河南省洛阳市2013-2014学年高二化学上学期期末质量检测试题(B卷)(含解析)新人教版

1、.河南省洛阳市2013-2014学年高二化学上学期期末质量检测试题（B卷）（含解析）新人教版第卷（选择题，共50分）本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Ag：108I：127一、选择题（本题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）以下化学反应方程式中，属于水解反应的是A.H2O+H2O+-B.HCO-+OH-2-H3O+OH3H2O+CO3C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-2.能影响水的电离均衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是A向水中通入SO2B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠D向水中加入NaCl专业.

2、以下过程或现象与盐类水解没关的是A向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少许铁粉C加热FeCl3溶液颜色会变深DKAl(SO4)212H2O可用于净水高升温度，以下数据不必定增大的是A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学均衡常数KD.水的离子积常数Kw5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为专业.A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C+-14，Kw(35)=2.110-

3、14。6水的电离过程为H2OH+OH,在不一样温度下其均衡常数为Kw(25)=1.010则以下表达正确的选项是Ac(H+)跟着温度高升而降低B在35时，c(H+)c(OH-)C蒸馏水中通HCl，K增大D水的电离为吸热过程w以下相干积淀溶解均衡的说法正确的选项是A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大在氯化银积淀溶解均衡系统中，加入碘化钾固体，氯化银积淀可转变成碘化银积淀在碳酸钙的积淀溶解均衡系统中，加入稀盐酸，溶解均衡不挪动【答案】C【分析】A卷6试题分析：A.由于Ksp(AB2)=C(A2+)C2

4、(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-)，所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD),AB2的溶解度不专业.以下反应达到化学均衡后，加压或升温都能使化学均衡向逆反应方向挪动的是ASO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H0BC(s)+CO2(g)2CO(g)H0C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0DH2S(g)H2(g)+S(s)H0依据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)H9.48kJ/mol（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)H26.48kJ/mol以下判断正确的选项是A254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热

5、9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D反应（1）的产物比反应（2）的产物稳固【答案】C专业.【分析】A卷8对以下物质：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2OC2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的选项是A弱电解质：、B电解质：、C非电解质：、D强电解质：、二、选择题（本题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混杂后，溶液中相干离子的浓度应满足的关系是Ac(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)Bc(

6、M+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)+-Dc(M)c(H)c(A)c(OH)专业.于弱电解质水电离产生的离子的浓度，所以c(A-)c(OH-)。所以在强碱弱酸盐MA的水溶液中各种离子的浓度关系为Cc(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)。选项为C。考点：观察盐溶液中离子浓度的大小比较的知识。12在指定的条件下，以下各组离子必定能大批共存的是A无色的溶液中：3+-、Cl-3+2-BpH13的溶液中：NH、Na、SO、Cl44C含有大批Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+)0.1molL1+-Dc(H的溶液中：K、I、Cl、NO314反应

7、CO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g)0，在温度t时达到均衡，c(CO)=1(NO2)=1.0-111molL，22其均衡常数为K1。其余条件不变，高升反应系统的温度至t2时，反应物的均衡浓度分别为c2(CO)和专业.c2(NO2)，均衡常数为K2，则A若增大CO浓度，K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)=c2(NO2)Dc1(CO)c2(CO)15如图是电解CuCl2溶液的装置，此中c、d为石墨电极，则以下相干判断正确的选项是Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增添【答案】D【分析】A卷1416四个体积同样的密闭容器中在必定的

8、条件下发生反应：2SO+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小摆列顺序正确的选项是容器温度SO(mol)O(mol)催化剂22甲500105-乙500105V2O5专业.丙45085-丁50085-A乙甲丁丙B乙甲丙丁C甲乙=丁丙D乙甲丙=丁由化学能转变的热能或电能如故是人类使用的主要能源依据以下图所示的装置，判断以下说法不正确的选项是A该装置中Cu极为阳极B当铜片的质量变化了12.8g时，a极上耗费的O2在标准情况下的体积为2.24LC该装置中b极的电极反应式是：-=2H2OH22OH2eD该装置中a极为正极，发生氧化反应体积同样、pH同样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液

9、中和时二者耗费NaOH的物质的量A.同样B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.没法比较专业.以下表达不正确的选项是用反应热数据的大小判断不一样反应的反应速率的快慢用pH数据推测同样浓度的不一样强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反应焓变用均衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度关于以下装置说法正确的选项是A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应专业.C装置中的Fe发生析氢腐化D装置中电子由Fe流向石墨，而后再经溶液流向Fe第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分）21.（8分）已知反应：A(g)+

10、2B(g)3C(g)在必定温度下达到均衡。（1）该反应的均衡常数表达式为。（2）若各物质的均衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则K=，（3）必定温度下，能说明反应已达到均衡的是C生成速率与C分解速率相等单位时间内耗费amolA，同时生成3molCa容器内的压强不再变化混杂气体的物质的量不再变化（4）保持温度不变，将容器的容积扩大到本来的两倍，以下相干判断正确的选项是均衡向正反应方向挪动B的转变率不变C的体积分数增大专业.（8分）某学生用0.100molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取20mL待测

11、盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调理滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm处；E调理液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下边，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。2）上述B步骤操作的目的是_。（3）上述A步骤操作从前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。4）判断到达滴定终点的实验现象是_。的不停滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴定看到溶液

12、由无色变成浅红色，半分钟内不退色，证明滴定专业.达到终点。考点：观察酸碱中和滴定的实验步骤、仪器的清洗、偏差分析及滴定终点的判断的知识。（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程以以下图所示。（1）除去粗盐中的2+2+2-离子，加入以下积淀剂的顺序是（填序号）_。Ca、Mg和SO4a.NaCOb.NaOHc.BaCl2232）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。3）以下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_，在X极相邻观察到的现象是_，电解NaCl溶液的离子方程式是_。4）若向分别出NaHCO3

13、晶体后的母液中加入过分生石灰，则可获取一种可以循环使用的气体，其化学式是_。专业.破坏了相邻的水的电离均衡，水会连续电离直至达到新的均衡状态，最后以致相邻的溶液中C(OH24（12分）（1）25时，A：醋酸B：次氯酸C：氢氟酸的电离常数分别是1.8105、3.0108、3.5104。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为_（填序号，下同），同样浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是_；氢离子浓度同样的溶液中，酸的浓度最大的是。11氢氧化钡溶液等体积混杂后，该混杂溶液的pH_。（2）将0.1molL盐酸和0.06molL25时，pHa的10体积的某强酸与pHb的1体积的某强碱混杂后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。+-+-+-)(填（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A、H、OH。若溶液M的pH7，则c(Na)_c(A“”、“”或“”)。专业.（共10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子以下表所示：阳离子Ag+Na+阴离子-2-Cl-NO3SO4以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯挨次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙