纲化学学科考试目标要求与2012年完全一致。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度。-高考化学命题组长、南京大学段康宁教授 关于硝酸几点

2、说明2 近三年高考试题情况近三年各地考题一览表2013年各地电化学高考题回放(部分) 关于硝酸几点说明(2013全国1) 10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 试题分析：（1）原电池工作原理【原电池三要素铝制容器、银器（表面Ag2S）、食盐溶液】（2）以生活实际为背景，

3、体现学科知识的应用性关于硝酸几点说明(2013山东) 28金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_。（成题）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：（1）食盐的作用是_。（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为 _，正极发生的电极反应为_。（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的

4、 反应为2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，则 原电池总反应方程式为_。关于硝酸几点说明(2013全国1) 27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。原电池：（-） LixC6-xe-=6C+xLi+（+） Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2总：Li1-

5、xCoO2+ LixC6=LiCoO2+6C试题分析：（1）原电池与电解池的对应关系、电极反应式和电池反应方程式书写（2）资源回收利用大背景下的学科综合能力关于硝酸几点说明(2013全国1) 28.(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E=_ (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J)。试题分析：（1）电极反应式书写（2）计算能力（3）能源大背

6、景下的学科综合能力关于硝酸几点说明(2013全国2) 11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动试题分析： （1）原电池工作原理分析（2）以新型电池为素材考查学生分析问题的能力。关于硝酸几点说明(2013全国大纲) 9电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe

7、3+7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A阳极反应为Fe-2e-=Fe2+B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原试题分析： （1）电解工作原理分析（2）简单计算（3）工业实际与基本原理的结合(2011天津) 10工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，常用的处理方法有两种。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀(5)用Fe做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是

8、(用电极反应解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有_。(5)阳极反应为Fe2e=Fe2，提供还原剂Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3关于硝酸几点说明(2013全国大纲) 29铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。（4）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。试题分析： （1）电解原理的应用（2）以工业制备为背景的无机综合应用。关于硝酸几点说明(2013天津) 6为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2

9、SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D试题分析： 原电池和电解池的综合、电解原理的应用 关于硝酸几点说明1 高考试题考查的主要要点-注重基础知识、重难点、易错点原电池、电解池、电镀池的构成条件及区别电路中电子或电流流向；电解质溶液中离子移动方向；电极反应类型与电极种类的关系；金属活泼性与电极关系；电极名称判断；阴、阳极放电顺序及

10、应用；反应现象分析电极反应式或总反应式书写；两电极产物判断电解质溶液中离子浓度变化；pH变化；其它计算以新物质或新电源为载体，与STSE问题相结合，考查分析能力和应用能力二、分析高考试题，掌握高考动态关于硝酸几点说明命题素材中多见新型化学电源热激活电池、ZEBRA蓄电池、铁镍蓄电池、燃料电池（甲烷、甲醇、乙醇、二甲醚、肼）、 Mg-AgCl电池、Mg-H2O2电池、Zn-K2FeO4电池、锂水电池、锂碘电池、钠硫电池、太阳能电池 新型电池有很多优点，以此为素材既能体现化学的实用性和时代性，又增加了试题的陌生度、体现命题情景的新颖性；还能较好地考查学生从新信息中准确提取实质性内容，并与已有知识块

11、整合，重组为新知识块的能力。2 高考试题特点-注重思维创新、情景创新、问题综合、理论联系实际关于硝酸几点说明选择题四个选项从四个不同的角度进行考查；非选择题与氧化还原反应、化工生产、工业流程、化学实验、物质制备、无机推断、环境保护等融合。 提高试题的综合度，全面考查学生的基础知识及灵活解答问题的能力。 电化学自身综合以及与其他内容的综合 十分注重对电化学基本原理的考查 去掉对试题的包装，我们会发现电化学试题本质上是在考查最基本的原理。如：正负极与阴阳极的判断、电极反应式及电池总反应的书写、溶液中离子的移动方向、电子或电流的流向、可充电电池充放电之间的关系等。关于硝酸几点说明 计算能力的考查 考

12、查学生用数学方法或模型解决化学问题的能力，多为两极放电量与消耗或生成的物质相关量之间的计算。这几年也有涉及新概念、学科综合的计算，如 ：关于硝酸几点说明(2007宁夏) 26(2)通过导线的电量。（已知NA=6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）(2012海南)16 . (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_ (法拉第常数F=9.65104Cmol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_ L(标准状况)。(2013全国1) 28.(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kW

13、 hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E=_ (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J)。电功=电荷量电势差W=nqeNAE =nFE关于硝酸几点说明三、积极备考，提高复习质量1了解学生存在的问题陌生电化学反应的分析 （正负极和阴阳极的判断、反应物和产物的判断、电极反应式的书写）（知识）（能力）（非智力因素）新情景中有效信息的提取能力差 （看到新信息发憷、读不懂、速度慢）涉及的计算书写错误关于硝酸几点说明 树立化学学科思想：化学学科思想是人

14、们在认识化学的活动中运用科学方法的思想意识，是对化学本质、特征及价值的基本认识。化学的许多内容都可在化学学科思想的框架下得以解释，同时化学学科思想引导着化学的发展和完善，是指导人们去发现新物质、新规律的最锋利武器。就学生学习化学的过程来看，化学学科思想能使学生把握住学习化学的关键，也为学生理解和掌握化学的本质提供了优化的途径。所以在化学教学中也必须把化学学科思想作为化学教育的灵魂，把化学最精髓、最本质的思想通过精心的设计让学生去领悟，这对学生形成化学学科思想、增强认识能力、掌握科学方法、提高科学素养，无疑是非常有效的。如构建思维模型，电化学基本的思维模型2.树立几个基本思想 课堂教学的实用性思

15、想：充分认识鱼与渔的关系 课堂教学的实用性，少一些花架子 引导归纳，注重落实 关于硝酸几点说明以原电池复习为例：1四种基本模型普通电池盐桥电池燃料电池二次电池2燃料电池常见电极反应H2、有机物、O23二次电池还原剂+氧化剂+介质 氧化产物+还原产物放电充电负极正极（）（+）阴极阳极关于硝酸几点说明3.一轮复习一轮复习的定位 应注重基础： （基础知识整合、基本方法整合）防止出现的倾向：课堂 快速新授课习题 二轮化倾向关于硝酸几点说明一轮复习需整合提升的知识点知识点新授课（含课后习题）一轮复习提升的层次建议参考试题原电池和电解池的构成判断能否构成原电池设计：提供电极材料和电解质：Mg/Cu/Fe果

16、汁（单池）、Cu/CuSO4 Ag/AgNO3（双池） ；提供反应原理：Zn+Fe2+= Zn2+Fe（双池）；电解饱和食盐水装置从氧化还原反应及反应的自发性角度整体把握两池的本质区别设计规律：找半反应选择两极材料及电解质画装置图13广东T33（2）；12山东T28（5）；12上海T14；10全国1T12；07山东29（2）；关于硝酸几点说明知识点新授课（含课后习题）一轮复习提升的层次建议参考试题原电池和电解池的工作原理Zn/CuH2SO4正负极的判断、电子的流向（外电路）、离子的定向移动（内电路）、氧化还原情况电解CuCl2溶液阴阳极的判断、离子的定向移动、氧化还原情况氯碱工业离子的放电顺序

17、从闭合回路的角度对比分析两池（阴离子：原电池移向负极、电解池移向阳极；电子不在溶液中移动）结合电解CuSO4、AgNO3、NaCl溶液分析离子放电顺序、产物、重点是两极区pH的变化解题规律的总结：pH的变化粒子移动方向腐蚀规律电极反应计算选项13北京T9； 13海南T12；12福建T9；关于硝酸几点说明知识点新授课（含课后习题）一轮复习提升的层次建议参考试题电极反应式的书写（含新型化学电源）Zn/CuH2SO4、Cu/AgCuSO4、Zn/FeFe2+、干电池（NH4Cl、KOH）、银锌电池、铅蓄电池、镉镍电池、H2/O2H+/OH-各种电解质中（酸/碱水溶液介质、非水介质）反应式的熟练书写电

18、极反应式书写规律总结：正负极判断反应物、产物确定电子转移根据电解质情况结合电荷守恒配平13北京T26(4)；12全国1T26(4)；09广东T14；关于硝酸几点说明知识点新授课（含课后习题）一轮复习提升的层次建议参考试题可充电电池铅蓄电池、镉镍电池、原电池与电解池的双向综合分析13天津T6；11海南T6；06重庆T27；电解原理的应用氯碱工业、电镀与精炼、电冶金应用最基本的电解原理解决实际生产中的一些问题12北京T25（4）；11天津T1011北京T26；关于硝酸几点说明知识点新授课（含课后习题）一轮复习提升的层次建议参考试题金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀（析氢、吸氧）金属的电化学防护（牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）两种电化学腐蚀及防护的对比分析判断金属腐蚀的快慢有意识用析氢和吸氧腐蚀的原理分析某些原电池问题13北京T7；11北京T8；11海南T12；10山东29；电化学计算计算产物的量、转移电子的量、相对原子质量电子守恒、电荷守恒、方