2023学年浙江省衢州五校高一化学第二学期期末检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（）苯不能使KMnO4溶液褪色；苯环中碳碳键的键长均相等；邻二氯苯只有一种；在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A B C D2、下列变化中，不属于化学变化的是A从石油中分馏出汽油B煤的气化制水煤气C煤的干馏制焦炭D油脂的水解制肥皂3、下列属于吸热反应的是A氧化钙与水反应B铁丝在氧气中燃烧CNaOH溶液与盐酸反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应4、下列有关化学用语使用正确的是( )A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式为：C原子核内有10个

3、中子的氧原子：DHBr的形成过程：5、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S6、下列反应一定属于放热反应的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B反应物能量比生成物能量低的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D不需要加热就能发生的反应7、下列说法正确的是 ( )A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变

4、均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8、锌空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是A电解质溶液中K+向负极移动B电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C负极电极反应：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D转移4mol电子时消耗氧气22.4L9、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）A葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄

5、糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物10、下列关于胶体的说法，正确的是A向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体B胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别DFe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电11、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ）A乙烯与溴水（加成反应）B苯与浓硝酸（取代反应）C乙醇与乙酸（(酯化反应）D乙醇与氧气（取代反应）12、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确

6、的是A乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏13、下列物质中，只含有非极性共价键的是ANH3 BMgO CCO2 DCl214、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A加入适量的KI溶液B通入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液D加入适量的溴化钠溶液15、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A5种 B6种 C7种 D8种16、下列化学用语的使用正确的是：AN2的结构式：N-NBCO2的比例模

7、型：C氯化氢的电子式：D乙烯的球棍模型：17、下列变化中，由加成反应引起的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体D在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇18、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A12C与13CBO2和O3CCH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3DCH3CH3 与 CH3CH2CH319、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元

8、素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ220、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2O=Na+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O21、锂常用来制造高能量电池。已知锂的金

9、属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法A热还原法 B热分解法 C电解法 D铝热法22、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是A将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C充入1mol A，C的体积分数增加D充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C

10、位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_，E的元素符号为_。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_，_，_。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。(5)B、C两元素形成的原子个数比为11的化合物中的化学键为_。24、（12分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：（1）关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确

11、简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确（一）你认为最合理的其他方法是：（二）（一）_；（二）_；（2）框图中加入的试剂应该是_（填化学式）；加入的试剂是_（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。（3）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。25、（12分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的

12、化学方程式(有机物写结构简式)：_.（2）B中NaOH溶液的作用是_.（3）试管C中苯的作用是_.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_，此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型).26、（10分）工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是_，烧杯A中热水浴的作用为_。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后_，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为_。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _

13、。A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为_。27、（12分）实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_。(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是_。(3)反应中浓硫酸的作用_。(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_。(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的_层。(6)该反应的化学方程式为_。(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为_。28、（14分）氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀

14、刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-来制备，工艺流程如下：已知：强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在_左右。pH4.004.505.406.206.507.008.008.50废液含铜量/g.L-119.52.42.00.30.22.08.317.0 (2)“混合沉淀”中废液的主要成分为_(填化学式)(3)“控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为_；该过程产生的SO2经_(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。(4)“控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在

15、水中溶解度随温度变化如图所示:下列说法正确的是_a.在60以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是_。(6)某工厂用V1，L含铜量120gL-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160gL-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品mg，产率为_%。29、（10分） (1)有以下各组微粒或物质：A正丁烷和异丁烷B金刚石、石墨和C60C冰和干冰D35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互为同分异构

16、体的有_(填编号，以下同)；互为同素异形体的有_。(2)现有：干冰金刚石NH4ClNa2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_。(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为_；平衡时SO3的物质的量浓度_。(4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)

17、放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】分析：如果苯是单双键交替结构,则含碳碳双键,苯能使KMnO4溶液褪色,事实上苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色;苯环中碳碳键的键长均相等,说明苯环结构中的化学键只有一种;如果苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻位二元取代物有两种;苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的。详解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结

18、构,故正确;苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;如果是单双键交替结构,苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体,但实际上只有一种结构,能说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;苯虽然并不具有碳碳双键,但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实,故错误;所以C选项是正确的。2、A【答案解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【题目详解】A项、从石油中分馏出汽油

19、程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故A正确；B项、煤的气化制水煤气是碳和水反应生成氢气和CO的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、煤的干馏制焦炭是煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、油脂的水解制肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。【答案点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3、D【答案解析】A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放

20、热反应；C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。【答案点睛】解答本题的关键是熟记常见的吸热反应和放热反应，常见的放热反应：大多数化合反应，所有的燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸反应放出H2，物质的缓慢氧化等；常见的吸热反应：大多数分解反应，盐类的水解反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，C和CO2、C和H2O(g)的反应等。4、C【答案解析】A.S原子核外有16个电子，原子结构示意图为，A错误；B. NH4Cl是离子化合物，Cl-的最外层有8个电子，故该化合物电子式为，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子,

21、质量数为18，可表示为：，C正确；D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；故合理选项是C。5、A【答案解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。6、C【答案解析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【题目详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂

22、吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。7、B【答案解析】A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误；答案选B

23、。8、C【答案解析】A放电时是原电池，阳离子K+向正极移动，故A错误；B放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C放电时，负极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OH)42-，故C正确；D放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，没有指明气体的状态，故D错误；故选C。点睛：正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OH)4

24、2-，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题。9、D【答案解析】A葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。10、B【答案解析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100n

25、m属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。【题目详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶粒

26、带电，故D错误。故选B。11、D【答案解析】A. 乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C-C键，属于加成反应，A项正确；B. 苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，B项正确；C. 乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，C项正确；D. 乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，D项错误；答案选D。12、B【答案解析】A.光照条件下通入Cl2，乙烷可以与乙烯发生取代反应，A不正确； B.用饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分离，B正确；C.气体通过盛氢氧

27、化钠溶液的洗气瓶CO2和SO2均被吸收，C不正确；D.加足量浓硫酸，蒸馏过程中，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，D不正确。综上所述，除去杂质的方法中，正确的是B。13、D【答案解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。详解：A. NH3中含有极性键，A错误；B. MgO中含有离子键，B错误；C. CO2中含有极性键，C错误；D. Cl2中含有非极性键ClCl，D正确，答案选D。14、D【答案解析】氯气能与NaBr、KI、NaOH溶液发生反应，Br2能与KI、NaOH溶液发生反应；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴；注意除杂

28、过程中不能引入新的杂质，也不能把原物质除去，据此解答即可。【题目详解】A、加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，A错误；B、通入溴蒸气，与氯气不反应，B错误；C、液溴和氯气都与NaOH反应，C错误；D、加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，D正确；答案选D。15、D【答案解析】测试卷分析：分子式为C5H12O的有机物，能够与Na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1

29、种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D。考点：考查了同分异构体的相关知识。16、D【答案解析】A.N2的结构式为NN，A错误；B.碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C.氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D. 乙烯的球棍模型为，D正确；答案选D。【答案点睛】选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。17、D【答案解析】A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃，此为烷烃的裂解，故B错误；C在光照条件下

30、，C2H6与Cl2发生取代反应，生成了油状液体，故C错误；D在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇发生加成反应，故D正确；答案为D。18、C【答案解析】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，据此分析判断。详解：A、12C与13C，是同一元素的两种原子，是同位素，故A错误；B、O2和O3是由氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、CH3CH3 与 CH3CH2CH3的结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故D错误；故选C。19、C【答案

31、解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S元素，结合元素化合物的结构性质解答。详解：根据以上分析可知W为H，X为C，Y为Al，Z为S，则AY为Al，金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，A正确；B元素X的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，B正确；CW、X分别为H、C，其氢化物分别为HCl

32、、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都满足8电子稳定结构，而HCl分子中的H最外层电子数为2，C错误；DZ为S、X为C元素，C可与元素S可形成共价化合物CS2，D正确；答案选C。点睛本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键，注意8电子稳定结构的判断方法。20、B【答案解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A错误；B电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方

33、程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故B正确；C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C错误；DNH4HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀同时生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O，故D错误；答案为B。21、C【答案解析】锂的金属性介于钠和镁之间，说明Li是活泼的金属，工业上镁的冶炼需要电解法，则冶炼金属锂应采用的方法是电解法。答案选C。【答案点睛】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方

34、法有：热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属。22、D【答案解析】该反应是一个体积增大的反应，在恒温恒压条件下，若反应物的投料与原平衡的投料配比相同，则为等效平衡。【题目详解】A若将A、C各减少1 mol，B减少mol，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再减少mol B，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，A错误；B、同理，充入A、C各2 mol，充入mol B，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；

35、然后在此基础上再充入mol B，平衡将向逆反应方向移动，B错误；C、充入1mol A，在恒压下将建立与原平衡等效的平衡，C的体积分数不变，C错误；D、充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，恒温恒压条件下体积增大，平衡将向正反应方向移，D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、氧元素 Al O3 SO2 H2O2（或Na2O2） Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O 离子键和非极性共价键 【答案解析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D

36、的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，

37、离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为11的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、能源消耗大，不经济 海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2 过滤 【答案解析】本题考查的是从海水中提取镁的流程，试

38、剂应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。【题目详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；(2)根据上述分析可知，试剂应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂盐

39、酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2；(3)试剂应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。25、 除去溶于溴苯中的溴 除去HBr气体中混有的溴蒸气 D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀 取代反应 【答案解析】装置A中液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，挥发出的溴利用苯吸收除去，产生的溴化氢

40、通入到紫色石蕊试液中变红色，通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染，据此判断。【题目详解】（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，其中铁和溴反应生成溴化铁作催化剂，在催化剂作用下苯和液溴发生取代反应，则A中所发生反应的化学方程式为；（2）由于反应生成的溴苯中含有未反应的液溴，则B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气；（4）溴化氢溶于水显酸性，且能与硝酸银溶液反应，则反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并

41、在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应。26、圆底烧瓶 使液体受热均匀，便于控制温度 在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水 深红棕色或红棕色 B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【答案解析】通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【题目详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点

42、是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发

43、生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(4)Br2与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。【答案点睛】本题以从海水中提取溴为载体，考查仪器的使用、物质的分离或提纯等化学实验基本操作及氧化还原反应方程式的书写，体现了化学是一门实验性学科的特点，要求学生不仅要有一定的理论知识，还应该有分析能力、实验操作能力和灵活运用原理等能力。27、向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出

44、催化剂和吸水剂 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底 上 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液 【答案解析】（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在

45、水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；答案：催化剂和吸水剂(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底(5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；答案：上(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H

46、2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；答案：分液。28、 6.50 NH4Cl 2Cu2+ + 3SO32- Cu2O + SO42- + 2SO2 NaOH（写成 Na2CO3 或 NaHCO3 均给分 ） acd 取最后一次洗涤液少许，加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净 20m/(27V1 + 36V2)【答案解析】分析：本题考查的是物质的制备实验方案的设计，难度较大。详解：(1)根据表中数据分析pH在6.50左右废液中含铜量最少

47、。(2)从酸性蚀刻液和碱性蚀刻液的成分分析，二者混合后废液的主要成分为氯化铵；(3)铜离子和亚硫酸根离子反应生成氧化亚铜和硫酸根离子和二氧化硫，离子方程式为：2Cu2+ + 3SO32- Cu2O + SO42- + 2SO2；二氧化硫与 NaOH或 Na2CO3 或 NaHCO3 都可以生成亚硫酸钠。 (4) a.在60以下，温度越高，SO2越易逸出，反应不断正向进行，有利于提高生产中硫原子利用率，故正确；b.从图分析，在60度以后温度对二氧化硫的影响不大，因此反应温度的变化不是影响Cu2O产率的主要因素，故错误；c.结合工业生产实际，温度高有利于生成氧化亚铜，因此温度控制在溶液呈沸腾状态有利于脱硫，故正确；d.低温时，二氧化硫不能及时逸出，使氧化亚铜的产率降