基于概念原理的高考化学元素融合式复习策略讲座

1、基于概念原理的高考化学元素融合式复习策略以+4价硫为例一、关于融合复习的感受基于真实情境素材，综合性强，知识板块融合突出，强调考生对化学知识、技能和方法的融会贯通和学以致用。对物质性质的考查注重融通理解。重视对教材原型素材的融会挖掘，为考生搭建展现课堂表现、课堂所悟的舞台。融贯考查学科核心索养，注重在问题情境、知识体系、思维能力、科学态度与价值观念等维度加以体现。基于化学核心知识，创设真实问题情境，融合核心概念、原理、元素、实验、结构等内容二、本单元前已经完成的工作及学生的现有水平分类与性质1.建立分类研究的思想2.从“酸碱”“沉淀”“氧化还原”“配合”角度认识反应离子反应离子反应的应用离子检

2、验（操作及意义）氧化还原反应1.研究微粒的氧化性、还原性（以Fe2+、Fe3+为例）2.了解浓度等条件可能影响微粒的氧化性、还原性强弱认识、研究元素化合物综合应用整合提升分析实际、较复杂的问题加深认识课前小调查能罗列出多种含硫物质少线没有清晰的认识思路没有丰富的认识角度 应有目的、有计划进行“认识思路”和“核心观念”的结构化设计，逐步提升学生的化学知识结构化水平，发展化学学科核心素养。有点缺少不同物质间的关联无网络 结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。课前小调查距

3、离课程标准要求有明显差距？三、本单元期待的目标1.学生能回忆并准确书写硫及其化合物的方程式（特别是+4价硫）2.体会概念原理在分析研究物质及反应中的重要应用，并学会在具体问题中，应用合适的概念原理分析解决问题3.结合具体实例，初步建立认识研究物质的基本思路知识落实融合应用建立思路物质（微粒）物质类别核心元素价态性质（酸碱、沉淀、氧化还原、配合）应用决定反映分析决定反应预测反应微粒检验证明性质特征检验方法、干扰因素排查复杂体系找全微粒不同微粒性质条件变化性质强弱可能变微粒存在形式可能变可能的反应反应的确认解释复杂现象（借助速率、平衡）期待搭建的认识思路模块1：关注认识主线模块2：实验研究思路模块

4、3：关注复杂体系分析模块4：关注条件影响四、教学主要环节及目的课时1课时2设计SO2尾气吸收方案研究SO2与FeCl3的反应研究Na2SO3与FeCl3的反应预测Na2SO3可能和哪些物质发生反应研究pH对Na2SO3与FeCl3的反应的影响反思总结，整合巩固核心任务主要目标模块1：关注认识主线模块2：实验研究思路模块3：关注复杂体系分析模块3：关注复杂体系分析模块4：关注条件影响初步建立应用完善模块2：实验研究思路五、实际实施过程及反馈开门见山情境引入补充巩固从“实际问题”中，抓住“化学问题”本质预期在分类基础上能够从“酸碱”、“氧还”、“沉淀”反应角度书写若干SO2参与反应理清化学问题，体

5、现综合应用先从“化学问题”层面分析问题实际仅能靠印象，写出零星SO2参与反应给出具体情境后，整体书写准确度较高分析思路不到位，被动接受为主（结合具体元素化合物，需要多次、反复）强调思路的必要性物质制备资源利用环境保护认识化学的实用价值实际问题中抽提化学本质转入相对复杂问题研究1.学生预测发生氧化还原反应2.产生冲突3.验证氧还反应是否发生（检验Fe2+ ？检验SO42-？）4.提供资料，证明红色物质的产生预期与学生实际课堂反馈比较一致（2022丰台区二模试题素材）5.结合化学原理，解释现象变化过程复杂现象多重反应速率平衡可能导致初步建立回归二维图SO32-酸碱水解显碱性，可能和“碱”（碱、碱性

6、氧化物、水解显碱性的盐）沉淀Ba2+、Ca2+氧还氧化剂（KMnO4、O2、Cl2）配合Fe3+1.物质及转化外显的网络化2.同价态，不同类别的微粒氧化还原性质相似3.同价态，不同类别的微粒可以相互转化（酸碱反应、沉淀反应）需要继续巩固、强化继续开门见山学生反馈良好Na2SO3=2Na+SO32-FeCl3=Fe3+3Cl-关注到最主要相互作用SO32-+ H2O HSO3-+OH-Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+关注到配合、氧还、酸碱反应忽视沉淀反应（FeSO3）类比，很容易解释为后续讨论做铺垫呈现事实期待学生的预测进一步研究（2022丰台区二模试题素材）1.根据含硫微粒分布图，预测

7、H+结合SO32-2.结合2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，从平衡角度预测，不利于氧还反应3.根据前期基础，预测pH可能影响Fe3+的氧化性或SO32-的还原性参考2021-2022年度教研“重新认识氧化还原反应的发生 ” 161中学姜涵定量关注（数据来源：电极电势及其应用浙江教育出版社）氧还性关注条件影响实际应用学生实际反馈有点难，能分析，能接受意识到化学还是“讲道理”的最终总结条件变化六、相关其他问题讨论如何理解更快？是否想表达有因素影响了SO32-的浓度，导致配合反应受到影响？六、相关其他问题探讨（资料来源：电极电势及其应用浙江教育出版社）无机综合复习利用钛白粉

8、废渣制备铁黄基础巩固 价类二维图物质性质物质类别元素价态Fe2+ Fe3+Fe3+ Fe(OH)3Fe3+ Fe(OH)3Fe3+ Fe(OH)3（胶体）Fe3+ Fe(OH)3（胶体）写出Fe2+ Fe(OH)3 转化思路铁黄（化学式为FeOOH）是一种重要的化工产品，常用作黄色颜料总任务钛白粉废渣会造成严重的环境污染和资源浪费，利用钛白粉废渣制备铁黄是目前的研究热点设计由钛白粉废渣制备铁黄的流程任务设计画出简化的流程图并思考你的关注点资料1：钛白粉废渣成分：主要为 FeSO4H2O，含少量 TiOSO4和不溶物资料2：TiOSO4易溶于水，在热水中易水解TiOSO4 + (x+1)H2O

9、TiO2xH2O + H2SO4钛白粉废渣铁黄FeSO4H2O少量 TiOSO4不溶物FeOOHFeSO4任务1：纯化任务2：制备铁黄任务设计物质转化传递核心元素分离提纯传递核心元素去除杂质元素思考：如何除去钛白粉废渣中的TiOSO4和不溶物？讨论：FeSO4H2O少量 TiOSO4不溶物FeSO4（1）除杂试剂的选择：TiOSO4 + (x+1)H2O TiO2xH2O + H2SO4蒸馏水 溶液任务1：物质提纯分离提纯关注物质的溶解性反应调控思考：如何除去钛白粉废渣中的TiOSO4和不溶物？讨论：FeSO4H2O少量 TiOSO4不溶物FeSO4（1）除杂试剂的选择：TiOSO4 + (x

10、+1)H2O TiO2xH2O + H2SO4蒸馏水 铁粉溶液任务1：物质提纯核心元素的Fe2+ -微粒性质综合应用（2）铁粉的作用： （3） Fe3+比Fe2+ 性质稳定，用结构的知识进行解释Fe 1s22s22p63s23p63d64s2实际生产中由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：物质转化分析由FeSO4制备FeOOH晶种的转化过程中氨水和空气的作用？任务2：物质转化Fe2+FeOOH+氧化剂+OH-物质转化关注元素价态变化 类别（组成）变化制备少量铁黄晶种的过程及现象是：1.向FeSO4溶液中滴加氨水至pH=6，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。2.滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记

11、录pH变化（如下图）。3. pH4时制得铁黄晶种。任务2：物质转化讨论：1.滴加氨水后，通氧气前，体系中核心Fe 元素 微粒的种类及浓度变化Fe(OH)2 Ksp=4.910-172.通氧气后，pH值的变化有几个阶段，分析体系中的反应，写出离子方程式，分析其中的H+浓度变化。向FeSO4溶液中滴加氨水至pH=6，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。讨论：1.滴加氨水后，通氧气前，体系中核心Fe 元素 微粒的种类及浓度变化任务2：物质转化Fe(OH)2的 Ksp=4.910-17若Fe(OH)2完全沉淀，c(Fe2+)110-5mol/L，求此时溶液的pH？滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化0t1时段，pH几乎不变；t1t2时段，pH明显降低。2.通氧气后，pH值的变化有几个阶段，分析体系中的反应，写出离子方程式，分析其中的H+浓度变化。任务2：物质转化Fe2+ Fe(OH)2 FeOOH 讨论：观察上面两个方程式的含铁元素反应物和生成物组成差别，思考pH值不变或者变化的原因。(4)pH4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，