贵州省铜仁一中2023学年化学高一第二学期期末统考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NAB46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有

2、的原子总数为3NAC常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NAD标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA2、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程3、下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是A在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水

3、解反应D糖类都由C、H、O三种元素组成4、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态Bt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段C反应物浓度：a点小于b点D反应物的总能量低于生成物的总能量5、在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O22NO2已经达到平衡的是下列中的A混合气体颜色的变化B混合气体密度的变化C混合气体温度的变化D容器内总压强的变化6、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小

4、B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大7、2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中A质量数为2B核电荷数为3C中子数为1D核外电子数为38、下列过程中所发生的化学变化，属于加成反应的是A光照射甲烷和氯气的混合气体B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C乙醇在铜或银做催化剂的条件下与氧气反应D乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇反应9、下列叙述正确的是A分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B可用灼烧的方法区别羊毛和棉线CSO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH5.6D糖类物质都有甜味10、在密闭容器中发

5、生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H”“；”或“1，平衡时n(CH3OH)：n31.0molC丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的12，平衡常数K增大D体系的压强：p32p1=2P229、（10分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1234（1）元素的简单离子半径大小顺序_；在元素周期表位置_；的简单氢化物和的氢化物混合形成的化合物电子式_。（2）其最高价氧化物水合物和的最高价氧化物反应的离子方程式_（3）用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程_。（4）、的氢化物沸点最高的是_，原因是_。（5）由和组成最简单物质与O2和的最高价氧化物

6、对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A、1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为463/46mol=3mol，故B正确；C、如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有CO键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3OCH3，含有CO键的物质的量为2mol，故C错误；D、四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4Lmol1，故D错误。2、C【答案解析】A.根据能量-反应过程的

7、图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态 状态表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。3、C【答案解析】A. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C. 糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D. 糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。4、B【答案解析】分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速

8、率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。详解：A. 当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；B. a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段，故B正确；C. a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D. 由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D

9、错误；答案选B。5、B【答案解析】ANO2有颜色，而NO无色，当混合气体颜色不再变化时，说明NO2的浓度不变，说明反应到达平衡，故A不选；B反应过程中气体的总质量和体积都不变，混合气体的密度一定，未平衡是也不变，故B选；C反应2NO+O22NO2是放热反应，混合气体温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选；D反应2NO+O22NO2是气体体积减小的反应，容器内总压强不变时，反应达到平衡，故D不选；故选B。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些

10、物理量不发生变化。6、C【答案解析】C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。答案选C。7、C【答案解析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。【题目详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数

11、=质子数+中子数=3， 中子数=质量数质子数=1；答案选C。【答案点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。8、B【答案解析】A光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷与氯气发生取代反应，故A错误； B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应发生加成反应生成环己烷，故B正确； C铜或银催化下乙醇与氧气的反应是氧化反应，故C错误 ；D乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选B。9、B【答案

12、解析】A.分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；裂解就是深度的裂化，可以看出分馏没有新物质生成，干馏、裂化、裂解都有新物质生成，选项A错误；B.羊毛是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，选项B正确；C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨是指pH = D B、D【答案解析】分析：（1）结合图1，t5-t6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故，可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。H0，该反应为体积减小的放热反应，改

13、变反应条件，平衡移动，根据各时刻的速率变化、反应的方向判断即可。（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；(3)平衡常数是温度的函数；（4）利用平衡原理进行分析；（5）A、根据v=c/t计算v（H2）；B、甲、乙为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；C、温度不变，平衡常数不变；D、甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，二者压强相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动

14、，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；详解：（1）由图1可知，t2-t3时为平衡状态，正逆反应物速率相等，反应速率增大，但化学平衡不移动，应为催化剂对化学反应的影响，t3-t4阶段速率减慢，平衡逆向进行，应该是减小压强导致，t5-t6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故。(2)a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，均为正速率，故A错误；b容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故错误；c反应是前后气体体积变小的反应，混合气体的总物质的量不变，说明化学平衡不再发生移动，达到化学平衡状态，故c正确；dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发

15、生变化，达到平衡状态，故d正确；故选cd。(3)图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，压强相同时，A点氢气的体积分数，温度高，A、B两点的反应速率：AB，A、C在等温曲线，故A、C两点的化学平衡常数相等：A=C。(4)恒容条件下，A.升高温度平衡逆向移动，减小，故A错误； B充入He气，平衡不移动，不变，故B错误； C使用催化剂，平衡不移动，故C错误；D再充入1molCO和2moIH2，反应正向进行，增大，故D正确；故选D。(5)A在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，由反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，生成0.5molCH3O

16、H消耗1molH2，则v(H2)=1mol2L4min= 0.125 mol/(Lmin)，故A错误；B甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍，故n2=0.5，3 1，n31.0mol，故B正确；C温度不变，平衡常数不变，丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的12，平衡常数K不变，故C错误；D甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，二者压强相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍，故压强P32P

17、1=2P2 ，故D正确；故选BD。点睛：本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算、图像分析、等效平衡等，（5）中BD为易错点、难点，要准确理解等效平衡问题，注意对等效平衡规律的理解，注意对结论的理解掌握，即：甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍。29、S2-Na+Al3+ 第二周期第IVA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O HF HF分子间有氢键 CH4+10OH-8e-=CO3 -+7H2O 【答案解析】由元素在周期表中位置,可以知道为H、为C、为N、为F、为Na、为Al、为S、为Cl、为K、为Br。根据元素的元素周期律进行解答。【题目详解】（1）元素为Na、为Al、简单离子电子层数相同均为2个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径越小，所以Na+Al3+，为S简单离子为3个电子层所以微粒半径大小为：S2-Na+Al3+；为C核电荷数为6，,在元素周期表位置为第二周期第IVA族；为N，简单氢化物NH3，为Cl其氢化物为HCl混合形成的化合物为NH4Cl,属于离子化合物，电子式。（2）为Na其最高价氧化物水合物为Na