浙江省杭州市长征中学2023学年高一化学第二学期期末考试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是ABCD2、下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-SiO32-+H2OB常温时，0.1molL-1氨水的pH=1

2、1.1：NH3H2ONH4+OH-C由Na和Cl形成离子键的过程：D大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO23、下列装置能够组成原电池的是ABCD4、可逆反应X23Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的At1时，正反应速率大于逆反应速率Bt1t2，逆反应速率逐渐减小Ct2时，正反应速率与逆反应速率相等Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化5、Nature报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。下列说法不正确的是（）Aa 的分子式为C32H2

3、2Ba 能使酸性KMnO4溶液褪色Ca 能发生加成反应Da 的一氯代物有12 种6、已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5min时，C6min时，容器中剩余1.4molYD其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ7、下列有关实验操作和现象结论都正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速

4、率快锌比铝活泼B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡非金属性:Cl大于CD向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+AABBCCDD8、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A1/2N2(g)H2O(g ) =1/2N2H4(g)1/2O2(g) H+267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1CN2H4(g

5、)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H+534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H534 kJmol19、.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度C3v逆（C）=2v正（B）D气体的平均相对分子质量10、不存在化学键的物质是A氢气B二氧化碳C氩气D金刚石11、下列反应的离子方程式正确的是A钠投入水中：Na2H2ONa2OHH2BSO2通入氨水中：SO22OHSO32H2OC铁投入稀硫酸中：6H2Fe2Fe3+3H2D乙醛与新制的Cu(OH

6、)2共热：CH3CHO2Cu(OH)2OH=CH3COOCu2O3H2O12、如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是Aa点 Bb点 Cc点 Dd点13、下列热化学方程式或说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ mol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，

7、放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和14、酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R-ClR-OH，R-为烃基(1)乙酸苯甲酯的分子式是_，B所含官能团的名称是_。(2)写出反应的化学反应方程

8、式：_。反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)下列转化中_(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。A乙醇制取乙醛 B由制备 C2CH3CHO+O22A(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。回答下列问题：在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出b直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出d先将

9、水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出实验中加入少量无水MgSO4的目的是_。在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。(注：箭头方向表示水流方向)15、下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( ) CaO + H2OCa(OH)2 NaOH + HClNaCl + H2O 2H2O2H2+ O2 2CO + O22CO2A B C D16、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D17、将4 mol A气体和2 mol B气体

10、在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是A用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)B2 s时物质B的浓度为1.4 mol/LC2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质A的体积分数为18、下列叙述正确的是（ ）A同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数C1mol重水与1mol水中，中子数比为21D标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA19、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应

11、有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A铁门表面喷漆B橡胶里加炭黑C扇子扇炉火D20、下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 （ ）A(CH3)2CHCH(CH3)2B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH2CH2CH3D(CH3)3CCH2CH321、对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是A该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量，小于形成1molHCl键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量22、下列有关化学用语表示正确的是（

12、）A次氯酸的结构式：H-Cl-OBS2-的结构示意图：C有8个质子、10个中子的核素：DNaCl的电子式:二、非选择题(共84分)23、（14分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。24、（12分）硫酸镁晶体（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和

13、不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_。（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是_（用离子方程式表示）。（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是_。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2Fe2Fe3开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是_。25、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：均匀混合气体；_。（2）设V

14、(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。aCH4 bCH3Cl cCH2Cl2 dCHCl3 eCCl4（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。（5）E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。26、（10分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。（1）装置A中用

15、MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_。（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。_（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是_。（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_

16、。II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将i、ii作对比，得出的结论是_。27、（12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； 加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；将Cu丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生反应的化学方程式为_。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，

17、若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_。（4）下列对导管E作用的分析中正确的是_。A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。 （1）仪器B的名称是_。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2Cl

18、O2+Cl2+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是_。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_。安装F中导管时，应选用图2中的_（填“a”或“b”）28、（14分）有下列六种基团：苯基 醛基 羟基 羧基 乙基 氯原子（Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构

19、简式。（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应_。（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有_、 _。（3）不稳定的两元弱酸_。29、（10分）基础知识填空：(1)常温下，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为_，该溶液中所有离子浓度的大小顺序为：_。(2)常温下，将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，已知该混合溶液中c(Na+)c(CN-),则该溶液呈_性，c(HCN)-c(CN-)=_。(3)甲烷燃料电池(CH

20、4和O2)在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同，但电极反应不一定相同，在强碱性电解液中的负极反应为_，在熔融碳酸盐中的正极反应为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HCl和HBr，C错误；D. F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增，其分子间作用力逐渐增强，其熔点逐渐增大，D错误。答案选A.。2、D【答案解析】分析：A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；B

21、.一水合氨是弱电解质；C.氯化钠是离子化合物，含有离子键；D.碳酸钙难溶于水。详解：A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，A正确；B. 常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1，这说明一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，B正确；C. 氯化钠中含有离子键，由Na和Cl形成离子键的过程：，C正确；D. 碳酸钙难溶于水，大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，D错误。答案选D。3、C【答案解析】A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B、没有形成闭合回

22、路，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。4、B【答案解析】A. 从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在t1时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，A项正确；B. 从图示可以看出，t1t2，逆反应速率逐渐增大，B项错误；C. t2时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到该条件的化学平衡，C项正确；D. t2t3，该可逆反应属于化学平衡状态，正反应

23、速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；所以答案选择B项。5、D【答案解析】A、根据结构简式可得a 的分子式为C32H22，选项A正确；B、a 中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C、a 中含有苯环及碳碳双键，都能发生加成反应，选项C正确；D、a 的结构极不对称，等效氢情况不多，其一氯代物不止12 种，选项D不正确。答案选D。点睛：本题主要考查有机物结构与性质的关系、原子共面、反应类型、同分异构体等知识。认识有机物中官能团是解答本题的关键。6、B【答案解析】AX、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；

24、B根据表中数据可知，5min后反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等，B正确；C6min内，X的转化率为70%，即反应消耗了2.8molX，由化学方程式可知，反应消耗了1.4molY，则容器中剩余0.6molY，C错误；D其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，当2molY完全反应时可得到4molZ，但Y不可能完全反应，所以得到的Z小于4mol，D错误。答案选B。7、D【答案解析】A、铝与浓硫酸发生钝化反应，因此不能比较锌、铝的活泼性，故A错误；B、此溶液中可能含有Ag，故B错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故C错误；D、

25、NH3是中学学过的唯一一个使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故D正确。点睛：本题的易错点是选项C，比较非金属性方法之一是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl中Cl不是最高价，此实验只能说明盐酸的酸性强于碳酸。8、A【答案解析】0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534kJmol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）H=-267kJmol-1。【题目

26、详解】A项、该反应为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反应，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故A正确；B项、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，故B错误；C项、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水的反应为放热反应，焓变是负值，故C错误；D项、1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为534kJ，生成液态水时放出的热量应大于534kJ，故D错误。故选A。【答案点睛】本题考查热化学方程式的书写，明确热化学方程式与化学方

27、程式的书写区别，注意反应热的计算、反应的方向、物质的聚集状态是解答关键。9、A【答案解析】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答

28、案选A。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。10、C【答案解析】A. 氢气含有非极性共价键，A项错误；B. 二氧化碳分子内含碳氧极性共价键，B项错误；C. 稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以氩气不存化学键，C项正确；D. 金刚石是以碳碳单键连接而成的原子晶体，D项错误；答案选C。11、D【答案解析】A选项，钠投入水中离子方程式是2Na2H2O2Na2OHH2，

29、故A错误；B选项，SO2通入氨水中离子方程式是：SO22 NH3H2OSO322NH4H2O，故B错误；C选项，铁投入稀硫酸中离子方程式是：2HFeFe2+H2，故C错误；D选项，乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO2Cu(OH)2OH=CH3COOCu2O3H2O，故D正确；综上所述，答案为D。12、C【答案解析】测试卷分析：转化率一定的点表示平衡状态，所以a、b点在曲线上，所以表示平衡状态，而c点的NO的转化率低于平衡转化率，说明未达平衡状态，且反应正向进行，所以v(正)v(逆)；而d点对应的NO的转化率大于平衡时的转化率，则平衡逆向移动，所以v(正)7mol/L放出氯气、c(Cl

30、) 10mol/L放出氯气；解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所以浓HCl发生氧化反应，表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl 、H2O(g)；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，所以装置如图；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；（5）I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水，反应方程式是MnO2 + 4HClMnCl

31、4 + 2H2O；II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气，反应的化学方程式是MnCl4 = Cl2 + MnCl2；III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，盐酸需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将i、ii作对比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯气、c(Cl) 10mol/L放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl)。27、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O B试管中品红溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（或Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-） ABC 分液

32、漏斗 慢 吸收除去Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2 生成 b 【答案解析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红反应，溶液褪色，进入氯化钡溶液中无明显现象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀盐酸与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，已知装置D为吸收二氧化氯的装置，则装置C为吸收氯气；根据实验目的释放二氧化氯时，用装置F验证，则F为洗气装置；【题目详解】I（1）A试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫与品红溶液反应，品红溶液褪色，若B试管中

33、品红溶液褪色，则证明铜与浓硫酸反应；（3）二氧化硫与氯气反应生成硫酸、盐酸，二氧化硫在此反应中表现还原性，生成的白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；（4）A加热过程中，使铜与浓硫酸充分反应可可上下移动导管E，起搅拌作用，A正确；B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸，B正确；C 二氧化硫有毒，停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，使NaOH溶液吸收，防止其污染环境，C正确；答案为ABC；II（1）仪器B的名称是分液漏斗；为了使气体充分被溶液吸收，则需生成气体的速率减慢，通入盐酸的速率宜慢；（2）关闭B的