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文档简介
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe6H2Fe33H2B小苏打溶液与NaOH溶液反应:HCO3OH CO32H2OC氢氧化钡溶液与H2SO4 溶液反应:Ba2SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应:CO322HH2OCO22、下列各组溶液中,离子能够大量共存的是( )AH+ Cl- Fe2+ NO3-BOH- Na+ SO42- HCO3-CNH4+ Cl- K+ OH-DF- Na+ OH- NO3-3、16O和18O是不同的核素,下列说法正确的是A16O2和18O2的物理性质
3、、化学性质均相同B4. 48L18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏伽德罗常数的值)C16O2和18O2互为同位素D36 g18O2含有16 mol电子4、斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示),下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BCO2、CH3OH均属于有机化合物C制取CH3OH反应:CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%D利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放5、一定温度下,某恒容密闭容器内有可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g),该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是()A3v正(A)=v逆(B)B容器内
4、气体的质量不随时间而改变C容器内A、B、C三种物质的浓度相等D容器内A、B、C的物质的量之比为1326、下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是ACH3ClBCCl4CCH2Cl2DCH47、下列属于含有共价键的离子化合物的是( )AHClBN2CCaCl2DNaOH8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A原子半径:WYXWCm与q、n与s均不能共存D若n过量,q还可以继续燃烧9、下列微粒的电子式
5、中,书写错误的是A氮气B氯化钠NaC氯化氢D氨气 10、下列顺序表达正确的是A酸性强弱:H3PO4 HNO3 HClO4B原子半径:Na Mg OC热稳定性:H2O HF H2SD熔点高低:NaCl SiO2 CO211、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中,不正确的是A蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)B油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C纤维素葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D淀粉葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)12、如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件,使反应
6、过程按b曲线进行,可采取的措施是A一定是加入合适的催化剂B可能是压缩反应容器的体积C可能是加入一定量的ZD可能是减少X的投入量13、下列物质之间的相互关系错误的是ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物DO2和O3互为同素异形体14、在一定温度下,把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ,5min后反应达到平衡,容器内的压强变小,己知Q的平均反应速率为0.01molL-1min-1,下列说法错误的是( )AX的值为1BM的平均反应
7、速率为0.15 molL-1min-1CM的转化率为60%D平衡时P的浓度为0.25 molL-115、对于反应中的能量变化,表述正确的是( )A放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应16、在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A还原性强弱:Cl-Br-I- B酸性:CH3COOHH2CO3H2SiO3C热稳定性:HFH2ONH3 D微粒半径大小:SNa+O2-17、某有机物的分子式为C9H12, 其属于芳香烃的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A5种B6种C7种D8种18、法国里昂的科学
8、家发现一种只由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是( )A该微粒不显电性B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置D它与普通中子互称同位素19、甲、乙两种金属性质比较:甲的单质熔、沸点比乙的低;常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能;最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强;在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )ABCD20、下列离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液溶解铜片:Fe3+ CuFe2+ Cu2B用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:
9、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH- +H221、下列说法正确的是AMgF2晶体中存在共价键和离子键B某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键CNH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性22、下列有关实验操作和现象结论都正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率快锌比铝活泼B向
10、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡非金属性:Cl大于CD向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、(14分)如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体。根据下图关系推断:(1)写出化学式:X_,A_,B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式:_。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式:_ (5)检验物质A的方法和现象是_
11、24、(12分)X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素,X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子,Z的氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价与最低负价之和为6;Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)X元素在元素周期表中的位置_。(2)由Y和W形成的化合物的电子式_。(3)YX2分子的结构式为_,其化学键类型为是_。(4)前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高,原因是_。(5)写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_。25、(12分)氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体,是重要的工业原料。回答下列问题
12、:(1)将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油,在石棉网上微热至熔化后,立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是_,该反应中反应物的能量_(填“高于”或“低于”)生成物的能量。(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水,振荡后静置,CCl4层变成紫红色,用离子方程式解释:_。(3)光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式:_。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_(填标号)。26、(10分)厨房里有两瓶失去商标的无色液体,其中一瓶是食用白醋,另一瓶是白酒。请你至少用三种方法加以区分。2
13、7、(12分)废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程圈如下: (1)锌锰干电池的负极材料是_(填化学式)。(2)第I步操作得滤渣的成分是_;第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外,另一作用是_。(3)步骤I中制得MnSO4溶液,该反应的化学方程式为_。用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是_。(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。第IV步多步操作可按以下步骤进行:操作l:加入NH4HCO3溶液调节
14、溶液pH7.7,会导致产品中混有_(填化学式)。操作3中,检测MnCO3是否洗净的方法是_。操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_。28、(14分) (1)工业上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其离子反应方程式为_,有学者探究用电解法制备的效率,装置如图,试写出其阴极电极反应式_; (2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O充电时,阳极的电极反应式为_;(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇(CH
15、3CH2OH)的一种反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,并放出热量,写出该反应的热化学反应方程式:_。(4)如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题:写出通入CH3OH的电极的电极反应式_。乙池中C棒电极反应的方程式为_,当乙池中B极质量增加10.8g,此时丙池中析出3.2g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是_(填序号)AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液29、(10分)能源是现代
16、社会发展的支柱之一。(1)化学反应中的能量变化,主要表现为热量的变化。下列反应中,属于放热反应的是_(填字母)。aBa(OH)28H2O与NH4Cl混合搅拌b高温煅烧石灰石c铝与盐酸反应某同学进行如图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明,反应温度升高;由此判断该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_。(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中,负极是_,正极上能够观察到的现象是_,正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5 g,则放出气体_g。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每
17、小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】A、稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,A错误;B、小苏打溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,B正确;C、氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水,C错误;D、碳酸钙难溶,应该用化学式表示,D错误,答案选B。点睛:注意离子方程式常见错误的有:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,答题时需要灵活应用。2、D【答案解析】AFe2+、H+、NO3-之间能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B因HCO3-能够与OH-反应,不能大量共存
18、,故B错误;CNH4+、OH-之间能够发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;DF- 、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;答案选D。【答案点睛】本题的易错点为A,要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。3、D【答案解析】分析:A.根据同位素的性质判断;B.气体不一定处于标况下;C.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素;D.1分子18O2含有16个电子。详解:A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似,所以16O2和18O2的物理性质不同,化学性质相似,A错误;B、4.48L18O2的物质的量不一定是0.2mol,不能计算其中含有
19、的中子数,B错误; C、16O2和18O2均是氧气单质,不能互为同位素,C错误;D、36 g18O2的物质的量是1mol,其中含有16 mol电子,D正确。答案选D。4、D【答案解析】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等,选项A错误;B、CO2属于无机物,CH3OH属于有机化合物,选项B错误;C、制取CH3OH反应:CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外还生成水,原子利用率未达到100%,选项C错误;D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放,选项D正确。答案选D。5、
20、A【答案解析】A. 3v正(A)=v逆(B)表示正逆反应速率相等,达到化学平衡,故A正确;B. 在恒容密闭容器内,气体的质量始终不变,不能表示达到化学平衡,故B错误;C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等,不表示浓度不变,不能表示达到化学平衡,故C错误;D. 容器内A、B、C的物质的量之比为132,不表示浓度不变,不能表示达到化学平衡,故D错误;故选A。6、B【答案解析】氯代烃与氯气发生取代反应时,分子中必须有氢原子,没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。7、D【答案解析】A. HCl是含有共价键的共价化合物,A错误B. N2是含有共价键的单质,B错误;C. CaCl2是含有离子键的离子化
21、合物,C错误;D. NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物,D正确,答案选D。点睛:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。注意含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,其中离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不存在离子键。8、D【答案解析】分析:常温常压下r为液体,应为水,q能使品红溶液褪色,应为二氧化硫,则m应为硫化氢,n为氧气,Y为O元素,m的摩尔质量为p的2倍,可以知道p应为氨气,s为NO,由此可以知道W为H,X为N,Z为S,以此解答该题。详解:同一周期从左到右,原子半径减小,氢原子半径最小,根据以上分析可以
22、知道X为N,Y为O,W为H,则原子半径NOH,A正确;同周期元素非金属性ON,H的非金属性最小,B正确;m为硫化氢,可与二氧化硫发生反应生成单质硫,氧气与NO发生反应生成二氧化氮,不能共存,C正确;二氧化硫不能在氧气中燃烧,D错误;正确选项D。9、A【答案解析】A氮气分子内含有氮氮叁键, 其电子式为,故A错误;B氯化钠是离子化合物,其电子式为Na,故B正确;C氯化氢是共价化合物,其电子式为,故C正确; D氨气是共价化合物,其电子式为 ,故D正确;故答案为A。【答案点睛】在电子式的正误判断中,首先判断化合物的类型,离子化合物的电子式一定存在 ,共价化合物一定不存在 ,未参加成键的电子对一定不省略
23、,同时注意二氧化碳和次氯酸的书写,常见的有、等错误书写方法。10、B【答案解析】根据元素周期律分析解答。【题目详解】A. 非金属性比较:N强于P,Cl强于P,非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以酸性强弱:HClO4H3PO4 , HNO3 H3PO4 ,故A错误;B. 同周期主族元素核电荷越大,半径越小,同主族元素,核电荷越大半径越大,所以原子半径:Na Mg S O,所以Na Mg O,故B正确;C. 非金属性越强,氢化物稳定性越强,非金属性:FOS,所以热稳定性:HF H2O H2S ,故C错误;D. NaCl属于离子晶体,SiO2 属于原子晶体,CO2属于分子晶体,所以熔点
24、高低:SiO2 NaCl CO2,故D错误。故选B。【答案点睛】根据元素周期律,比较酸性时是比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,这是容易被忽略的地方 。11、C【答案解析】分析:A蛋白质水解生成氨基酸;B油脂水解生成甘油和高级脂肪酸;C人体内没有水解纤维素的酶;D淀粉最终水解为葡萄糖,据此分析判断。详解:A蛋白质水解生成氨基酸,氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质,故A正确;B油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量,故B正确;C纤维素不是人体所需要的营养物质,人体内没有水解纤维素的酶,它在人体内主要是加强胃肠蠕动,有通便功能,故C错误;D淀粉最终水解生成葡萄糖,葡
25、萄糖被氧化能释放出能量,故D正确;故选C。点睛:本题考查基本营养物质在体内的化学反应,本题的易错点为C,要注意纤维素不是人体所需要的营养物质,人体内没有水解纤维素的酶,它在人体内主要是加强胃肠蠕动,有通便功能,日常生活中人体需要摄入一定量的膳食纤维。12、B【答案解析】由图象可知,由曲线a到曲线b,到达平衡的时间缩短,改变条件,反应速率加快,且平衡时Z的物质的量不变,说明条件改变不影响平衡状态的移动,A.反应前后气体体积数相等,使反应速率加快,不影响化学平衡状态,可能是加入了催化剂,也可能是增大压强,故A错误;B压缩容器体积,增大了压强,反应速率加快,由于该反应是气体体积不变的反应,则达到平衡
26、时Z的物质的量不变,该变化与图象曲线变化一致,故B正确;C加入一定量的Z,平衡时Z的物质的量会偏大,故C错误;D减少X的投入量,反应物浓度减小,反应速率会减小,故D错误;故选A【答案点睛】掌握外界条件对化学反应速率的影响条件是解决本题的关键,结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。13、B【答案解析】A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,均为C2H6O,结构不同,互为同分异构体,A正确;B、干冰是CO2,冰是水,二者不是同一种物质,B错误;C、CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似,分子组成相差CH2原子团,二者互为同系物,C正确;D、O2和O3都是氧元素形成的单质,互为同素异形体,
27、D正确。答案选B。14、C【答案解析】A项,因为5min后反应达到平衡,容器内的压强变小,所以该反应是气体分子数减小的反应,故X=1,A正确;B项,B项,Q的平均反应速率为0.1molL-1min-1,速率之比=化学计量数之比,所以M的平均反应速率为0.15 molL-1min-1,B正确;C项,5min内反应的M为0.15 molL-1min-15min2L=1.5 mol,故转化率为50%,C错误;D项,Q的平均反应速率为0.1molL-1min-1,速率之比=化学计量数之比,所以P的平均反应速率为0.05 molL-1min-1,故平衡时的浓度为0.05 molL-1min-15min=
28、0.25 molL-1,D正确。15、A【答案解析】A、吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量,A项正确;B、形成化学键的过程会释放能量,B项错误;C、吸放热反应与外界条件无直接关系,C项错误;D、燃烧都是放热反应,D项错误。答案选A。16、D【答案解析】A同主族从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱为Cl-Br-I-,A正确;B醋酸的酸性强于碳酸,碳元素的非金属性强于硅元素,则碳酸的酸性强于硅酸,B正确;C同周期从左到右非金属性依次增强,则非金属性FON,所以气态氢化物的稳定性为HFH2ONH3,C正确;D由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同,原子
29、序数ONa,因此离子半径:Na+O2-,D错误;答案选D。17、D【答案解析】分子式为C9H12,属于芳香怪的同分异构体有丙苯、异丙苯、邻甲乙苯、间甲乙苯、对甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯,共8种,答案选D。18、A【答案解析】测试卷分析:A、中子不带电,故四中子不显电性,故正确;B、该微粒的质量数为4,故错误;C、根据微粒中的质子数确定位置,故不能和氢元素在同一位置,故错误;D、与普通中子不是同位素的关系,故错误。考点:核素,同位素19、C【答案解析】金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关,错误;常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能,所以甲的金属性强于乙,正确;最高价氧化物对应的水化物
30、碱性比较,甲比乙的强,则甲比乙的金属性强,正确;金属性强弱与失去电子的多少没有关系,只与难易程度有关系,错误;综上所述正确,故答案选C。20、D【答案解析】A、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜,电荷不守恒;B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,常数为弱酸,不能拆写;C、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;D、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。【题目详解】A项、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故A错误;B项、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,醋酸为弱酸,不能拆写
31、,反应的离子方程式为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac-,故B错误;C项、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,故C错误;D项、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查离子反应方程式,注意反应的实质,明确发生的化学反应,掌握离子反应方程式的书写原则是解答本题的关键。21、D【答案解析】A. MgF2晶体是离子晶体,存在离子键,故A错误;B.金属晶体在熔融态能导电,不含有离子键,故B错误;C. NH3分子中,
32、氢原子的最外层不具有8电子稳定结构,故C错误;D. 氢氧化钠在熔融状态下离子能自由移动,具有导电性,故D正确。22、D【答案解析】A、铝与浓硫酸发生钝化反应,因此不能比较锌、铝的活泼性,故A错误;B、此溶液中可能含有Ag,故B错误;C、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物,故C错误;D、NH3是中学学过的唯一一个使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,故D正确。点睛:本题的易错点是选项C,比较非金属性方法之一是非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HCl中Cl不是最高价,此实验只能说明盐酸的酸性强于碳酸。二、非选择题(共84分)23、NH4
33、HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空气 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH3存在) 【答案解析】常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,气体C能与Na2O2反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,则C为CO2,E为O2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成的铵盐,则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A为NH3,B为H2O,D为NO,F为NO2,G为HNO3
34、,据此解答。【题目详解】常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,气体C能与Na2O2反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,则C为CO2,E为O2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成的铵盐,则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A为NH3,B为H2O,D为NO,F为NO2,G为HNO3;(1)由上述分析可知,X为NH4HCO3或(NH4)2CO3,A为NH3,B为H2O;(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2,则实验室收集气体D(NO)的方法为:排水法;NO2能与水反应生成NO和硝酸,则收集气体F(NO2)的方法是:向上排空气法;(3)
35、CE是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2,反应的化学方程式为:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2;(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO,发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O;(5)氨气的水溶液显碱性,故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH3存在)。【答案点睛】此类题的解答一般有以下步骤:思维起点的选择:思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程);思维过程的展开:解题者在确定思维起点的基础上
36、,利用题目所给信息,结合已有的化学知识和解题经验,不断地缩小问题状态与目标状态的距离;思维过程的检验:将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件;本题可从两性氧化物及海水中的无机盐,展开思维的空间,寻找目标答案。24、第三周期第VIA族 (CCl4 电子式略) S=C=S 极性键 NH3分子间存在氢键 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 【答案解析】分析:根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,可知X为S元素;根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍,可知Y为C元素;根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,可知Z为N元素;根据W元素最高正
37、价与最低负价之和为6,可知W为Cl元素;根据Q是地壳中含量最高的金属元素,可知Q为Al元素。详解:(1)X为S元素,在元素周期表中的位于第三周期第VIA族;(2)由Y和W形成的化合物为CCl4,电子式为;(3) YX2分子CS2,结构式为 S=C=S,其化学键类型为极性键共价键;(4)Z的气态氢化物为氨气,氨气分子间存在氢键,一种特殊的分子间作用力,强于普通的分子间作用力,因此氨气的沸点最高;(5)Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,两者发生中和反应,方程式为:Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。点睛:本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题
38、型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容,短周期元素的核外电子排布特点等, 根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,可知X为S元素;根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍,可知Y为C元素;根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,可知Z为N元素;根据W元素最高正价与最低负价之和为6,可知W为Cl元素;根据Q是地壳中含量最高的金属元素,可知Q为Al元素。25、剧烈燃烧,产生白烟 高于 Cl22I-=I22Cl- Cl2CH4CH3ClHCl D 【答案解析】(1)金属钠在氯气中剧烈燃烧,产生白烟;该反应放出大量热,因此该反应中反应物的能量高于生成物的能量;(2)CCl4
39、层变成紫红色,说明有碘单质生成,该反应的离子方程式为:Cl22I-=I22Cl-;(3)光照条件下,CH4与Cl2发生反应,生成CH3Cl和HCl,该反应的化学方程式为:Cl2CH4CH3ClHCl; CH4和Cl2的取代反应为多步同时进行的反应,生成物中CH3Cl为气体,CH3Cl2、CHCl3、CCl4为液体,不溶于水,同时生成无机物HCl能溶于水,故反应后试管内有部分水进入但不会充满试管,同时试管内液体出现分层,故选D。26、(1)闻气味,有刺鼻气味的是白醋,有特殊香味的是白酒。(2)分别加入小苏打,有气泡产生的是白醋,无气泡的是白酒。(3)取相同体积液体,质量大的是白醋,质量小的是白酒
40、。其他答案合理即可。【答案解析】测试卷分析:本题考查物质的鉴别。对比食用白醋和白酒物理性质、化学性质的异同,可选用下列方法进行鉴别:(1)闻气味,有刺鼻气味的是食用白醋,有特殊香味的是白酒。(2)分别取两种液体,滴加小苏打,有气泡产生的为食用白醋,无气泡的是白酒。(3)取相同体积的两种液体,称重,质量大的是食用白醋,质量小的是白酒。(4)分别取两种液体,滴加纯碱溶液,有气泡产生的为食用白醋,无气泡的是白酒。27、 Zn MnO2、 MnOOH碳粉 除去混合物中的碳粉 MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2 +2H2O 双氧水容易被MnO2催化分解(其他合理答案均可) Mn2+
41、2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O Mn(OH)2 取最后一次滤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净 除去产品表面的水分,防止其在潮湿环境下被氧化,并有利于后续低温烘干【答案解析】分析:废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH 、ZnCl2、炭粉,加水溶解、过滤、洗涤,滤液中含有NH4Cl、ZnCl2,滤渣为MnO2 、MnOOH和碳粉,加热至恒重,碳转化为二氧化碳气体,再向黑色固体中加稀硫酸和H2C2O4溶液,过滤,滤液为硫酸锰溶液,最后得到碳酸锰;(1)碱性锌锰干电池中失电子的为负极;(2)MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶
42、于水,除去碳粉可以加热;(3)MnO2与稀H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰;双氧水易分解;(4)操作1为MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液,生成MnCO3沉淀;加入NaHCO3调节pH,PH过大,容易生成Mn(OH)2沉淀;操作3主要是检验是否有SO42-离子;操作4:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,所以用无水乙醇洗涤。详解:(1)碱性锌锰干电池中失电子的为负极,则锌为负极,正确答案为:Zn;(2)MnO2 、MnOOH和碳粉均不能溶于水,所以过滤得到的滤渣为MnO2、MnOOH、碳粉,在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外,另一作用是加热碳转化为二氧化碳气体,所
43、以第步操作的另一作用:除去碳粉;正确答案为:MnO2、MnOOH、碳粉;除去碳粉;(3)MnO2与稀H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰,其反应的方程式为:MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2 +2H2O;过氧化氢易分解,尤其是在MnO2催化作用下更易分解,所以不宜用过氧化氢为还原剂;正确答案为:MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2 +2H2O;双氧水容易被MnO2催化分解;(4)操作1:MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液,调节pH小于7.7,生成MnCO3沉淀;反应的离子方程式:Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O,如果PH大于7.7,溶液
44、中Mn2+容易生成Mn(OH)2沉淀,使产品不纯;正确答案为: Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O;Mn(OH)2;MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液,生成MnCO3沉淀和硫酸钠,过滤,洗涤,沉淀是否洗涤干净主要检测洗涤液中是否含有硫酸根离子,所以其方法是:取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净,正确答案:取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净;操作4:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,则洗涤沉淀时不能用水,所以用无水乙醇洗涤,乙醇易挥发,除去产品表面的水分,同时防止MnCO3在潮湿环境下被氧化,也有利于后续低温烘干,正确答案:除去产品表面的水分,防止其在潮湿环境下被氧化,并有利于后续低温烘干。28、2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- O2+4e-=2O2- Pb2+2H2O-2e- =PbO2+4H+ 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) H=-(a-2b) kJ/mol CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O 2H2O-4e=O2+4H+ BD 【答案解析】根据装置特点判断是原电池还是电解池,根据原电池和电解池原理分析正负极和阴
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