黑龙江大庆市第三十五中学2023学年化学高一下期末预测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是()A6429Cu的核电荷数为29B6429Cu的质子数为35C6429Cu的中子数为64D6429Cu的核外电子数为642、某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O3、

3、下列叙述正确的是A吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量B放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能C核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物4、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N23C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g5、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的

4、是（ ）A将煤块磨成煤粉 B红酒中添加二氧化硫C染料中添加铁红 D铁锅洗后擦干6、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性7、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C图丙表

5、明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大8、乙烯与乙烷的混合气体共 amol,与 bmol 氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合气体和 45g 水，则下列说法错误的是（ ）A当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比为 1：1B当 a=1 时,且反应后CO和CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的23C当 a=1 时，且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的23时，则 CO 和 CO2Da 的取值范围为59、心脏起搏器电源锂碘电池反应为

6、：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)H;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)H1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)H2;则下列说法正确的是( )AH1/2H1H2BH1/2H1+ H2CH12/H11/2H2DH1/2H1+ 1/2H210、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大元素A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性：CuAlD常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：PNAABBCCD

7、D11、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是A说明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是：SO2I22H2OH2SO42HIC中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D在实验中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化12、下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3

8、mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快13、海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )A从海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的离子沉淀C对含微量元素的混合物进行提纯D从化合物中冶炼这些单质14、适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A乙酸和乙醇B水和氯化钠C水和花生油D四氯化碳和碘15、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A苯分子的比例模型：BCO2的电子式：CCl离子的结构示意图：D乙烯的结构式：CH2=CH

9、216、从海带中提取碘的实验操作如下：过滤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌分液滴加稀硫酸和双氧水加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_。（2）B分子中的官能团名称是_，F的结构简式为_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_：反应类型是_；_；反应类型是_；18、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙

10、烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E 的名称为_，B物质的结构简式：_；（2）上述转化反应中，属于取代反应的有_（用反应序号填写）；（3）写出反应的反应方程式：_；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_；（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_。19、海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、

11、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为_。(2)上述流程中实验操作的名称是_。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是_。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是_。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳20、实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。 （1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。（3）试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_。21、元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：（1）元素F在周期表中的位置是 _

12、。（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）。（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_（用单质的化学式表示）。（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式_、_（写2种）。（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 _。（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 _。A单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B2 正(B2)=逆(AB2)C混合

13、气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D混合气体的密度不变2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】测试卷分析：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。考点：考查了原子的构成的相关知识。2、C【答案解析】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，CO2分子中的氧

14、原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，D正确；故合理选项是C。3、C【答案解析】A. 吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；B. 反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，所以放热反应是指反应物的总键能低于生成物的总键能，B错误；C. 核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子，C正确；D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D错误，答案选C。4、B【答案解析】A、由反应方程式：Al2O3N23C2AlN3CO可得到

15、Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0-3被还原，N2是氧化剂，而C的化合价由0+2，C被氧化是还原剂，A错误；B、N的化合价由0-3，每生成1mol AlN转移电子总数为3mol，B正确；C、AlN中氮元素的化合价为-3，C错误；D、AlN的摩尔质量为41gmol-1，D错误；故选B。5、C【答案解析】分析：A.反应物接触面积越大反应速率越快；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；C.氧化铁是红色染色剂；D.钢铁易发生电化学腐蚀。详解：A. 将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；B. 二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于

16、红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B不符合；C. 氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C符合；D. 钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D不符合。答案选C。6、A【答案解析】测试卷分析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素。A氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；BO元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3，B

17、正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，C正确；Dd和a形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，D正确，答案选A。考点：考查结构性质位置关系应用7、C【答案解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，选项A正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水分解越慢，选项B正确；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加入了Mn2+，所以选项C不正确；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快选项D正确。答案选C。8、C【答案解析】分

18、析：A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；B.根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；D.根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小。详解:A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程,则:x+y=1,4x+6y=4518，计算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A选项是正确的；B.根据碳元素守恒可以知道,反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol2=2mol,故23b=2,计算得出:b=3,所以B选项是正确的；C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程,则:a+b=2,a+2b=32-4518,计算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C错误；D.生成水的物质的量=45g18g/m