甘肃省永昌县四中2023学年化学高一第二学期期末联考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯可以燃烧C苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯可以燃烧2、下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价

2、化合物的一组是AH、C、O、K BH、N、OCH、O、S DH、O、S、Na3、下列物质的电子式书写正确的是（）A氯化氢H+Cl- B二氧化碳C氮气NN D氯化镁Cl-Mg2+4、下列有机物命名正确的是( )A1,3,4三甲苯B3,5二甲基2,6二乙基庚烷CCH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 2乙基1戊烯D2甲基3丁炔5、100 mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）A0.4 mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD

3、0.1 mol/L6、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）AH2XO3BH2XO4CH4XO4DH3XO47、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（ ）A10种B9种C8种D7种8、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A第A族的元素全部是金属元素B元素周期表有18个族C元素周期表有7个周期D短周期是指第1、2、3、4周期9、我国古代“药金”的冶炼方法是：将

4、炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（ ）A“药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用火焰灼烧不能区别黄金和药金10、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”C如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光11、下列有关说法中错误的是( )A甲烷燃料电池用KOH作

5、电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OBZn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极12、18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是A中子数为8 B核外电子数为6C质子数为18 D与16O互为同位素13、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不属于糖类的是A蔗糖 B淀粉 C葡萄糖 D油脂14、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A核电荷数为18B核外有3个电子层C

6、属于非金属元素的原子D在化学反应中易得2个电子15、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A2v (NH3)v (CO2)B密闭容器中气体密度不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变16、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)2B(g) 3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 BA的浓度不再变化C正逆反应速

7、率相等 DC的质量不再变化二、非选择题（本题包括5小题）17、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_(4)、的反应类型依次_、_。(5)反应的化学方程式为_；(6)写出E1与金属钠反应的化学方程式_。18、A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：A是

8、一种植物生长调节剂，有催熟作用；醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中官能团名称分别是_和_。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为_；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_。（3）反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_。（4）反应属取代反应的有_；反应中，浓硫酸的作用是_。反应的化学方程式为_。19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290m

9、L310mL（1）在01、12、23、34、45min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是_（选填字母编号）。A浓度 B温度 C气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是_，主要原因是_。（3）在23分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_mol/（Lmin）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的_。A蒸馏水；BNaCl溶液；CNaNO3溶液；DCuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸

10、点为59 ，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。(2)步骤中反应的离子方程式_。(3)从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。(4)步骤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_。21、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的-、-分别是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：（1）雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，是否均为氧化还原反应？_。（2）图中途径I、和对应的三个反应中，常温下就能进行的是

11、途径_。（3）途径对应的反应为NO2+H2OHNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。（4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是_；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_。（5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B、乙烯能燃烧，生成CO2和H2O，B正确；C、苯的性质稳定，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，C错误；D、苯可以燃烧，冒出黑烟，D正确；故合理选项为C。2、B【答案解析

12、】测试卷分析：A、由于K元素具有很强的失电子能力，故含有K元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故A错误；B、H、N、O可形成NH4NO3是离子化物，也可形成HNO3共价化合物，故B正确；C、H、O、S只能形成共价化合物，故C错误；D、由于Na元素具有很强的失电子能力，故含有Na元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故D错误，此题选考点：考查离子化合物和共价化合物的概念相关知识3、B【答案解析】分析：A.氯化氢中含有共价键；B.二氧化碳中含有共价键；C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子；D.氯化镁中含有离子键。详解：A. 氯化氢分子中含有共价键，电子式为，A错误；B.

13、 二氧化碳分子中含有共价键，电子式为，B正确；C. 氮气的电子式为，C错误；D. 氯化镁中含有离子键，电子式为，D错误。答案选B。4、C【答案解析】A.根据系统命名原则， 的名称是1,2,4三甲苯，故A错误；B. 根据系统命名原则，的名称是3,4,6,7四甲基壬烷，故B错误；C. 根据系统命名原则，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 的名称是2乙基1戊烯，故C正确；D. 根据系统命名原则， 的名称是3甲基1丁炔，故D错误。5、B【答案解析】Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度c(Al 3+)=0.6mol/L，根据硫酸铝的组成可知溶液中SO42-的浓度为c(SO42-)=c(Al

14、3+)=0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L0.1L=0.09mol，向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，nBa(OH)2=0.1mol/L0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反应需要0.03mol SO42-，则混合溶液中剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物质的量浓度c=0.3mol/L，故合理选项是B。6、B【答案解析】分析：根据主族元素元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，确定X元素的化合价进行判断。详解：元素X气态氢化物的化学式为H2X，则最低价是2价

15、，所以X的最高价是6价，根据化合价代数和为零，H2XO3中X元素化合价是+4价，A选项不符合； H2XO4中X元素化合价是+6价，B选项符合； H4XO4中X元素化合价是+4价，C选项不符合； H3XO4中X元素化合价是+5价，D选项不符合；正确选项B。点睛：掌握主族元素化合价的计算依据是解答的关键，主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。7、B【答案解析】烷烃相对分子质量为86,则该烷烃含有的碳原子数目为：，该烷烃为己烷；分子中含有3个

16、CH3、2个CH2和1个 ，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类。【题目详解】烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：。该烷烃为己烷，分子中含有3个CH3、2个CH2和1个 ，说明该烷烃只含有1个支链,其支链不可能为乙基，只能是甲基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分子中含有5种位置不同的H

17、，即含有一氯代物的数目为5；分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种；本题答案选B。8、C【答案解析】分析：元素周期表中有7个周期、18个纵行，16个族，短周期为一、二、三周期，第IA中含H元素，第B族中含锕系、镧系，以此来解答。详解：A第A族的元素含碱金属元素及H元素，H属于非金属元素，故A错误；B元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，共16个族，故B错误；C元素周期表有7个横行，则有七个周期，故C正确；D短周期是第一、二、三周期，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、周期表的整体结构为

18、解答的关键，注意选项A为解答的易错点。9、A【答案解析】A、冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3ZnOCO2，2ZnOC2ZnCO2，2Cu2OC4CuCO2，A项正确；B、根据A中分析可知B项错误；C、王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；D、用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。答案选A。10、B【答案解析】锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+2e-=H2，根据原电池工作原理进行分析；【题目详解】A、

19、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+2e-=H2，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；B、该装置为原电池，将太阳能电能，灯泡发光，电能光能，故B正确；C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；答案选B。11、D【答案解析】A、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O，A正确；B、Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应生

20、成铜单质，Zn、Cu、稀硫酸可形成原电池，加快Zn粒与稀硫酸的反应，B正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反应，而铜与浓硝酸常温下发生如下反应Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，Cu失电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Cu-2e-Cu2+，C正确；D、 原电池放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，D错误；故选D。12、D【答案解析】A. 18O的中子数18-810，A错误；B. 核外电子数质子数8，B错误；C. 质子数为8，C错误；D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。点睛：掌握原子的组成以及组成微

21、粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。13、D【答案解析】糖是多羟基醛或多羟基酮。蔗糖是二糖，属于糖类，故A错误；淀粉能水解为葡萄糖，是多糖，属于糖类，故B错误；葡萄糖是单糖，属于糖类，故C错误；油脂属于酯类，不属于糖，故D正确。14、B【答案解析】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电

22、子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数核外电子数，微粒为阳离子；质子数核外电子数，微粒为阴离子15、B【答案解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解：A.2v (NH3)v (CO2)未体现正逆反应的关系,故A错误;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)知密闭容器中气体密度不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;C.因为反应物是固体,所以

23、整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;D.因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;答案选B。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变 ,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。16、A【答案解析】测试卷分析：A该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故A选；BA的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故B不选；C当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故C不

24、选；D只有反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量不再发生改变，C的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故D不选；答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12 CH3C(CH3)=C(CH3)CH3 加成 取代 CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCH2ONa-CONa (CH3)-C(CH3)=CH2+H2 【答案解析】(1)0.2mol烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则A分

25、子中含有C、H原子数分别为：N(C)=6，n(H)=12，A分子式为：C6H12，故答案为C6H12；(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃其中能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明其分子中只有1种等效H，故该有机物是环己烷，结构简式为：，故答案为；(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(处可分别不同时安排双键)，可能有的结构简式为：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；

26、又B分子中核磁共振氢谱图中有两组峰，说明B分子具有对称结构，满足条件的B结构简式为：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，则A的结构简式可能为：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根据流程图，B为卤代烃，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成二烯烃，为1,2-加成，则为1,4-加成，则A 为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B为 CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C为CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1

27、、D2互为同分异构体，D1为CH2Br-C Br(CH3)-C(CH3)=CH2，D2为CH2Br-C (CH3)=C(CH3)-CH2 Br；D1、D2发生水解反应生成E1、E2。(4)根据上述分析，反应为加成反应、反应为水解反应或取代反应，故答案为加成反应；取代反应；(5)反应的化学方程式为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1为CH2OH-C OH(C

28、H3)-C(CH3)=CH2，与金属钠反应的化学方程式为CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCH2ONa-C O Na (CH3)-C(CH3)=CH2+H2，故答案为CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCH2ONa-CONa (CH3)-C(CH3)=CH2+H2。点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，测试卷侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。本题的难点是(4)中A结构的确定。18、碳碳双键 羟基 正四面体 3 C(CH3)4 催化剂、吸水剂 2CH3CH2OHO22CH3

29、CHO2H2O 【答案解析】A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程为加成反应，B为乙醇，过程为乙醇的催化氧化，C为乙醛，过程为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程为烯烃的加成反应。【题目详解】（1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基；（2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4；（3）反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过程，

30、若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物；（4）根据分析，反应属取代反应的有酯化反应和卤代反应，反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，反应为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。19、23min B 45min 因为此时H+浓度小 v（HCl）=0.1mol/（Lmin） A、B 【答案解析】（1）(2)在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（3）计算出氢气的体积，根据2HClH2，计算消耗盐酸的

31、物质的量，计算浓度的变化，根据v=c/t计算反应速率；（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H浓度，但不能影响H的物质的量【题目详解】（1）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，故选B。（2）反应速率最小的时间段是45min时间段，此时温度虽然较高，但H浓度小；（3）在23min时间段内，n（H2）=0.112L/22.4Lmol1=0.005mol，根据2HClH2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则（HCl

32、）=0.01mol0.1L1min=0.1 mol/（Lmin）；（4）A加入蒸馏水，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确； B加入NaCl溶液，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确； C加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误； D加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，故D错误； E加入Na2CO3溶液，消耗H，H浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误故答案为：A、B20、bd ac SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br 浓缩Br2或富集溴 直接加热改为水浴加热 【答案解析】步骤时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59 ，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。【题目详解】(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞