山西省新绛汾河中学2023学年高考临考冲刺化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是A可以求出合金中镁铝的物质的量比为 11B可以求出硝酸的物质的量浓度C可以求出沉淀的最大质量为

2、3.21 克D氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L2、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是AN为该电池的负极B该电池可以在高温下使用C一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小DM的电极反应式为：C6H5OH28e11H2O=6CO228H3、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）A炼铁过程中的铁元素B炼铁过程中的氧元素C炼铁过程中的碳元素D炼钢过程中的铁元素4、下列化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型：C甲醛分子的电子式：D2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：5、室温

3、下，0.1000molL1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的氨水中，溶液的pH和pOH注：pOHlgc(OH)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中ab14B交点J点对应的V(HCl)20.00 mLC点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为1

4、0。下列说法正确的是AW、Z形成的化合物可做消毒剂B原子半径：WYZC工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YDW、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶AABBCCDD8、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰由此可知（）A该反应中

5、，化学能转变成热能B反应物的总能量低于生成物的总能量C氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ9、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO210、以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B充电时，Mo箔接电源的负极C放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D充电时，外

6、电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g11、香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A水杨醛苯环上的一元取代物有4种B可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应12、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO

7、3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液AABBCCDD13、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是ACO为氧化产物，H2为还原产物BCaCN2含有共价键，属于共价化合物CHCN既是氧化剂又是还原剂D每消耗10g CaCO3生成2.24L CO214、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II侧相当于原电池的负极C膜II侧发生的反应为：CH4

8、+O2-2e-=2H2+COD膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H215、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NAB25时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH数目为0.001NAC1molOH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10NAD2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA16、下列操作能达到相应实验目的的是（ ）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯

9、酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知： (1)A属于烯烃，其结构简式是_。(2)A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_。(3)写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称_写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件_(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。C由碳、氢、氧三种元素组成， C的结构简式是_。向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，

10、且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为_。(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_。18、 化学选修5：有机化学基础A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）A的名称是_；B中含氧官能团名称是_。（2）C的结构简式_；D-E的反应类型为_。（3）E-F的化学方程式为_。（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验其中

11、一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。19、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。.实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。水浴加热(如图1

12、所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：(1)仪器B的名称是_。(2)步骤在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_。步骤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_。(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_。A水 B乙醇 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质(4)实验Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用离子方程式表示)。(5)写出实验中发生的离子反应方程式_。.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质

13、的量浓度，可进行以下实验。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定终点现象是_。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_ mol/L(用含字母的代数式表示)。20、实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜

14、粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1) “酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为_(从浸取产物的溶解性考虑)。(2) “制铜氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液时，采用8 molL1氨水，适量30% H2O2，并通入O2，控制温度为55 。温度不宜过高，这是因为_。(3) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：制取SO2的化学方程式为_。“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45 ，合适的加热方式是_。反应完成的实验现象是_。(4) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中

15、，加适量的水调成浆状，_，冰水洗涤及干燥。(已知：碱性条件下，H2O2可将3价的Cr氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2可将6价的Cr还原为3价的Cr；6价的Cr在溶液pH7时，主要以CrO42-的形式存在。部分物质溶解度曲线如图所示：实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)21、锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N_g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是_g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）（2）

16、已知：Li3N+3H2O3LiOH+NH3取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20，产生的NH3折算成标准状况下的体积是_L过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20时LiOH的溶解度_（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；

17、反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式_，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式_（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600800，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数_（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合

18、题意）1、C【答案解析】由图可知60 ml到70 ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得2x + 3x 0.053 ，则x 0.03 mol，沉淀的最大质量，沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol2+0.03mol3+0.05mol =0.2mol，氢氧化钠溶液浓度 ，故C错误；综上所述，答案为C。2、C【答案解析】A. 由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极， A项错

19、误；B. 该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；C. 由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小。C项正确；D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e11H2O=6CO228H，D项错误；答案选C。3、D【答案解析】炼钢过程中反应原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反应中C元素化合价升高，Fe元素发

20、生FeFeOFe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。4、D【答案解析】A. 聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：，故A错误；B.为丙烷的球棍模型，故B错误；C. 甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式，比例模型要体现出原子的体积大小。5、B【答案解析】A. 图中A点和B点对应的溶质相同，根据al

21、gc(H)，blgc(OH)，c(H)c(OH)1014计算可知ablgc(H)c(OH)lg101414，A项正确；B. 交点J点对应的点pH7，应该是氨水和氯化铵的混合溶液，V(HCl)20.00 mL，B项错误；C. A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H)，变式得c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，C项正确；D. 中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH)增大，pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；答案选B。6、A【答案解析】X元素是短周期主族元素中原子半径最大，

22、则X为Na，W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O，即W为O，Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg，X、Y、Z原子最外层电子数之和10，推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为Cl，据此分析；【题目详解】X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na，W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O，即W为O，Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg，X、Y、Z原子最外层电子数之和10，推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为Cl，A.W和Z形成的化合物可以是ClO2，ClO2具有强

23、氧化剂，能作消毒剂，故A正确；B.O、Mg、Cl原子半径大小是MgClO，故B错误；C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaClO4水溶液显中性，故D错误；答案：A。【答案点睛】易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是Al，认为Al2O3和AlCl3熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能够导电。7、C【答案解析】由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤是从溶液

24、中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C，故答案选C。8、B【答案解析】A通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；B该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C该反应是一个吸热反应，故C错误；D氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；故答案为B。【答案点睛】考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物

25、的总能量小于生成物的总能量。9、A【答案解析】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6，质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；故选：A。10、C【答案解析】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极

26、，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。【答案点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化

27、反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。11、A【答案解析】A水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；B水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烃性质，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；C结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；D香豆酸-3-羧酸中苯环和碳碳双键能和氢

28、气发生加成反应，则1mol各物质最多能和4mol氢气发生加成反应，故D错误；故答案为A。12、C【答案解析】A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaO

29、H=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；故合理选项是C。13、C【答案解析】A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；B.CaCN2中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；答案选C。14、D【答案解析】A.膜

30、I侧，H2O和O2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正确；B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图O2-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池的负极，故B正确；C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O2-2e-=2H2+CO，故C正确；D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II侧发生的反应为：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧生成小于1molH2，故D错误。故选D。15、B【答案解析】A、根据水蒸气

31、与Na2O2的方程式计算；B、25时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH浓度为10-3molL1；C、一个OH（羟基）含9个电子；D、苯中不含碳碳双键。【题目详解】A、水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 m 2e- 4g 2mol 2g 1mol反应中转移的电子数为1NA，故A错误；B、25时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH浓度为10-3molL1，由水电离出的OH数目为0.001NA，故B正确；C、1molOH（羟基）中所含电子数均为9NA，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查阿伏

32、加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B，醋酸钠水解产生的OH-来源于水。16、A【答案解析】A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。综上所述，答案为A。【答案点睛】检验酚羟基主要用铁离子检

33、验。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHCH3 加成反应 1，3，5三甲苯 Br2/光照和Br2/Fe 羟基、羧基 n +(n-1)H2O 【答案解析】A属于烯烃，则A结构简式为CH2=CHCH3，根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B，根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为，则B为，D发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成PMMA，PMMA为，D发生缩聚反应生成，PET为；向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为，F发生反应生成G，G和乙酸酐发生取代反应生成Aspirin，根据Aspirin的结构简式知，G

34、结构简式为，据此分析解答。【题目详解】(1)A属于烯烃，分子式为C3H6，则A结构简式是CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3；(2)通过以上分析知，A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；(3)B为，B的一溴代物只有2种的芳香烃为，名称是1，3，5-三甲苯，光照条件下发生甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Br2/光照和Br2/Fe故答案为：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)通过以上分析知，C的结构简式是，故答案为：；根据上述分析，G的结构简式为，G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基，故

35、答案为：羟基和羧基；(5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是n +(n-1)H2O，故答案为：n +(n-1)H2O。【答案点睛】正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的易错点为(5)中方程式的书写，要注意水前面的系数。18、丙烯 酯基 取代反应 1：1 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色） 【答案解析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯

36、发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为；据此解答。【题目详解】（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能团名称是酯基，故答案为丙烯；酯基；（2）C结构简式为，D发生水解反应或取代反应生成E，故答案为；取代反应或水解反应；（3）EF反应方程式为，故答案为；（4）B结构简式为C

37、H3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是，故答案为；（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基

38、，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；分子中含有碳碳双键、醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色，故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。19、球形冷凝管 避免温度高于48，Na2S2O35H2O发生分解 避免发生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O3+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+ 溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢

39、复 【答案解析】(1)、根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管；(2)、根据题干信息Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提高反应速率；(4)、常温下，由pH=8，是Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(5)、加入足量氨水同时加入氯化钡溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再与Ba2+反应；(6)、滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部

40、还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式ClO252S2O32-, n (2S2O32-) =cV210-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV210-4mol，根据c=计算出原ClO2溶液的物质的量浓度。【题目详解】（1）由装置图可知仪器B为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）加热时应避免温度高于48，Na2S2O35H2O发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，故答案

41、为：避免温度高于48，Na2S2O35H2O发生分解；避免发生水倒吸；（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；（4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2O32+H2OHS2O3+OH，故答案为：S2O32+H2OHS2O3+OH；（5）实验中发生的离子反应方程式为S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+，故答案为：S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+；（6）滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2ClO25I210S2O32，n（Na2S2O3）V2c103mol，则c（

42、ClO2）mol/L，故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复；。20、硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去 温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成Cu(OH)2(答出一点即可) Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 45 的水浴加热 上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色 在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10% H2O2溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2)，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤 【答案解析】电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，残渣为CaSO4 等溶解度不大的物质，溶液中有Cr3、Cu2、Fe3，加适量Na2S 溶液，过滤，滤液中Cr3、Fe3，处理生成Fe(OH)3 Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制备K2Cr2O7；滤渣CuS沉淀，采用8 molL1氨水，适量30% H2O2，并