雅安市重点中学2023学年化学高一第二学期期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（ ）A铝粉与稀盐酸反应 B碳酸钙受热分解 C乙醇燃烧 D氧化钙溶于水2、下列指定反应的离子方程式正确的是A稀硫

2、酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB小苏打与稀盐酸反应：CO322H=CO2H2OC工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)MgCl2D向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O3、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A加热氯化钠使之熔化 B加热二氧化硅使之熔化C液溴受热变成溴蒸气 D加热碘化氢使之分解4、用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括弓内)，溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH) CKCl(HCl) DCuSO4(Cu(

3、OH)2)5、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得c(CO2)=amolL-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmolL-1。下列说法正确的是（ ）A混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B达到新平衡时，H为原来的2倍C上述反应达到新平衡状态时x=2aD上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变6、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生

4、，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关ABCD7、下列分子中所有原子不可能共平面的是A BCF2CF2 CCHCCHCH2 D8、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大元素A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性：CuAlD常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：PNAABBCCDD9、2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A水力、电力、风力属一

5、次能源B棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C汽油、柴油、煤油都是纯净物D煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程10、短周期主族元素XYZW 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族下列说法正确的是（ ）A原子半径:YZSNO，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。11、C【

6、答案解析】A. S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，故A错误； B. SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故B错误； C. 二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正确； D. SO2与浓CaCl2溶液不反应，所以少量SO2通过浓CaCl2的溶液无现象，故D错误；故选:C。12、D【答案解析】A. 可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故A错误；B.在25、1.01105Pa时，1mol纯物质

7、燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B、C错误；故D正确。13、A【答案解析】A用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子，则112号元素的某种同位素的质量数为70+208-1=277，但112号元素有几种同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以无法确定112号元素的相对原子质量，故A错误；B此变化不属于化学变化，是核反应，故B正确；C核素的原子核内有30个质子，中子数=质量数-质子数，所以有40个中子，故C正确；D核素的质子数为82，中子数为208-82=126，中子数比质子数多126-82=44，故D正确；故选A。【答案点睛】要确定一种元素

8、的相对原子质量，需要知道该元素有几种同位素，这几种同位素在自然界所占的原子百分比，还需计算出各同位素的相对原子质量，才能计算出该元素的相对原子质量。14、C【答案解析】A物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故A错误；BCaCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故B错误；C氮气存在NN，且N原子上均有1对孤对电子，则N2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，S为-2价，原子最外层有6个电子，C和S原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故D错误；答案选C。【答案点睛】本题的易

9、错点为C，一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素的原子满足8电子结构。15、D【答案解析】测试卷分析：AI2能与NaOH溶液反应，产生NaIl、NaIO和水，这证明了碘元素的非金属性，错误；B已经制得ICl、IBr等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，错误；C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，错误；D已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+阳离子的离子化合物，说明I尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，正确。考点：考查元素的金属性、非金属性的检验方

10、法的知识。16、B【答案解析】A啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动，有泡沫溢出，A项排除；B从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl的加入并不能使平衡移动，B项可选；C装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡2 NO2 N2O4 H 0，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C项排除；D氯气能和水反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气和水的反应损耗，D项排除；所以答案选择B项。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl

11、+ NaOHNaCl +H2O +NH3 盐酸小液滴 【答案解析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) EF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl； BD为在加热条

12、件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。18、SiO2 Fe(OH)3 MnO4+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作23次 【答案解析】分析：闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质）用硫酸溶液溶解并过滤后，滤渣为不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的气体为H2

13、S，并用空气氧化H2S气体得到S，防污染空气，滤液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶质，调整滤液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最终得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，过滤得滤液2为ZnSO4和K2SO4溶液，在滤液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到ZnO，据此分析解题。详解： (1)根据分析知闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的为SiO2，所以滤渣1为SiO2。故答案为SiO2。 (2)滤液1经氧化并调节溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,则过滤所得不

14、溶沉淀X为Fe(OH)3故答案为Fe(OH)3。（3）转化为用KMnO4氧化溶液中Fe2+,还原产物为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+，3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+。故答案为MnO4-+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ ; 3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+ (6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作23次。故答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没

15、沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作23次。19、A2eA2+ Cu2+2eCu 变大 DABC 【答案解析】甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【题目详解】（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB，负极的电极反应式是A2eA2+；（2）乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性BC，正极的电极反应式是Cu2+2eCu；（3）丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，溶液pH逐渐变大。（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是DABC。20、碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流 a 分液漏

16、斗 检漏 分液 蒸馏烧瓶 冷凝管 77.5 【答案解析】(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g

17、甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【题目详解】(1)甲苯的沸点为110.6易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温

18、度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：100%77.5%。【答案点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。21、 碳碳双键 CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O 用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应 3 【答案解析】分析：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3CHO，乙醛氧化生成