陕西省咸阳市百灵中学2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、

2、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A电池工作的过程中，d电极上产生气泡B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变2、下列物质中含有共价键的化合物是ANa2O BNaOH CBr2 DNaCl3、在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL14、下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的

3、是 ( )ASO2 BNH3 CNO2 DCO25、NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是ANO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJC在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）0.1mol/（Lmin）DN2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能6、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个

4、氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体数目有A9种B10种C12种D15种7、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A 除杂 B 稀释C 制气 D 称量8、新型NaCO2电池工作原理为：4Na3CO2=2Na2CO3C，下列说法正确的是ANa是氧化剂 BCO2在反应中失去电子CCO2全部被还原 D每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电10、下列说法正确的是（ ）A甲烷燃烧热的数值为890.3kJmol1

5、，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1B500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g)500，30MPs 2NH3 (g) H=- 38.6kJ/molC已知 25、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) H=- 319.1kJ/mo l， 则O3比O2稳定D已知1mo

6、l金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少11、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）AK层BL层CM层DN层12、只用水不能鉴别的一组物质是A乙醇和乙酸B乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳D溴水和溴苯13、下列说法中正确的是A植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同14、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正

7、确的是（ ）。A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行15、下列有关化学用语正确的是( )ANH4Br的电子式：BS2-的结构示意图：CN2的结构式：N=ND原子核内有18个中子的氯原子： Cl16、控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，乙中石墨电极上被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极二、非选择题（本题包括5小题）17、从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、

8、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_。（2）灼烧用的仪器_填名称)。（3）沉淀A的成分是_（填化学式)。（4）冶炼铝的化学方程式_。18、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1）元素的元素名称是_；元素的元素符号是_。（2）元素处于周期表中第_周期第_族。（3）七种元素中原子半径最大的是_（填元素符号）。三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_（填化学式）。（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式_。（5）元素的最高价氧化物对应

9、的水化物是一种_性氢氧化物，该物质与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。19、溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。(3)B装置中通入的b气体是_，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式_。(4)C装置的作用是_。20、为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，选用如

10、图所示装置（内含物质）进行实验。(1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_（填字母，下同）接_，_接_，_接_。(2)若实验检验出有生成，则装置乙、丙中的现象分别为：装置乙中_，装置丙中_。(3)装置丁中酸性溶液的作用是_。(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：_。21、（1）合成氨反应中使用的催化剂是_（填名称），该反应温度一般控制在500，主要原因是_。（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_）A使用催化剂 B缩小容积体积 C提高反应温度 D移走NH3（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻

11、达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线_。（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（_）A溶液的pH增大 B氨水的电离程度减小 Cc(NH4+)减小 Dc(OH)减小（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）HZ（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】根据装置图可知，电流的方向是从d流向c的，所以d是正极，c是负极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极

12、上得到电子，被还原生成氢气。所以错误的选项是B，答案选B。2、B【答案解析】分析：Na2O是只含离子键的化合物；NaOH是既含离子键又含共价键的化合物；Br2是只含共价键的单质；NaCl是只含离子键的化合物。详解：A项，Na2O是只含离子键的化合物；B项，NaOH是既含离子键又含共价键的化合物；C项，Br2是只含共价键的单质；D项，NaCl是只含离子键的化合物；含有共价键的化合物是NaOH，答案选B。点睛：本题考查化学键与物质类别的关系，掌握化学键的判断方法是解题的关键。一般活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中含离子键（AlCl3除外）；全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外）

13、；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。3、A【答案解析】因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则Z的浓度应在0molL1c(Z)0.4molL1，Y2的浓度应在0.2molL1c(Y2)0.4molL1，X2的浓度在0molL1c(X2)0.2molL1，因此选项A正确；答案选A。4、C【答案解析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答。详解：A二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，A错误；B氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，B错误；C二氧化氮溶于水反应

14、生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，C正确；D二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D错误；答案选C。5、D【答案解析】由示意图中数据可知，反应物键的断裂吸收的能量为（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物键的形成放出的能量为2632kJ=1264 kJ/mol，则该反应是吸热反应。【题目详解】A项、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故A错误；B项、该反应是吸热反应，1mol N2和1mol O2反应生成2molNO，吸收能量为180 kJ，故B错误；C项、由示意图可知1mol N2和1mol O2反应

15、生成2molNO，若10分钟内减少1mol N2，反应生成2molNO，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）=c(NO)t=2mol1L10min=0.2mol/（D项、破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏O2分子中氧氧双键消耗的能量，则N2分子中化学键键能大于O2分子中化学键键能，故D正确；故选D。【答案点睛】注意键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定。6、B【答案解析】二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(Cl)的位置，再讨论羟基(OH)的几种可能位置。7、C【答案解析】分析：A气体进出方向错误；B不能在量筒中稀释浓硫酸；C实验室可用氯

16、化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气；D氢氧化钠应放在小烧杯中称量。详解：A洗气时，气体应从长导管进入，否则导致洗气瓶内压强过大而将液体排出，A错误；B量筒只能用于量取一定体积的液体，且在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，B错误；C实验室可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，且氨气密度比空气小，用向下排空法收集，C正确；D氢氧化钠易潮解，且易变质，应放在小烧杯中称量，D错误。答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的稀释、气体的制备以及天平的使用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基本实验操作方法和注意事项，题目难度不大。8、D【答案解析

17、】A. Na的化合价的变化为0+1，Na是还原剂，故A错误；B.C的化合价的变化为+4 0，CO2在反应中得到电子，故B错误；C.13C的化合价降低，CO2部分被还原，故C错误；D. 每生成1 molNa2CO3转移2mol电子，故9、D【答案解析】A项，可溶于水不能证明某化合物内一定存在离子键，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在离子键，故A项错误；B项，有较高的熔点不能证明某化合物内一定存在离子键，例如SiO2有较高的熔点，但SiO2为原子晶体，其中不存在离子键，故B项错误；C项，水溶液能导电不能证明某化合物内一定存在离子键，例如HCl溶于水后溶液导电，但HCl分子内不存在离子键，故C

18、项错误；D项，熔融状态能导电只能是化合物中的离子键在熔融状态下断裂，形成阴、阳离子而导电，所以熔融状态能导电可以证明该化合物内一定存在离子键，故D项正确；故答案为D。10、D【答案解析】A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1，A错误；B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误；C. 已知 25、101KPa 条

19、件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) H=- 284.9kJ/mol4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) H=- 319.1kJ/mo l，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误；D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确；答案为D【答案点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量，生成的液态水稳定。11、A【答案解析】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，

20、所以K层上的电子能量最低，故选A。12、A【答案解析】A. 乙醇和乙酸均易溶于水，无法用水鉴别，A正确；B. 乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，无分层，可以鉴别，B错误；C. 苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，C错误；D. 溴水溶于水与水无分层，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鉴别，D错误；答案为A13、B【答案解析】分析：A植物油、裂化汽油与溴水均反应；B根据加成反应与取代反应原理分析；C乙醇含-OH，与Na反应生成氢气；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。详解：A植物油、裂化汽油中均含

21、有碳碳双键，都与溴水反应，不能作溴水的萃取剂，A错误；B与HCl以1：1加成，含一个碳碳双键，且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H，因此原气态烃是乙烯，B正确；C乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，C错误；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。选项D是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。14、B【答案解析】测

22、试卷分析：A、根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，反应是吸热反应，A错误；B、根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，反应是吸热反应，B正确；C、根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，C错误；D、反应条件与反应是放热还是吸热没有关系，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断15、D【答案解析】A、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为，正

23、确。故选D。16、C【答案解析】A.根据总方程式，FeCl3作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；B. 因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误；C. 当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D. 当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选C。【答案点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 坩埚 SiO2 2Al2O3

24、(熔融)4Al3O2 【答案解析】根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的NaOH溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应生成为硅酸钠、偏铝

25、酸钠，则沉淀X为Fe2O3、MgO，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3。【题目详解】（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；（2）氢氧化铝沉淀在坩埚中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：坩埚；（3）根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为Si

26、O2，故答案为：SiO2；（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al3O2。【答案点睛】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。18、碳 Al 三 I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl 两 Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O 【答案解析】由元素在周期表的位置

27、可知，分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，结合元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表的位置可知，分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素名称是碳，元素的符号是Al，故答案为：碳；Al；(2)元素为钠，处于周期表中第三周期第I A族，故答案为：三；I A ；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O，故答案为：Na；H2O；(4)元素和元素的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案

28、为：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O，故答案为：两；Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O。19、 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吹出Br2 SO2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染【答案解析】分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr

29、；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴

30、单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染。20、A F E C D B 澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色 吸收 （浓） 【答案解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的检验。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性，而CO2没有。所以在检验CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2除去，再用品红溶液检验SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2。【题目详解】(1)甲为浓硫酸与木炭生反应的