浙江省桐乡市第一中学2023学年化学高一下期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是AC5H12有2种同分异构体BCH2Cl2的所有原子在同一平面上C异丁烷的一氯代物有2种D乙烷与HCl光照反应可得到氯乙烷2、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NAB4时，18

2、 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NAC标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NAD常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA3、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是A2.5%B7.5%C9.5%D10%4、下列说法中不正确的是A熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B双原子分子中不一定含有极性键C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键5、在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A

3、）0.5 molL1s1Bv（B）0.3 molL1s1Cv（C）0.8 molL1s1Dv（D）1 molL1s16、糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B葡萄糖能发生银镜反应和水解反应C淀粉水解的最终产物是葡萄糖D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7、将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入乙醇、乙醛、乙酸、石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（ ）A减小、不变、增加、不变B不变、增加、减小、增加C增加、减小、不变、减小D不变、减小、增加、减小8、长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为

4、启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）AH、D、T之间互称为同素异形体B氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123DLiH易与水反应生成H2，且每生成1molH2转移电子的是数目为2NA9、下列化学用语正确的是ACl-的结构示意图：B甲烷分子的球棍模型：C四氯化碳的电子式：D氯乙烯的结构简式：CH2CHCl10、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AFe2O33CO=2Fe3CO2 H24.8 kJmol1(反应热)BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1(反应热)CC4H10(g)1

5、3/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658.0 kJmol1(燃烧热)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)11、已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面12、炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是A有盐类物质生成B有酯类物质生成C有醇类物质生成D有酸类物质生成13、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A石油的分馏B灼烧干海带C用四氯化

6、碳提取碘水中的碘D冶炼铁14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)molL1s115、下列化学用语正确的是A乙醇分子的结构式：B氯原子的结构示意图：C过氧化氢分子的电子式：D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ SO42-16、化学在资源利用、环境保护等

7、与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A大量开发矿物资源，促进地方经济发B研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放17、化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2的离子方程式是ACO32-+2H+ = H2O+CO2BCO32-+H+=H2O+CO2CCO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2DNa2CO3+2H+=2Na+H2O+CO218、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ）A2NaCl（熔融）2NaCl2BAl2O33C

8、2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO219、下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是A浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂B稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸D向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol20、下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是()AS2、Cl、KBMg2、Na、O2CMg2、F、HDBr、Al3、Cl21、稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离

9、稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如下，据你所学知识判断A属于（ ），A酸类B酯类C醛类D酚类22、下列化学用语表述正确的是（）A核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TSB乙醇的结构简式：C2H6OCCOCl2 的结构式为：DCaO2的电子式为：二、非选择题(共84分)23、（14分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是_，CD的反应类型_；(2)有

10、机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_；(3)有机物CE的化学方程式_；(4)下列说法正确的是_；A其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、FCA、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体D有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_。24、（12分）某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 A的三种元素符号_。(2)混合气体B的组成成份_。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式_。(4)检验E中阳离子

11、的实验方案_。(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式_。25、（12分）将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反应B： (1)反应B的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向酸化的H2O

12、2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液

13、H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。26、（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A比较铝和铜的硬度和熔点B比较二者在稀硫酸中的表现C用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

14、上述方案中能达到实验目的的是_。(2)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，作负极的物质发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”、“”或“=”)。原因是_。当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌

15、、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。27、（12分）实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。 （1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。（3）试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_。28、（14分）元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：（1）元素F在周期表中的位置是 _。（2）元素C、D、E原子半径由大

16、到小的顺序是 _（填元素符号）。（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_（用单质的化学式表示）。（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式_、_（写2种）。（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 _。（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 _。A单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B2 正(B2)=逆(AB2)C混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气

17、体) D混合气体的密度不变29、（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素

18、组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A. C5H12有3种同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷，A项错误；B. CH4是正四面体结构，则CH2Cl2是四面体结构，所有原子不在同一平面上，B项错误；C. 异丁烷分子中有两种等效氢，则一氯代物有2种，C项正确；D. 乙烷与Cl2光照反应可得到氯乙烷，与HCl不能反应，D项错误；答案选C。2、D【答案解析】A.常温下，7.8g即0.1mol固体Na2O2中，含有Na+、O22-离子，阴阳离子总数为0.3NA，A

19、错误；B. 4时，18g 2H216O即0.9mol，含有共用电子对数为1.8NA，B错误；C. 标准状况下，戊烷为液体，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA，C错误；D. 常温下，32g O2与32g O3所含的氧原子数都为32g/16g/mol=2mol，即2NA，D正确；答案为D。3、C【答案解析】甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2 CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为12时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1L，则氧气的体积为2L，故空气的体积=9.5L，发生最强爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=100%=9.5%，故选C。4、D【答案解析】A.能导电的化合物中含有自由移动的

20、离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故A正确；B.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；C.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如NH4Cl，故C正确；D.H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D错误。故选D。5、B【答案解析】Av(A)/2=0.5 molL1s1/2=0.25 molL1s1;Bv(B)/1=0.3 molL1s1/1=0.3 molL1s1;Cv(C)/3=0.8 molL1s1/3=0.27 molL1

21、s1;Dv(D)/4=1 molL1s1/4=0.25 molL1s1。答案选B。【答案点睛】2AB=3C4D反应中，四种物质的计量数分别为2、1、3、4，每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。6、C【答案解析】A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烃基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故B错误；C、淀粉属于多糖，在一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D、蛋白质溶液遇硫酸铜后变性，产生的沉淀不能重新溶于水，故D错误。7、B【答案解析】铜片加热生成的氧化

22、铜与乙醇反应，生成乙醛和铜，铜片的质量不变；铜片加热后表面生成的氧化铜与酸(如乙酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小；氧化铜与乙醛、石灰水等不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加。故选B。8、B【答案解析】A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol 氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以

23、只有1mol转移电子数目，故D错误；故选B。9、D【答案解析】A. Cl-的结构示意图为：，故A不选；B. 甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C. 四氯化碳的电子式为：，故C不选；D. 氯乙烯的结构简式为：CH2CHCl，故D选。故选D。【答案点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。10、B【答案解析】A. 没有注明物质的状态，故A错误；B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，

24、故B正确；C. 1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；答案选B。【答案点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。11、B【答案解析】A项，z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），正确；B项，x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，错误；C项，

25、x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D项，y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选B。点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。烃的氯代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的

26、原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。12、B【答案解析】根据乙酸与乙醇能发生酯化反应生成乙酸乙酯分析解答。【题目详解】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类。答案选B。13、A【答案解析】A. 石油分馏应使用温度计测量气

27、体温度，即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，A错误；B. 灼烧固体在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，B正确；C. 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；D. 铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D正确；故合理选项为A。【答案点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析、评价能力。14、D【答案解析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量

28、之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC，以此进行分析。【题目详解】A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆0，A项错误；B、从t1t2，c（A）=3mol/L，c（B）=1.5 mol/L，c（C）=1.5 mol/L，A的转化率为=100%=50%，B的转化率为=100%=30%，B项错误；C、化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+BC，C项错误；D、从t2t3，c（A）=1 mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls)，D项正确。答案选D。15、A【答案解析】测试卷分析：A

29、乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；D硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42-，故D错误；故选A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。16、A【答案解析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等措施可实现社会可持续发展。【题目详解】A项、过度开采矿物资源，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不

30、符合社会可持续发展理念，故A错误；B项、研发可降解高分子材料，可以减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故B正确；C项、开发利用新源，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；D项、改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物氮的氧化物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选A。17、A【答案解析】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2，故选A。【答案

31、点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。18、B【答案解析】金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。【题目详解】A钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；B工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；C铁较活泼，工

32、业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；DHg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；故选B。【答案点睛】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法是解题的关键。对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法冶炼；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用热还原法冶炼；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应冶炼。19、B【答案解析】A. 浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂，A正确；B. 稀硝酸具有强氧化性，不可能含有Fe2+，B错误；C. 浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常

33、用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol，D正确，答案选D。20、A【答案解析】A.S2、Cl、K具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径大小为：S2ClK，从左至右半径依次减小；S2、Cl、K离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A符合题意；B.Mg2、Na、O2具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径大小为：O2Na+Mg2，从左至右半径依次增大，故B不

34、符合题意；C.电子层数越多，离子半径越大，所以H半径最小，Mg2、F具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径大小为：FMg2，故Mg2、F、H三种离子半径大小为：FMg2H，且F与H结合生成弱电解质HF，不能大量共存，故C不符合题意；D.电子层数越多，离子半径越大，所以Br、Al3、Cl三种离子半径大小为BrClAl3，故D不符合题意。故选A。【答案点睛】微粒半径大小的比较规律：层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小；层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大；核同，价高半

35、径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小；电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。21、B【答案解析】A中含有的官能团有醇羟基，以及与磷酸发生酯化反应生成的磷酸酯基，没有其他官能团，所以，B项正确；答案选B。【答案点睛】酯化反应并不一定是羟基只与有机酸发生的反应，还可以是与无机酸发生的反应；22、C【答案解析】分析：A.根据原子符号的含义分析判断,元素符号左上角是质量数,左下角是质子数,质子数+中子数=质量数;B. C2H6O为乙醇的分子式,乙醇中含有羟基,结构简式应标出;C.光气(COCl2)中含有两个碳氯键和1个碳氧双键;D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成。详

36、解：A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291,可表示为:291117TS，故A错误;B.乙醇中含有羟基,结构简式中官能团不能省略和合并,故乙醇的结构简式为:CH3CH2OH,故B错误;C.光气(COCl2)分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,其结构式为:,所以C选项是正确的;D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成,故电子式为,故D错误;所以C选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、羟基 加成反应或还原反应 2CH4 CHCH+3H2 2CH3CHO + O2 2CH3COOH BD CH2=CHOH或 【答案解析】本题考查有机物

37、的推断，A为天然气的主要成分，即A为CH4，B在标准状况下的密度为1.16gL1，根据M=22.4=22.41.16gmol1=26gmol1，即B为C2H2，C能发生银镜反应，说明C属于醛基，即为乙醛，CH3CHO与氢气发生还原反应或加成反应，生成CH3CH2OH，乙醛被氧气氧化成CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，（1）根据上述分析，D为CH3CH2OH，含有的官能团是羟基，乙醛生成乙醇，是还原反应或加成反应；（2）根据原子守恒，应是2个甲烷分子生成1个乙炔分子，同时产生1个氢气分子，即反应方程式为：2CH4 CHCH+3H2；（3）根据上述分析，此反应为乙

38、醛的氧化反应，即反应方程式为：2CH3CHO + O2 2CH3COOH；（4）A、D为乙醇，电离出的H能力弱于水，因此金属钠与乙醇反应比与水反应缓慢，故A错误；B、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应产生CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，浮在碳酸钠的液面上，出现分层，因此可以鉴别，故B正确；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C错误；D、C为乙醛，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；（5）与乙醛互为同分异构体的是 CH2=CHOH或 。24、Fe、O、S SO2 和SO3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液

39、变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+ Fe-2e=Fe2+ 【答案解析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为=0.01mol；由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.020.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.

40、01mol80g/mol+0.01mol64g/mol+1.6g=3.04g，说明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，则A为FeSO4。【题目详解】（1）由分析可知，A为FeSO4，含有的三种元素为Fe、O、S，故答案为：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2 和SO3；（3）C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+

41、6H+=2Fe3+3H2O；（3）E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+，故答案为：Fe-2e=Fe2+。【答案点睛】注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。25、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化剂 淀粉、碘化钾 8、3、2 其

42、它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。 【答案解析】(1)用总反应方程式减去反应A方程式，整理可得反应B的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-；(3)采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的体积不同，因此Na2S2O3、KI溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；变色时间越长，反应速率越慢；(4)对比实验、

43、实验II，可知溶液总体积相同，该变量是H2O2、Na2S2O3，H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的比分析判断。【题目详解】(1)碘钟总反应方程式为：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通过上述反应A、反应B反应可知：I-在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；(2) H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-。所以试剂X是KI淀粉溶液；(3)为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知：实验跟实验II比硫酸的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验中，x=8，y=3，z=2；对比实验、实验，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；(4)