甘肃省天水市清水县第六中学2023学年化学高一第二学期期末经典模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 石油属于不可再生矿物质能源石油分馏的各馏分均是纯净物 石油的裂化属于物理变化乙烯的产量可以用来衡量一个国家

2、的石油化工发展水平ABCD2、维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示。关于维生素C的叙述错误的是A维生素C是有机物B新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多C在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色D维生素C在溶液中或受热时容易被氧化3、下列实验方案不合理的是A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中4、测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8，则此混合物中含氧元素的质量分数为（ ）A56.4B49.8

3、C45.4D15.65、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A酒精溶解于水B白磷熔化C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热分解6、下列离子中半径最小的是AMg2 BNa CO2 DF7、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）A该溶液中一定含有SCN-B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质DFe2+被氯水氧化为Fe3+8、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A乙醇能溶于水B乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC0.1mol乙醇与足量钠反应

4、生成0.05mol氢气D乙醇能发生催化氧化9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1molCH4和4molCl2反应生成的有机物分子总数为4NAB0.1molH35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NAC常温下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为6NAD1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA10、下列属于取代反应的是（ ）A光照射甲烷与氯气的混合气体B乙烯通入溴水中C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D乙烯与酸性高锰酸钾溶液11、根据元素周期律判断，不正确的是 ( )A铍(Be)原子失电子能力比Ca弱BK与水反应比Mg与水反应剧烈CHCl的稳定性

5、强于HBrD硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO412、下列化学用语正确的是（ ）AHCl的电子式 BCl的结构示意图CCO2的电子式 D质量数为37的氯原子 17 37Cl13、对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A（A）= 0.55 mo/（Ls）B（B）= 0.3 mol/（Ls）C（C）= 0.75 mol（Ls）D（D）= 0.2 mol/（Ls）14、化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是A高温煅烧石灰石B氧化钙与水反应C氢气还原氧化铜DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应15、与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是

6、ACH4BH3O+CNH2-DCl16、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率17、一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4(s)加入一定量的铜 少量CH3COONa(s)对溶液加热(假定溶质不挥发) 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片A B C D

7、18、据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A166B67C99D3219、下列各组物质中属于同分异构体的是AH2O和D2OBO2和O3C乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3OCH3D和20、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( )A1种B2种C3种D4种21、下列反应中硫酸只表现出氧化性的是A实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生C浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜D用浓硫酸在木制品上“烙”字画22、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是

8、：A离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_。（2）AB的反应类型是_。 A取代反应B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出AC反应的化学方程式_。 （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的

9、说法正确的是_。A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定24、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条

10、件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。25、（12分）如图所示。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式_， A为_极，此电池所发生的反应化学方程式为_，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向_极（填“A”或“B”）（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_极，B极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反

11、应”)。B电极上发生的电极反应式为_，A极产生的现象是_；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为_g。26、（10分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）装置b的名称_；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处

12、管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。 碱石灰 品红溶液 高锰酸钾溶液 澄清石灰水（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。27、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，

13、观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。(2)装置B的作用是_。(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_mL。(空气的平均相对分子质量为29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。28、（14分）（I）利用反应CuSO4Fe=CuFeSO4可设计为原电池。（1）负极材料是_(写名称)，电极反应为_。（2）正极电极反应式为_。（3）溶液中SO42向_极移动。(

14、II)工业合成氨反应：N23H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。（4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是_。（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_molL1min1。（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0c反应达到最大限度 dN2和H2的浓度相等e生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f生成3

15、mol H2的同时，生成2 mol NH329、（10分）A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：(1)向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是_。(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式_，该反应的类型是_。(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式_。(4)下列说法不正确的是_。a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验b.有机物B、C

16、、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】石油是由多种烃类即碳氢化合物组成的混合物，故正确；天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源，故正确；石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等均是混合物，故错误；裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化

17、学变化，故错误；乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故正确；综上所述选B。2、C【答案解析】A.维生素C含C、H、O元素，具有常见有机物的官能团，是有机物，故A正确；B.煮熟的维生素C发生氧化或水解反应，含量减少，则新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多，故B正确；C.维生素C可溶于水，溶液呈酸性，则滴入石蕊试液显红色，故C错误；D.维生素C中含C=C、-OH，具有还原性，在溶液中或受热时容易被氧化，故D正确。故选C。【答案点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键，注重迁移应用能力的训练，注意有机物结构分

18、析及官能团的性质。3、A【答案解析】A水解后溶液为酸性，应加碱至碱性检验葡萄糖，则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，故A错误；B真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C苯不能使高锰酸钾褪色，则不含碳碳双键，故C正确；D苯乙烯与溴发生加成褪色，而苯不能，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中可鉴别二者，故D正确；故选A。4、C【答案解析】乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的，C：H=1:2，则质量比是12:2=6:1，所以该混合物中C的质量分数是H的6倍，为7.86=46.8%，

19、所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案选C。5、D【答案解析】化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生，以此解答该题。【题目详解】A酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，故A不符合题意；B白磷熔化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B不符合题意；C氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C不符合题意；D碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故D符合题意；故选D。【答案点睛】本题考查化学键知识，注意化学变化与物理变化，化学键

20、的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别；本题的易错点为C，离子晶体熔化时破坏了离子键。6、A【答案解析】给出的离子中，具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的不同离子，原子序数越小，离子半径越大，原子序数大小顺序为MgNaFO，故半径最小的为Mg2，故选A。7、B【答案解析】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；A原溶液中一定含有SCN-，故A正确；B氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+Cl2，故B错误；CFe2

21、+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；D加入氯水发生的反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；故答案为B。【答案点睛】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，氧化性：Fe3+Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。8、C【答案解析】若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。【题目详解】A. 乙醇能溶于水

22、，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；D. 乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；答案选C。9、B【答案解析】A根据C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少个，有机物的物质的量总是1mol，A项错误；BH35Cl中H原子中有1个质子和0个中子，35Cl原子中含有17个质子和18个中子，则1molH3

23、5Cl中含有（1+17）mol=18mol质子和（0+18）mol=18mol中子，则0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA，B项正确；C标准状况为0、101.3kPa，而不是常温，所以22.4L乙烯物质的量不是1mol，C项错误；D氮气和氢气反应是可逆反应，方程式为N23H22NH3，1molN2并不能完全反应，所以得不到2molNH3，转移的电子数小于6 NA，D项错误；本题答案选B。10、A【答案解析】A. 甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B. 乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

24、，属于加成反应，故C错误；D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。【答案点睛】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。11、D【答案解析】A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：CaBe，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；B.由于金属性：KMg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：ClBr，所以气态氢化物的稳定性：HClHBr，故C正确；D.由于非金属性：BS，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3H2

25、SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。故选D。【答案点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。12、B【答案解析】A氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故A错误；BCl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：17

26、37Cl，故D错误；故选B。点睛：在常见化学用语电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。13、B【答案解析】给出的化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；显然B表示的反应速率最大，故答案为B。【答案点睛】考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。14、B【答案解析】根据图像，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，

27、属于放热反应。A. 高温煅烧石灰石，是一个分解反应，属于吸热反应，故A错误；B. 氧化钙与水反应是一个化合反应，属于放热反应，故B正确；C. 氢气还原氧化铜，属于吸热反应，故C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应是一个吸热反应，故D错误；故选B。15、B【答案解析】Na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。【题目详解】A.CH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；B.H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；C.NH2-的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误； D.Cl-的

28、质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查电子总数和质子总数的判断，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。16、D【答案解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用

29、率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。17、B【答案解析】测试卷分析：2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故错误；少量CuSO4(s)，铁粉与

30、置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故错误；少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故正确；少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故错误；对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故正确；向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故错误；将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】结合影响反应速率的外界因素，本题为了为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物

31、浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，题目难度不大，为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量，据此进行分析。18、D【答案解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该同位素原子的核内中子数为166-67=99，中子数与核外电子数之差是996732，D项正确，答案选D。19、C【答案解析】测试卷分析：分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，AH2O和D2O均表示水分子，不是同分异构体，A错误；BO2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C CH

32、3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确；D和是同一种有机物，D错误，答案选C。考点：考查同分异构体判断20、C【答案解析】根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。【题目详解】该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，4号碳原子上没有H原子，与之相连接C原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间、2和3之间、 3和6之间、2和5之间，1和2之间、2和5之间相同，所以该烯烃可能的结构简式有3种，故选C。【答案点睛】本题以加成反应为载体，

33、考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。21、B【答案解析】A浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；B浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确；CCu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误；D体现了浓硫酸的脱水性，D项错误；答案选B。【答案点睛】浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。22、D【答案解析】测试卷分析：离子化合物一定含有离子键，

34、共价化合物中不含离子键，故A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，故B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，故C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确，为本题的答案。考点：化学键点评：本题考查了化学键的知识，该考点是高考常考的考点，本题要理解离子化合物和共价化合物的概念，该题难度适中。二、非选择题(共84分)23、羧基 BD CH2=CH2+H2OCH3CH2OH AD 【答案解析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与

35、水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基；(2)AB是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD；(3)AC反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A相同条件下

36、，C6H14的密度比水小，故A正确；BC6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；CX为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己烷同分异构体数目的判断。24、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4C

37、l+N2； 1：4。【答案解析】测试卷分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应

38、NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。25、化学能转化为电能 正 H2SO4+ Zn=H2+ZnSO4 减小 B 负 氧化反应 Fe-2e-=Fe2+ 有红色物质析出 12.0 【答案解析】（1）锌比铜活泼，则锌作负极，原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应，结合原电池的工作原理分析作答；（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨，则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。原电池中，B电极为负极，发生失电子的氧化反应，A电极为正极，发

39、生得电子的还原反应，结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答；【题目详解】(1)锌比铜活泼，则该装置为锌作负极，铜做正极的原电池，化学能转化为电能；A极材料为铜，即A为正极，则该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应， H2SO4+ Zn=H2+ZnSO4；依据总反应可知溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的SO42-移向B极，故答案为：正；H2SO4+ Zn=H2+ZnSO4；减小；B；(2)依据上述分析易知：B电极为原电池的负极，发生发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；A极铜离子得电子转化为铜单质，其电极反应式为：

40、Cu2+2e-=Cu，故现象为：有红色物质析出；反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则消耗的铁的质量为m(Fe)= =5.6g，生成的铜的质量为m(Cu)= =6.4g，则两极的质量差为m(Fe)+ m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案为：负；氧化反应；Fe-2e-=Fe2+；有红色物质析出；12.0；26、分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验 Fe2H= Fe2H2 【答案解析】（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试

41、纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。【题目详解】（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；把二氧化硫通

42、入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，即从左到右的顺序为；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2。【答案点睛】本题考查浓硫酸的

43、性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等，主要是二氧化硫性质的分析应用，注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，题目难度中等。27、+Br2+HBr C中产生喷泉现象 除去未反应的溴蒸气和苯蒸气 450 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O 【答案解析】（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为： +Br2+HBr，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）因为反应放

44、热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H和Br；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，故烧瓶中混合气体的平均分子量为37.92=75.8，设HBr的体积为x，空气的体积为y，则：，计算得出：x=450mL，y=50mL，故进入烧瓶中的水的体积为x=450mL；（4）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O。【答案点睛】苯环不具有单双键交替的结构，而是一种介于单键和双键之间的的特殊化学键，因此其难发生加成反应。28、铁 Fe2e=Fe2 Cu22e=Cu 负 该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值 0