2023届高三化学一轮练出高分：44氮及其化合物

1、1每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究说明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。以下关于一氧化氮的表达不正确的是()A一氧化氮是一种无色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D一氧化氮不溶于水，能用排水法收集答案B解析A项中NO是无色气体；B项中NO极易与空气中O2化合；C项中，假设含16 g氧元素，那么NO为1 mol，CO也为1 mol，C项正确；D项中符合NO的溶解性及收集方法，NO能用排水法而不

2、能用排气法收集。2有关氨的说法不正确的是()ANH3是4核10电子分子，具有复原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶答案D3把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的枯燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮答案C解析发生的反响有3NO2H2O=2HNO3NOHNO3NaHCO3=CO2H2ONaNO32CO22Na2O2=2Na2CO3O22NOO2=2NO2。可假设开始有3 mol NO2，那么最后收

3、集到1 mol NO2和0.5 mol O2。4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD答案B解析氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。5.如下列图，向一定量的铁粉中参加一定体积12 molL1的硝酸，加热充分反响后，以下微粒在体系中一定大量存在的是()NOeq oal(,3)Fe3HNONO2ABCD答案B解析此题对Fe与浓HNO3的反响由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。Fe与浓HNO3反响可

4、能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe缺乏)和NO2。故一定存在NOeq oal(,3)和NO2。6氮的多样性主要表达在含氮化合物及其性质的多样性上，以下说法正确的是()AFe2、Mg2、Cl、NOeq oal(,3)能大量共存于pH0的溶液中B1 L浓度为1 molL1的NH4Cl溶液中含有NA个NHeq oal(,4)C除去Cu粉中混有的CuO，向混合物中滴加适量稀硝酸D不管是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反响均表达出硝酸的酸性和强氧化性答案D7以下说法正确的是()A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中参加稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B实验室

5、检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响D浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反响答案C解析A选项，HNO3与Fe2反响生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。8硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反响制取：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu与浓硝酸反响制取：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O

6、通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu4HNO3O2=2Cu(NO3)22H2O以下说法正确的是()A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反响都可以在铁制容器中进行答案C解析制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：，所以A错误，C正确。9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下列图(硝酸只被复原为NO气体)。以下分析或结果错误的是()A原混合酸中NOeq oal(,3)物质的量为0.1 molBOA段产生的是N

7、O，AB段的反响为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1答案A解析关键看图，铁粉既能与硝酸反响也能与硫酸反响，从题干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反响为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，反响为Fe2H=Fe2H2，可知NOeq oal(,3)反响完了，第二份中NOeq oal(,3)应为eq f(5.6 g,56 gmol1)330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反响的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为eq f(0.25 mol,0.1

8、L)2.5 molL1，NOeq oal(,3)物质的量为0.2 mol。所以选A。10甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下列图的转化关系eq blc rc(avs4alco1(乙o(,sup7(甲)A,丙o(,sup7(甲)B)Ceq o(,sup7(水)C溶液eq blcrc (avs4alco1(o(,sup7(镁粉)甲,o(,sup7(氢氧化钠溶液),sdo5()A,o(,sup7(适量硝酸银溶液)白色沉淀M)请答复以下问题：(1)C溶液显_性(填“酸、“碱或“

9、中)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)乙和甲反响生成A的化学方程式为_。C和氢氧化钠溶液反响生成A的离子方程式为_。(3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反响，此时电子转移为2 mol，那么氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中参加氯化钠固体，M的溶解度将_(填“增大、“减小或“不变，下同)，Ksp(M)将_。答案(1)酸NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH(2)N23H2eq o(,sup7(高温、高压),sdo5(催化剂)2NH3NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O(3)4 molL1(4)减小不变11某试剂厂用

10、银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3)反响制取硝酸银。其步骤如下：依据上述步骤，答复以下问题：溶解银的硝酸应该用_硝酸(填“浓或“稀)，原因是_(填序号，下同)。a减少过程中产生NOx的量b减少原料银的消耗量c节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是_。a有利于加快反响速率b有利于未反响的硝酸挥发c有利于硝酸充分反响，降低溶液中的c(H)(3)步骤C中是为了除去Fe3、Cu2等杂质，冲稀静置时发生化学反响的类型是_。a置换反响b水解反响c氧化复原反响产生沉淀物的化学式是_。答案(1)稀ac(2)ac(3)bFe(OH)3、Cu(OH)2解析(1)根据反响方程式：Ag2HNO3(浓)=AgNO

11、3NO2H2O,3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O可知：每生成1 mol AgNO3，消耗浓HNO3 2 mol，产生1 mol NO2；而只需稀HNO3 4/3 mol，放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好。(2)根据温度对反响速率的影响，加热保温是使反响加快，促使HNO3与Ag反响，而不希望HNO3挥发损失。(3)根据盐的水解原理，溶液浓度变小，促进水解，使Fe3、Cu2生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀而除去。12以下列图中AJ分别代表相关反响的一种物质。A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有局部生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式_。(2

12、)写出反响的化学方程式：_，_。(3)写出反响的离子方程式：_。(4)J与F反响的化学方程式：_。(5)在反响中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为_mol。答案(1)NH4HCO3(2)2MgCO2eq o(=,sup7(点燃)2MgOC4NH35O2eq o(=,sup7(催化剂),sdo5()4NO6H2O(3)NHeq oal(,4)HCOeq oal(,3)2OHeq o(=,sup7()NH3COeq oal(2,3)2H2O(4)C4HNO3(浓)eq o(=,sup7()CO24NO22H2O(5)0.2解析A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH

13、4HCO3，B与Mg反响，B应为CO2，C与Na2O2反响生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反响，D应为NH3，那么H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反响又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，那么F为C(碳)。13某化学课外活动小组在实验室设计了如下列图的实验装置，进行“氨的催化氧化实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从以下物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。假设A中制取气体时只用了一种药品，那么该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_(选填以下仪器编号，固定装置省略)。(

14、2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从平安与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是_；写出C中发生反响的化学方程式：_；假设A、B处试剂足量，那么装置D中可以观察到的实验现象有_。答案(1)或e、f、g、h(2)在装置C与D之间增加一个防倒吸装置在D后增加一个尾气吸收装置(3)吸收CO2和水蒸气，并生成O24NH35O2eq o(=,sup7(催化剂),sdo5()4NO6H2O铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色解析解答此题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。(2)

15、根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。14为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如以下列图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸别离。该组学生设计此步操作的目的为_。(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反响的化学方程式为_。(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。(4)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。(5)装置D的作用是_。答案(1)产生二氧化碳，排出装置中的空气(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反响生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反响，生成大量的红棕色气体二氧化氮(4)二氧化氮与水反响生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解(5)吸收