甘肃省兰州市示范初中2023学年化学高二下期末教学质量检测试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语表达不正确的是（）丙烷的球棍模型丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 与C8H6互为

2、同分异构体ABCD2、在溶液中能大量共存的离子组是ANa、OH、HCO3、SO42BCl、Ba2、NO3、KCAl3、SO42、HCO3、IDOH、NO3、NH4、Fe23、分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2C=2ABH04、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A混合物中一定有Na2O2、NaHCO

3、3B混合物中一定不含Na2CO3、NaClC无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl5、下列化合物属于塑料的是APVCB锦纶C轮胎D棉花6、下列说法不正确的是A、的晶体结构类型不同B加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同DNaOH、晶体中既有离子键又有共价键7、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性8、测定0.1molL-1Na2SO3溶液

4、先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）ANaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等9、反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是A正反应活化能大于逆反应活化能B曲线b表示使用催化剂后的能量变化C由图可知该反应的焓变H=+91kJmol-1D将气体A换为固体，其

5、他条件不变，反应放出热量大于91kJ10、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A乙醛的结构简式为C2H4OB与互为同系物C羟基的电子式为D丙烷的分子式为C3H811、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177DX元素的相对原子质量一定是176.512、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A水电离出的c（H）c（OH）1022的溶液：K、Na、SO42-、S2O32-B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42-C使酚酞变红色的溶液：NH4+、K、

6、AlO2-、SO32-D含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3-、Cl13、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2AABBCCDD14、下列说法正确的是（）A0.1molL-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）B已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH715、

7、下列实验能达到预期目的的是（ ）A可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解D蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解16、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）A溶液（）：溶液B：饱和的溶液C：溶液D溶液（）：Fe17、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是AH2SO4 BCuSO4 CHCl DKCl18、某烃的结构简式如下：分子中处于

8、四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为A4、4、7 B4、3、6 C3、5、4 D2、6、419、根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br220、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态

9、的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体的密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A全部BCD21、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A操作为萃取，分液，萃取剂也可以用选用B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小C操作中得到的苯，可在操作中循环使用D操作中要用蒸馏方法分离出苯酚22、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A在标准状

10、况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NAB0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NAC一定条件下，0.1mol与0.3mol充分反应后的0.1NA个分子D总物质的量为0.1mol的CaO和混合物中，所含离子总数为0.2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。请回答下列问题：（1）A 的名称是_，含有的官能团名称是_。（2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式_，该反应的类型为_。（3）D 的结构简式为_。（4）写出把 C 通入溴水中的现象_。24、（12分）

11、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现_种峰；峰面积比为_。(2)上述合成路线中属于取代反应的是_(填编号)。(3)写出反应、的化学方程式：_；_。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3：_。25、（12分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H

12、2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下，实验数据如下：实验序号加入试剂0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固体0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s1166117请回答：（1）该实验结论是_。（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响_。（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验的现象可以证明上述结论。请你写出实验的现象并分析产生该现象的原因_。（4）实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。26、

13、（10分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食盐水，可采用_的方法。 除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 _。（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 _。27、（12分）亚硝酸钠

14、(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得CuSO45H2O。（3）仪器C的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2(

15、注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。28、（14分）（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：资料卡片物质熔点沸点SiCl4-7057.6TiCl4-25136.5I. 将干燥后的金红

16、石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II. 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。IV. TiO2xH 2O高温分解得到TiO2。TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_。II中所采取的操作名称是_。III中反应的化学方程式是_。如IV在实验室完成，应将TiO2xH2O放在_（填仪器编号）中加热。（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。废水I若采用CO2处理，离子方程式是_。废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HC

17、O)越大，净水效果越好，这是因为_。废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+_=CH3Hg+H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 310-7mo1，是否达到了排放标准_（填“是”或“否”）。废水常用C12氧化CN成CO2和N2，若参加反应的C12 与CN-的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式为_。29、（10分）石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物N

18、H3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分为_。（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】丙烷的球棍模型为，正确；丙烯的结构简式应为CH3CHCH2，不正确；某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷，正确；的分子式为C8H6，但

19、分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，不正确；答案选D。2、B【答案解析】A. OH、HCO3不能大量共存，与题意不符，A错误；B. Cl、Ba2、NO3、K能大量共存，符合题意，B正确；C. Al3、HCO3不能大量共存，与题意不符，C错误；D. OH与NH4、Fe2不能大量共存，与题意不符，D错误；答案为B。3、A【答案解析】根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。【题目详解】题图表示2molA(g)和1molB(g)具有的总能量高于2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)B(g)2C(g)H0或2C(g)2A(g)B(g) H0

20、。A.2A(g)B(g)=2C(g)H0，符合题意，选项A正确；B.2A(g)B(g)=2C(g) H0，不符合题意，选项B错误；C.未写物质状态，选项C错误；D.未写物质状态，且焓变应该大于0，选项D错误。答案选A。【答案点睛】反应热H生成物总能量反应物总能量。H是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。4、A【答案解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出

21、，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。5、A【答案解析】塑料属于合成高分子化合物，结合常见的塑料分析判断。【题目详解】A. PVC属于塑料，故A正确；B. 锦纶属于合成纤维，故B错误；C. 轮胎属于复合材料，故C错误；D. 棉花属于天然纤维，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查了有机合成材料的分类，掌握常见的有机合成材料是解题的关键。本题的易错点为B，要注意常见的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛树脂等，常见的合成纤维有六大纶；常见的合成橡胶有聚异戊二烯等。6、C【答案解析】分析：A项，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；B项，硅晶体属于原子晶体，硫晶体属于分子

22、晶体；C项，HCl中含共价键，NaCl中含离子键；D项，NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键。详解：A项，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2、SiO2晶体结构类型不同，A项正确；B项，硅晶体属于原子晶体，加热硅晶体使之熔化克服共价键，硫晶体属于分子晶体，加热硫晶体使之熔化克服分子间作用力，加热硅、硫晶体使之熔化时克服的作用力不同，B项正确；C项，HCl中含共价键，HCl溶于水破坏共价键，NaCl中含离子键，NaCl溶于水破坏离子键，HCl、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同，C项错误；D项，NaOH的电子式为，NH4Cl的电子式为，NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又

23、有共价键，D项正确；答案选C。7、D【答案解析】分析：A碳各种单质的晶体类型不同；B同种非金属元素之间形成非极性键；C石墨中层与层间存在分子间作用力；D石墨烯具有石墨导电性。详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，C选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项D。8、C【答案解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解

24、平衡；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），的pH小于；C项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧

25、化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），的pH小于，即的pH与不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。9、B【答案解析】由图象可知，该反应为放热反应。【题目详解】A据图分析，该反应为放

26、热反应，因此，正反应活化能低于逆反应的活化能，故A错误；B催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故B正确；CH=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C错误；D固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，H-91KJ/mol，即1mol固体A完全反应后反应放出热量小于91kJ。但是，若不说明反应物的物质的量，则无法判断反应放出的热量是否小于91kJ，故D错误。故选B。10、D【答案解析】A. 乙醛的结构简式为:CH3CHO，A错误；B.属于酚，属于醇，不是同系物，B错误；C.羟基的电子式为:

27、，C错误；D.丙烷的分子式为C3H8，D正确。答案选D.11、D【答案解析】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。分析：A核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C中子数=质量数-质子数；D原子核外电子数等于质子数。解析：117293X和117294X质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；117293X和117293X和117294X中子数分别是176、177，故选D。12、B【答案解析】A. 水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸性溶液，也可能是碱性溶液，S2O32-

28、能与H+发生反应，不能大量共存，故A不选； B. Mg2、Cu2、Cl、SO42-四种离子互不反应，可以大量共存，故B选；C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，NH4+和OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不选；答案为：B。【答案点睛】本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，易错选项是A，溶液的酸碱性判断为易错点。13、D【答案解析】试题分析：A. 镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，为置换反应，错误；B.铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，为置换反应，错误；C. 碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧

29、化碳，为置换反应，错误；D.不能通过置换反应由氯化铁制备氯化铜，正确。选D。14、C【答案解析】A碳酸氢钠溶液中，HCO3-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），故A错误；B. 物质所含能量低的稳定，石墨变为金刚石为吸热反应，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，故B错误；C.加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故C正确；D. pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）0.

30、01mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则pH7，故D错误；综上所述，本题选C。【答案点睛】本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意分析D时，由于醋酸过量，溶液显酸性，而非显碱性，为易错点。15、A【答案解析】A. 植物油与浓NaOH溶液反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，反应后不分层；矿物油不与浓NaOH溶液反应，而且矿物油也不溶于水，混合物分层，故可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油，A正确；B. 己烯可与溴水反应生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水处理是达不到目的的，也无法

31、分液，B不正确；C. 将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，要先加入适量的氢氧化钠溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，观察有无红色沉淀生成，才能证明纤维素是否水解，C不正确；D.丙酮可以使蛋白质变性，变性后的蛋白质不溶于水，D不正确。本题选A。16、D【答案解析】A项、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应，故A错误；B项、CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；C项、Al和SiO2都能与NaOH溶液反应，故C错误；D项、Fe能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，故D正确

32、；故选D。17、A【答案解析】分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化。详解：A用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，A正确；B用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，B错误；C用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，C错误；D用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，D错误；答案选A。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳

33、极、阴极放电离子是解题关键，题目难度不大。18、B【答案解析】分析：由结构可以知道,分子中含碳碳双键和三键,双键为平面结构,三键为直线结构,其它C均为四面体构型，以此来解答。详解：中,处于四面体中心位置的碳原子数为a,甲基、亚甲基均为四面体构型,则a=4；与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b,则b=3；含有碳碳双键共面,含碳碳三键的共线,且二者直接相连,一定共面,一定在同一平面上的碳原子数为c,所以一定在同一平面内的碳原子数为6个,即c=6；B正确；正确选项B。19、D【答案解析】A、根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则，第组反应中，Mn元素化合价降低，则H2O

34、2中的氧元素化合价升高，所以其余的反应产物为H2O和O2，所以A正确；B、由于Fe2的还原性强于Br，所以少量的Cl2只能氧化Fe2，反应的化学方程式为3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3，或用离子方程式Cl22Fe2=2Fe32Cl，故参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，则B正确；C、在第组反应中，Cl被MnO4氧化生成Cl2，化合价从-1价升高为0价，所以生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C正确；D、在第组反应中，由于Fe2的还原性强于Br，可推知Br2的氧化性强于Fe3，在第组反应中，MnO4的氧化性强于Cl2，而Cl2能与铁能发生如下反应3Cl22F

35、e2FeCl3，所以Cl2的氧化性强于Fe3，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4Cl2Br2Fe3，故D错误。本题正确答案为D。点睛：对于氧化还原反应，一定要明确知道四种物质，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；有时不必写出反应方程式，但要明确化合价有升必有降；要明确性质强的物质先反应；要明确氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。本题看似简单，但要想真正解答正确，对于高一学生并不容易，其中BD选项最容易错选。20、C【答案解析】一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂，表示的都是v正，不能说明可逆反应达到平衡状态，错误；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，表

36、示的是v正=v逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，正确；可逆反应为反应前后气体体积减小的反应，其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达平衡状态，正确；对于反应前后气体体积不等的可逆反应，恒温恒容时，体系压强不再改变，说明该可逆反应达到平衡状态，正确；化学平衡时各组分的浓度、质量分数等保持恒定，故NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，表明可逆反应达到平衡状态，正确；恒温恒容时，该可逆反应的物质质量守恒，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明该可逆反应达到平衡状态，错误；根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，正反应速

37、率v(H2)=0.6mol/(Lmin)时，用NH3表示的正反应速率v(NH3)=，则有：v(NH3)正= v(NH3)逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，正确；综上所述，C项正确；答案选C。【答案点睛】根据化学平衡的特征来判断化学反应是否达平衡状态。即：（1）化学平衡时正逆反应速率相等（2）各组分的浓度及百分含量保持一致。这是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据，由此可以衍生出其他判断反应是否达平衡状态的间接依据。21、D【答案解析】整个实验过程为，用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与

38、苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过分液操作进行分离得到苯酚。【题目详解】A.操作为用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，萃取剂也可以用选用，A项正确；B.苯酚钠属于钠盐，钠盐易溶于水，所以苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B项正确；C.操作中得到的苯，可继续萃取废水中的苯酚，可以循环使用，C项正确；D.操作中用分液方法分离出苯酚，因为只含有苯酚一种有机溶剂，D项错误；答案选D。22、D【答案解析】A标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；BOD-中含10个电子和9个中子，故0.1molOD-中含0.9NA个中子，故B错

39、误；C氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将0.1 mol N2与0.3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目小于0.2NA，反应得到分子总数大于0.2NA，故C错误；DCaO和CaC2均由1个阳离子和1个阴离子构成，总物质的量为0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的阴离子和阳离子总数为0.2NA个，故D正确；故选D。点睛：关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，物质的状态是否为气体；外界条件是否为标准状况，即0，1.01105Pa。本题的易错点为D，注意CaC2中的阴离子为C22-。二、非选择题(共84分)23、乙醇 羟基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3C

40、OOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反应 溴水褪色 【答案解析】A是粮食发酵的产物，A是乙醇，发生消去反应生成的C是乙烯，乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，说明B是乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】（1）A的名称是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基。（2）写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应或酯化反应。（3）D是聚乙烯，结构简式为。（4）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。【答案点睛】明确常见

41、有机物的结构和性质特点是解答的关键，注意题干中信息的提取，例如“A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。24、4 3223 【答案解析】根据流程图，反应是A和溴水发生加成反应生成，可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应是消去反应，且D含两个甲基，所以D为CH3CH=C(CH3)COOH，反应属于卤代烃的水解反应，则E为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，据此分析解答。【题目详解】根据

42、上述分析，A为CH2=C(CH3)CH2CH3，B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D为CH3CH=C(CH3)COOH，E为，F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4种H原子，核磁共振氢谱中呈现4种峰，峰面积比为3223，故答案为：4；3223；(2)根据题中各物质转化关系和分析可知，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧化反应，反应为消去反应，反应为取代反应，反应为酯化反应，也属于取代反应，属于取代反应的是，故答案为：；(4)反应为卤代烃的水解反应，反应的方程式为，反应为酯化反应，反应的方程式为；(4)F为，在F的同分异构

43、体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为。【答案点睛】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4)，要注意题中限制条件的解读。25、在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用 温度、浓度等 KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂，能加快反应速率 酸性KMnO4溶液具有强氧化性

44、，能氧化MnCl2中的Cl，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰 【答案解析】（1）实验、中使用的反应物是都是 0.01 mol/L KMnO4、0.1 mol/L H2C2O4，都在室温下反应，说明浓度相同，温度相同，高锰酸钾褪色时间最快的是，加了硫酸锰，中加的是硫酸钠与褪色时间基本相同，对比得知起催化作用的是Mn2+，即该实验结论是在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用；（2）除催化剂对反应速率有影响外，还有其他的外界因素如温度、浓度等；（3）实验中是单独加入催化剂MnSO4，而草酸与酸性高锰酸钾反应会生成MnSO4，那么这个反应的产物就会起

45、到催化剂的作用，所以实验的现象是：KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂，能加快化学反应速；（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，也会使KMnO4溶液褪色，从而缩短褪色时间，产生干扰。【答案点睛】本题考查了草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，探究影响化学反应速率的因素，注意对比实验的关键是其他条件不变，控制其中的一个变量进行分析，另外考查了酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，题目难度适中。26、过滤 萃取（分液） 蒸发 蒸馏 加热分解 蒸馏 石油的分馏（答案合理即可） 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出

46、少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层 【答案解析】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为过滤；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为萃取；水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为蒸发；海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法将海水淡化，故答案为蒸馏；碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为加热分解；（2）沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，如苯和四氯化碳混合物，石油的分馏等，故答案为蒸馏，石油的分馏（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有机溶剂互不相溶，设计

47、判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层，故答案为取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层。27、 排除装置中的空气 冷却结晶 干燥管 碱石灰 加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体 ac 86.25%【答案解析】(1)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在

48、，加热A前，先通一段时间N2，目的是把装置中的空气赶净，避免生成的亚硝酸钠混入杂质；(2)装置A中发生反应是浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O，装置A中生成的二氧化氮进入装置B生成硝酸，氧化铜生成硝酸铜、硫酸铜，蒸发浓缩过程硝酸是易挥发性的酸，所以冷却结晶得到晶体为硫酸铜晶体；(3)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，仪器C为干燥管，利用其中的碱石灰用来干燥一氧化氮气体；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，

49、反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，证明产物是NaNO2；(5)第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏高；a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故a正确；b锥形瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故b错误；c滴定终了仰视读数，导致读数偏大，计算出的标准液体积偏大，故c正确；故答案为ac；由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为： mL=20.00mL，25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L0.02L=0.002mol，则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.002mol=0.02mol，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO4-5NO2-，则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol=0.05mol，质量为69g/mol0.05mol=3.45g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为： 100%=86.25