陕西省西安市长安区一中2023学年高一化学第二学期期末达标测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2SO2(g) + O2(

2、g)2SO3(g) H=a kJmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aa0B过程II可能使用了催化剂C使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和2、聚苯乙烯是目前常用的农用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的单体的是A苯 B乙烯 C苯和乙烯 D苯乙烯3、氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl原子所含质子数为18Bmol的H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为704、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项ABCD

3、实验目的证明石蜡油分解的产物是乙烯制取纯净的四氯化碳除去甲烷中的乙烯证明乙醇能与钠反应AABBCCDD5、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6、下列各组递变性的规律排序中，正确的是( )A酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4B原子半径：NaMgAlC稳定性：HFHClHBrD碱性：NaOHMg(OH)2”“7的有_；(选填编号)(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：+_ +_ +_(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al

4、3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：_；硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_(填整数)29、（10分）如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。试回答下列问题:(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_。(2)请写出乙酸中官能团的名称: _。(3)写出反应利反应

5、的化学方程式:_ ；_ 。(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有_等(写出两种即可)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a0，故A正确；B加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；C使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；故选C。2、D【答案解析】分析：聚苯

6、乙烯属于加聚产物，结合其结构简式分析判断。详解：聚苯乙烯的结构简式为，因此其单体是苯乙烯，发生的加聚反应的化学反应方程式为。答案选D。点睛：判断加聚产物的单体时可以从以下几个角度考虑：凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。3、B【答案解析】测试卷分析：A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B、H35Cl分子所含中

7、子为18，mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.021023，故B正确；C、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。【考点定位】考查同位素及其应用【名师点晴】本题考查原子符号、物质的量的有关计算、摩尔质量、气体摩尔体积等，注意气体摩尔体积使用条件与范围。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。4、D【答案解析】A石蜡油分解生成的气

8、体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，A错误；B在光照条件下氯气和甲烷发生取代反应得不到纯净的四氯化碳，B错误；C乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，应该用溴水，C错误；D钠和乙醇反应缓慢生成氢气，能达到实验方案，D正确，答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验以及性质的比较等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。5、D【答案解析】测试卷分析：A增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确

9、；D达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。6、A【答案解析】A. 非金属性为SCSi，最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3H2CO3MgAl ，非金属性为SCSi，最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3H2

10、CO3ClBr，气态氢化物稳定性为HFHClHBr，故C错误；D. 金属性为NaMgAl，最高价氧化物的水化物碱性为NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故D错误。故选：B。7、D【答案解析】由题意知，纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn为负极、Ag2O为正极。A. 正极发生还原反应，电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，A正确；B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，B正确；C. 使用时Zn是负极，电子由Zn极经外电路流向正极，C正确；D. 溶液中是由离子导电的，溶液不能传递电流或电子，D不正确；本题选D。8、C【答案解析】A干冰是二氧化碳固体是纯净

11、的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。答案选C。【答案点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混

12、合物是不同物质组成的物质。9、C【答案解析】根据该烷烃是1 mol烯烃R和1 mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：，故R可能的结构简式有6种，答案选C。点睛：解答此类题目的关键点是：烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：碳只能形成四价键和注意分子结构的对称性。10、D【答案解析】A在点燃的条件下乙烷和乙烯均可以燃烧，不能利用氧气除去乙烷中混有的乙烯杂质，A错误；B氢气在一定条件下能与乙烯发生加成反应生成乙烷，

13、但会引入氢气杂质，B错误；CNaOH溶液与乙烯不反应，不能利用氧气除去乙烷中混有的乙烯杂质，C错误；D溴水与乙烯发生加成反应生成1，2二溴乙烷，乙烷和溴水不反应，可以除去乙烷中混有的乙烯杂质，D正确。答案选D。11、B【答案解析】A葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意比例模

14、型和球棍模型的区别，同时注意原子的相对大小。12、C【答案解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误；B. CO2分子中含有共价键，B错误；C. KCl中只有离子键，C正确；D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。13、D【答案解析】A. Cl-的结构示意图为：，故A不选；B. 甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模

15、型，故B不选；C. 四氯化碳的电子式为：，故C不选；D. 氯乙烯的结构简式为：CH2CHCl，故D选。故选D。【答案点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。14、C【答案解析】该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；C为固体，增加炭的量，C的物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不

16、变，故错误；恒压下充入N2，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；能够使反应速率增大的有，故选C。【答案点睛】本题的易错点为，要注意反应物或生成物浓度的变化，固体的浓度可以认为始终不变。15、A【答案解析】A. 醋酸是弱酸，不能完全电离，要用可逆号，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，A项正确；B. 硫酸氢钾是强酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，B项错误；C. 碳酸是二元弱酸，分两步电离，H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32-，C项错误；D. 亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，

17、D项错误；答案选A。16、D【答案解析】A. 由H2O2的分子结构图可知，H2O2的结构式为HOOH，故A正确；B. H2O2为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极件键，故B正确；C. H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2+ SO2=H2SO4，H2SO4为强电解质，完全电离，反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H+ SO42-，故C正确；D. H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+ SO2=H2SO4，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误；答案选D。17、B【答案解析】分析：选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生

18、化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。据此判断。若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是详解：A. 溴易溶在无色汽油中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，A错误；B. 酒精与水互溶，不可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，B正确；C. 溴易溶在四氯化碳中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，C错误；D. 溴易溶在苯中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，D错误。答案选B。18、A【答案解析】测试卷分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。考点：考查粒子的结构与性质相关知识。19、A【答案解析】

19、氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。【题目详解】根据上述分析可知：A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制Fe3+水解，AB. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误；C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，Fe3+水解程度越小，CD. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误；答案选A。【答案点睛】D项是易错点，也是常考点。溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况：1、

20、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体；2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠；3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。20、C【答案解析】A. 依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A项正确；B. 依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳

21、的电子数为2n2，B项正确；C. 通常，某原子的核外最外层最多可容纳8个电子，当K为最外层时，最多只容纳2个电 子，C项错误；D. M层最多能容纳18个电子，当M层为次外层时，也最多可容纳18个电子，D项正确；所以答案选择C项。【答案点睛】M层最多可以排布18个电子，若M作为最外层，则最多可以排8个电子，M作为次外层，则最多可以排布18个电子。21、C【答案解析】分析：A项，1个N2中含有14个电子；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O）；C项，n（CO2）=44g44g/mol详解：A项，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1个N2中含有14个电子

22、，28gN2含电子物质的量为14mol，A项错误；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O），B项错误；C项，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室温下44gCO2含有分子数是NA，C项正确；D项，n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全电离成H+点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成、气体摩尔体积、溶液中微粒数等知识，注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体的体积计算气体分子物质的量，电解质溶于水发生电离。22、D【答案解析】A水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A错误；B氯气中只存在共

23、价键，故B错误；C氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、第三周期，IIIA族 Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3 【答案解析】A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判

24、断B为碳元素。【题目详解】(1)元素铝在第三周期第III A族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu2HH2O2Cu22H2O；(4) DA为NaH，若将1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2ONaOH+H2，此时1mol NaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 31mol 1mol 1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，

25、所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3。24、第三周期A族 HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2 H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。 【答案解析】H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它

26、们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。(1) N为S，在周期表中的位置为第三周期A族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH 7； (4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；(5) Al3+水解生成氢氧化铝；(6) 取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过

27、量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体氧化铁，根据硫原子和铁原子守恒规律解答。【题目详解】(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质，属于弱电解质的是；(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，铝离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是；(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH 7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH 7；水溶液PH 7的有；(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O；(5) Al3+水解生成氢氧化铝，离子