人教版化学必修一43《硫和氮的氧化物》精典同步课件

1、人教版必修一第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时） 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？ 导入新课一场酸雨一场祸!酸雨对树木的破坏酸雨落到西瓜上导致坑坑洼洼“黄”银耳是怎样“变”成“白”的呢？ 分析：1、P89图4-19 空气质量日报 首要污染物包含： 二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等2、近期（以及春节期间）影响我市空气质 量的主要污染物：第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二、二氧化氮和一氧化氮一、二氧

2、化硫和三氧化硫 古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。硫在自然界中存在游离态，在火山喷口或地壳的岩层里存在大量硫磺。 每一次火山爆发都会 把大量地下的硫带到 地面。硫还和多种金 属形成硫化物和各种 硫酸盐，广泛存在于 自然界中。 重要的硫化物是黄铁矿，其次是有色金属元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿，如：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2。天然的硫酸盐中以石CaSO42H2O和芒硝Na2SO410H2O为最丰富。可从它的天然矿石或化合物中制取硫。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 硫铁矿（FeS2） 石膏（CaSO42H2O） 黄铜矿（CuFeS2） 芒硝（Na2SO410H2O）单质

3、硫物理性质：通常为淡黄色固体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色，俗称硫磺，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由S8环状分子组成。1.1 单质硫1.1.1 氧化性（弱）S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2SFeSCu2S -2-2+2+1硫的化学性质：硫在空气中燃烧生成二氧化硫S + O2 = SO2 点燃1.1.2还原性 硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧发出微弱的蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。+4 01.2 二氧化硫易液化（沸点为-10）易溶于水（1：40）

4、二氧化硫空气 无色、有刺激性气味的有毒气体1.2.1 物理性质P90：二氧化硫溶于水实验实验 4-7P90：二氧化硫漂白品红实验温馨提示：注意防护二氧化硫的泄露！实验现象： 二氧化硫能溶于水，并且能使品红溶液褪色，从而说明二氧化硫使有机物漂白的性质，还可以看到并不是全部的二氧化硫全溶于水。SO2+H2O H2SO3 把褪色的品红溶液拿去加热后，会看到品红溶液恢复红色。这说明是可逆反应。可逆反应用 来表示。可逆反应的定义在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。特点：同时、同条件、不同方向、同时并存 讨 论： 1、CO2与水反应是可逆反应吗？ 2、H2燃烧

5、生成水，水电解生成H2和O2， 是可逆反应吗？为什么？总结：1.2.2 化学性质 1、漂白性2、酸性氧化物（类似CO2） SO2的水溶液显酸性 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 或写成 SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O3、氧化性（弱） SO2+2H2S=3S+2H2O4、还原性(与氧化剂O2、Cl2、Br2、KMnO4等) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4so2+4 SO2+H2O H2SO3【温馨提示】：1、漂白的原理：SO2溶于水产生的H2SO3与

6、有色物质直接结 合生成不稳定的无色物质。SO2漂白性是暂时的。2、SO2不能漂白所有的有色物质。3、SO2虽然具有漂白性，但并不是所有的褪色都是它的漂白 作用所致。如： SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色； 能使溴水、KMnO4溶液褪色； 和等物质的量Cl2混合通入品红溶液中，溶液颜色无明显 变化（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)。 氯 水 二氧化硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有

7、色物质，不能使紫色石蕊试液褪色常见的具有漂白性的物质总结：漂白剂 氯水（HClO）Na2O2漂白粉活性炭漂白原理 氧化 漂白 氧化 漂白 氧化 漂白 吸附 漂白 紫色石蕊试液先变红，后褪色先变蓝，后褪色褪色褪色品红试液褪色褪色褪色褪色SO2化合漂白变红，不褪色褪色，恢复红色【练 习】： 1、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是：（ ）A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D、先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水D2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （ ）A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中水溶

8、液都呈酸性，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D 用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。杀虫剂漂白剂二氧化硫的应用SO3+H2O=H2SO4二氧化硫在一定条件下可生成三氧化硫2SO2+O2 2SO3催化剂2、工业上用来生产硫酸 提示： SO3常温下为液体，标况下为固体SO3的性质：SO3具有酸性氧化物的通性与H2O反应生成H2SO4 SO3+H2O = H2SO4与碱反应生成盐和水 SO3+2NaOH =Na2SO4+H20SO3+Ca(OH) 2 =CaSO4 + H20与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 SO

9、3+CaO =CaSO4健康危害： 易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。二氧化硫的危害肺水肿环境危害： 对大气可造成严重污染。 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量 流动清水冲洗，就医。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生

10、理 盐水冲洗，就医。 急救措施吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持 呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。 如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就 医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清，就医。1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 还原性【巩固训练】氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液紫色石蕊试液NaOH溶液SO22、将SO2依次通过下列实

11、验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。 A B C D褪色 褪色 红色先浑浊后澄清3、如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？ SO2、CO2澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液 褪色 褪色 不褪色先浑浊后澄清 N的氧化物的种类： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 它们都有毒，是大气污染物； 其中N2O3、N2O5为酸性氧化物。 +1 +2 +3 +4 +4 +5二、二氧化氮和一氧化氮 N2占空气总量的78.12%，单质氮在通常状况下是一种无色无臭的气体，在标准状况下的气体密度是1.25gdm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8时，变成没

12、有颜色的液体，冷却至-209.86时，液态氮变成雪状的固体。 氮分子结构 在放电（或高温）条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2 = 2NO 放电在有闪电的情况下会有一氧化氮生成的。 一氧化氮是无色气体，难溶于水。常温下可以与氧气结合，生成二氧化氮。2NO+O2 = 2NO2 加O2NO NO2二氧化氮红棕色气体，有刺激性气味有毒气体易溶于水，易液化，NO2 空气 常温下，二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存：2NO2 N2O4NO2溶于水时生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究二氧化氮溶于水例题： 将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于

13、盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10ml，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO2与O2 的体积比发生的化学反应剩余的气体=4:14NO2+O2+2H2O=4HNO3无4:1（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）3NO2+H2O=2HNO3+NO NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO与O2 的体积比发生的化学反应剩余的气体=4:34NO+3O2+2H2O=4HNO3无4:3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NONO2主要用途： 用于制硝酸、硝化剂、氧化剂、 催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

14、 煤、石油等含有硫或硫的化合物，燃烧后往往会生成二氧化硫。汽车的尾气中含有NO在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体中含有NO2、SO2等，污染空气。NOx HNO3SO2 H2SO4NOx、SO2酸雨的形成来自工厂、汽车、发电厂等等放出酸雨对环境的破坏对森林的破坏对文物的破坏被酸雨腐蚀的雕像目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施:1.原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40一60的无机硫。优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。天然气燃烧的火焰2.改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。例如，液态化燃煤技术是受到各国欢迎的新技术之一。它主要是利用加进石灰石和白云石，与二氧化硫发生反

15、应，生成硫酸钙随灰渣排出。对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。3.目前主要用石灰法，可以除去烟气中85一90的二氧化硫气体。不过，脱硫效果虽好但十分费钱。例如，在火力发电厂安装烟气脱硫装置的费用，要达电厂总投资的25之多。这也是治理酸雨的主要困难之一。4.开发新能源,如太阳能,风能,核能,可燃冰等,但是目前技术不够成熟,如果使用会造成新污染,且消耗费用十分高。一、二氧化硫和三氧化硫三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二、二氧化氮和一氧化氮SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂N2+O2 = 2NO放电2NO+O2= 2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 本

16、节小结1.SO2是 色、有 的有气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用_方法。2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应无刺激性气味 液化溶大向上排空气法A 练 习4.下列气体中,易溶于水的无色气体是( ) A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3ABD3.下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是( )A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应1.酸雨的形成过程，对自然、人类危害的实质以及如何防治？（论文不少于500字）2.SO2的两面性（重在用途）【课后探究】59.生命匆匆，不必委曲求全，做自己喜欢做的事，才是最重要的。73.通过云端的道路，只亲吻攀登者的足迹。60.踩着垃圾到达的高度和踩着金子到达的高度是一样的。14.选择自己所爱的，爱自己所选取的。12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。17.如果你曾经把失败