湖南省长沙市湖南师大附中2023学年高一化学第二学期期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1molH2O含有H2O分子个数是（ ）A6.021020B6.021023C6.021030D6.0210322、取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3

2、固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是A理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率CpH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO33、将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为A0.09molB0.1molC0.11molD0.12mol4、.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（

3、s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度C3v逆（C）=2v正（B）D气体的平均相对分子质量5、实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是A用浓硫酸代替稀硫酸B给装置部分加热C滴加少量硫酸铜溶液D将锌粒改为锌粉6、 “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是A甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物Bl mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物7、为了提高公

4、众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是()A加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B积极推广风能，太阳能光伏发电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入8、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI浓度为0.16 molL1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是A0.16B0.08C0.04D0.029、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家

5、庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含有甲醇 鉴别食盐和小苏打 检验自来水中是否含有氯离子A B C D10、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说B制出第一张元素周期表C提出分子学说D发现氧气11、下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A汽油 B油脂 C蛋白质 D纤维素12、下列有关化学用语表达正确的是A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为：BHClO的结构式：HClOCHF的电子式：D质子数为92、中子数为146的U原子：13、某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A该有机物的分子式为C11H12

6、O2B该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应14、下列实验能达到预期目的是（）A制溴苯B检验无水乙醇中是否有水C从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红D制取少量乙酸乙酯15、液态的植物油不能发生的反应是A酯化反应B氧化反应C水解反应D加成反应16、在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（ ）A在5min内该反应用C的浓度变化表

7、示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol17、A、B两元素可形成AB型化合物，已知A和B的离子不具有相同的电子层结构，A原子的最外层比B原子最外层少4个电子，B原子次外层比A原子次外层少6个电子。则AB可能是AMgO BKCl CCaO DMgS18、下列属于电解质的是A蔗糖B盐酸C酒精D氢氧化钠19、对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的

8、是( )A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡C压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态D向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快20、下列叙述错误的是A乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤21、依据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2BHClO

9、Cl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2DFe3Cu2Cl2HClOFe222、可用图装置收集的气体是AH2BNOCCO2DCH4二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为_,B的结构简式_，D的官能团名称_。（2）的反应类型_。（3）写出的化学方程式_。（4）写出的化学方程式_。24、（12分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，

10、且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是_；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅， 写出放电时负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为_。25、（12分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、

11、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如下：乙醚34.7 乙醇78.5 乙酸1181 乙酸乙酯77.1请回答下列问题：(1)仪器A的名称_，浓硫酸的作用为_；(2)球形干燥管C的作用是_；(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式_；(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_(此空从下列选项中选择碱石灰、生石灰、无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。26、（10分）某化学

12、兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式_；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是_。（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是_（填字母）。a. b. c.（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_。锥形瓶中不可能生成的物质是_（可多选）。AH2 BNO2 CHNO3 DNH4NO3（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、_、_离子。27、（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

13、请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_（填字母）。A B C D请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_、_。(1)步骤中已获得Br1，步骤中又将Br1还原为Br-，其目的是_。步骤用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1可向其中加入_溶液。(4)步骤由Mg(OH)1得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。ABCD28、（14分）（1） 的命名为_

14、；（2）分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为_，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为_，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_。（3）乙醇分子中所含官能团的电子式为_，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式_。29、（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为_。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量

15、安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH2=2LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】阿伏伽德罗常数约为6.021023，根据N=nNA计算1molH2O中含有的H2O分子数。【题目详解】1molH2O中含有的H2O分子数为：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol6.021023mol1=6.021023，故答案选B。【答案点睛】1mol任何物质所

16、含的微粒数为6.021023，在理解阿伏伽德罗常数时，可以用“堆”帮助理解，就是微观的粒子数数目太多，不容易单独计算，引入物质的量，多举生活中的例子，理解的记忆效果更好。2、C【答案解析】分析：本题考查的是物质的分离和提纯，分析图像是关键。详解：A. 反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的两种物质，亚硫酸氢钠的转移电子数多，除铬率高，故错误；B.从图分析，亚硫酸氢钠在pH为4-6之间的除铬率比pH为8-10的除铬率高，但pH太低时亚硫酸氢钠不能存在，故错误；C.溶液碱性增强，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且容易被氧气氧化，不能除铬，所以pH8，Fe

17、SO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关，故正确；D.从图分析，在酸性条件下亚硫酸氢钠的除铬率稍微高些，但后面加入碱液生成氢氧化铬，在碱性条件下硫酸亚铁的除铬率更高，所以综合考虑，应选用硫酸亚铁，故错误。3、C【答案解析】1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量=n（NOx）=1.12L/22.4Lmol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2nCu（NO3）2=2n（Cu）=21.92g/64gmol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.0

18、5mol+0.06mol=0.11mol，答案选C。【答案点睛】本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。4、A【答案解析】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C

19、)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答案选A。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。5、C【答案解析】A. 浓硫酸具有强氧化性，和Zn反应生成的是二氧化硫而不是氢气，A项错误；B. 该装置不能加热，B项正确；C.

20、加入硫酸铜时，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，C项正确；D. 启普发生器中固体不能选用粉末状，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题的易错点是D项，要注意的是，启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置，如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取，但对于固体呈粉末状，如D项改为锌粉时，不适宜用此装置。6、D【答案解析】A甲物质中存在碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子化合物，A正确；B.1mol乙物质含有2mol羟基，可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气，B正确；C甲、丙物质中均存在碳碳双键，都

21、能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，甲在酸性条件下水解产物有2甲基丙烯酸和甲醇，二者与乙二醇即乙均不能互为同系物，D错误；答案选D。7、D【答案解析】可以从污染物的来源、危害和绿色环保的含义进行分析，认识我国人口众多、资源相对不足、积极推进资源合理开发、节约能源的行为都是符合“地球保障发展意识”的主题的理念进行解答。【题目详解】A.综加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究，积极推进了资源合理开发，符合题意，故A正确；B.积极推广风能，太阳能光伏发电，不仅节约不可再生能源如化石燃料，而且减少污染，符合题意，故B正确；C.在生产、流

22、通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”，积极推进了资源合理开发，符合题意，故C正确；D.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽能提高居民收入，但会破坏环境，得不偿失，故D错误。故选D。8、C【答案解析】由反应H2(g)I2(g)2HI(g)起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 变化量（mol/L） x x 2x平衡量（mol/L） 0.1-x 0.1-x 2x2x=0.16，求得x=0.8，则平衡时c（H2）=0.02 molL1，当H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1时，即为压强增大一倍，因该化学反应反应前后气体体积不变，故当H2和I2的起始浓度均变为0.20 m

23、olL1时，平衡不发生移动，则平衡时H2的浓度也增大一倍，即c（H2）=0.04 molL1，故答案为C9、D【答案解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。10、B【答案解析】A. 英国科学家道尔顿提出原子学说，A不合题意；B. 俄国科学家门捷列夫制出第一张元素周期表，B符合题意

24、；C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，C不合题意；D. 法国化学家拉瓦锡发现了氧气，D不合题意。故选B。11、A【答案解析】A. 汽油的主要成分是烃，故A正确；B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C. 蛋白质中含有O、N等元素，不属于烃，故C错误；D. 纤维素中含有O元素，属于烃的含氧衍生物，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的分类，注意把握常见烃以及烃的衍生物的概念。烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物。12、A【答案解析】A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；B项，HClO

25、的结构式为HOCl，B项错误；C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；答案选A。13、D【答案解析】分析：本题考查的是有机物的官能团和性质，是高频考点，认清官能团和结构特征是关键。详解：A. 该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B. 该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D. 该有机物含有羧基能发生酯化反应，

26、含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。故选D。点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。将有机物中含有的几种物质的结构组合即可进行判断。14、C【答案解析】A、苯与溴水不反应，苯与液溴在铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误；B. 钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误；C. b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确；D. 制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。15、A【答案解析】

27、液态的植物油属于油脂，含有碳碳双键和酯基，碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，酯基能够发生水解反应，不含有羧基，不能发生酯化反应，故选A。【答案点睛】本题考查油脂的性质，注意油脂含有的官能团与性质的关系是解答关键。16、D【答案解析】A.根据公式（B）=0.04mol（Lmin）1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则（C）=（B）=0.02mol（Lmin）1，A正确；B. 经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1，D的浓度增加了0.2mol/L，则在5min时c（D）=0.2molL1，B正确；C.该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器

28、内压强增大，C正确；D.5min内，n（B）=0.2molL15 L=1mol，则n（C）=0.5mol，n（D）=1mol，容器内气体的物质的量为2mol1mol0.5mol1mol=2.5mol，D错误；答案选D。17、C【答案解析】B原子次外层比A原子次外层少6个电子，说明B的次外层是第一层，B是第二周期的元素，A和B的离子不具有相同的电子层结构，则A、B的周期不相邻，结合最外层电子数关系解答该题。【题目详解】AMg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，A错误；BK在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，B错误；CCa在周期

29、表第四周期，O在周期表第二周期，最外层电子数相差4个，C正确；DMg、S均在周期表第三周期，D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查元素的推断，题目难度中等，本题关键是把握原子核外电子数目关系，根据离子的电子层结构不相同判断原子在周期表中的相对位置。18、D【答案解析】A、蔗糖在水中或者熔融状态下，都不会电离，是非电解质，A错误；B、盐酸是混合物，不属于电解质和非电解质的研究对象，故盐酸不是电解质，B错误；C、酒精在水中或者熔融状态下，都不会电离，非电解质，C错误；D、氢氧化钠水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，D正确；故答案选D。【点晴】掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化

30、状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。19、B【答案解析】A.A为纯固体，不能表示化学反应速率，A错误；B.由于反应前后气体的质量变化，而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达

31、到化学平衡，B正确；C.由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；D.体积恒定，向容器中充入Ne，气体的浓度均不变，则反应速率不变，D错误；故合理选项是B。20、D【答案解析】A. 乙烯含有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了加成反应，A正确；B. 二氧化硫具有还原性，使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，B正确；C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应，C正确；D. 氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D错误，答案选D。点睛：掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意

32、SO2的还原性和漂白性的区别，注意SO2漂白性的范围和原理、条件。21、B【答案解析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【题目详解】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2Fe3+；HClO+H+Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClOCl2；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+Fe2+；综上可得氧

33、化剂的氧化性强弱顺序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案选B。【答案点睛】本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。22、C【答案解析】该收集方法为向上排空气法，气体密度大于空气，且该气体不与空气中的氧气反应。【题目详解】A.H2的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故A错误；B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C.CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故C正确；D.CH4的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故D错误；答案选C。【答案点睛】该题需要注意的是排空气法不仅

34、要看气体的密度与空气密度的大小关系，还要注意收集的气体是否与空气反应，能与空气中氧气反应的气体不能使用排水法收集。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2 CH3CH2OH（或C2H5OH） 羧基 酯化反应（取代反应） 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O 【答案解析】乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。【题目详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH（或C2H5O

35、H），D为乙酸，乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）是酯化反应，也称为取代反应；（3）反应是乙醇的催化氧化，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反应是乙酸和乙醇的酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。24、 离子键 共价键 CH4 Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol 【答案解析】b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为

36、N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；【题目详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4； 铅蓄电池放电时

37、，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。25、 分液漏斗 催化剂和吸水剂 防倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 CaCl26C2H5OH 【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应

38、实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 ；（4）根据信息，分离出的CaCl26C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故正确。 26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 有白烟生成 b、c 氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热 A NH4+ NO3- 【答案解析】（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

39、；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合生成氯化铵固体小颗粒，在乙装置中形成白烟。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；有白烟生成；（2）a. 吸收尾气需要防止倒吸，装置a直接插入水中会引起倒吸，故a 错误；b. 装置b中四氯化碳不溶于水，氨气不溶于四氯化碳,从导管口逸出的氨气被上层水吸收可以防止倒吸，故b 正确；c. 装置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故 c 正确；答案选bc；（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，在铂丝的作用下，氨气与氧气发生催化氧化反应，氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮

40、，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，所以锥形瓶中还有可能生成的物质是二氧化氮、硝酸、硝酸铵，不可能含有氢气；答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；A；（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案为NH4+；NO3-。27、 B、C Ca1+CO31-=CaCO3 Ba1+ CO31-=BaCO3 富集（或浓缩）溴元素 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41- NaBr（或溴化钠） C【答案解析】分析：（1）除去粗盐中的Ca1、

41、Mg1、SO41，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（1）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl11Br=1ClBr1；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；详解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为： B.或 C. ，故选BC。(1)步骤中已获得Br1，但浓度太稀，步骤中又将Br1还原为Br-，其目的是富集（或浓缩）溴元素 。步骤用SO1水溶液吸