2023学年江苏省沭阳县修远中学化学高一第二学期期末监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）A可用KSCN溶液检验Fe3+BFe(OH)2能在空气中稳定存在CFe能从CuSO4溶液中置

2、换出CuDFe2O3与Al可发生铝热反应2、化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H+In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是A盐酸B氢氧化钠溶液C食盐溶液D氨水3、 “绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染4、下列电池中不属于充电电池的是A普通干电池B对讲机镍镉电池C汽车铅蓄电池D手机锂离子电池5、在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键

3、断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2 BSO2+2H2S=3S+2H2OCMg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2+2NH3 DC+O2= CO26、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是A加少量浓盐酸 B加少量NaCl溶液C加少量NaNO3固体 D加少量Na2SO4固体7、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A12C与13CBO2和O3CCH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3DCH3CH3 与 CH3CH2CH38、下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4

4、酸性溶液褪色的是( )A乙烷B乙烯C乙炔D苯9、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A常温下，Z的单质为气态物质BY、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性要比X的强DY的元素的非金属性比W元素强10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色铁比铜活泼B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中一定含有SO42C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质一定是碳酸盐D用某化合物做焰色反应实

5、验火焰颜色为黄色该物质中一定含有Na+AABBCCDD11、下列物质的电子式书写正确的是（）A氯化氢H+Cl- B二氧化碳C氮气NN D氯化镁Cl-Mg2+12、下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别13、下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是A水 B稀硫酸C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液14、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）AH2O是液体，H2S常温下是气体 B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O的热稳定性强于H2S D

6、O2和H2化合比S和H2化合容易15、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A苯可做有机溶剂B油脂可用来制造肥皂C乙烯可用作水果催熟剂D工业酒精可用于勾兑白酒16、下列有关海水资源的利用不正确的是A从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展B海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现C海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等17、已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行18、下列反应过程

7、中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4ClNH3+HC1BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2DCuSO4+Fe=Cu+FeSO419、下列说法不正确的是A溴在海水中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取金属镁是电解氯化镁的熔融液D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同20、在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B增大C减小D无法判断21、如图所示，用石墨电极电解CuC

8、l2溶液。下列分析正确的是（ ）Ab为阳极、a为阴极B通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体C阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g22、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )ANH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 BHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉CC12（饱和食盐水） 无色喷泉 DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合

9、物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为_。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C的单质丙乙丁的化学方程式为_。24、（12分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_。（2）AB的反应类

10、型是_。 A取代反应B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出AC反应的化学方程式_。 （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_。A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定25、（12分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置,回答下列问题：(1)C装置的作用是_。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A

11、装置中的现象是_,B装置中的现象是_。分离A装置中产物的操作名称是_，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是_。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_，反应类型为_，E装置的作用是_。26、（10分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。(2)方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画

12、出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式_。(3)方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_；用离子方程式表示其反应原理：_。27、（12分）某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：主反应：CH3COOH+C2H5OH浓H2SO4120-125CH副反应：2CH3CH2OH140浓硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2+H2O根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在

13、分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集7480的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。根掲题目要求回答：(1)在实验中浓硫酸的作用_；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是_。(2)歩驟中油浴加热保持的一定温度范围_，原因是_。(3)图2中仪器A的名称是_，冷凝管中冷水从_(填a或b)口进入。

14、(4)步骤和中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是_。(5)步骤中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为_(填字母)。a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4 c.碱石灰28、（14分）A、B、C、D、E、F均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：(1)A的分子式是_，B中官能团的名称_。在反应中，属于加成反应的是_(填序号)。(2)写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结

15、构简式_。29、（10分）（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是_ a反应速率( NH3) =( N2) b容器内压强不再随时间而发生变化c容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d容器内n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是(正)_(逆)（填“”、“”或“”），d点对应的速率关系是(正)_(逆)（填、或）。（2）298 K时，若已知生

16、成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是_。（3）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) H180 kJmol1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02 s内该反应的平均速度_。在第5 s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。2

17、023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有铁离子，故A正确；B氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，不能稳定存在，故B错误；C铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C正确；D在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物能在高温下与Al发生铝热反应，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意氢氧化亚铁具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，这就是为什么氯化亚铁和氢氧化钠溶液

18、反应过程中固体颜色会发生白色灰绿色红褐色的原因。2、A【答案解析】能使指示剂显红色，应使c(HIn)c(In-)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，食盐溶液为中性溶液，平衡不移动，故选A。【答案点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。3、D【答案解析】A生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人

19、的健康不利，选项C错误；D推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。答案选D。4、A【答案解析】放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。【题目详解】对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。5、A【答案解析】A、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，A正确；B、该反应中没有离子键的形成和断裂，B错误；C、该反应中没有非极性共价键的形成，C错误；D该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有极性键的断

20、裂和非极性键的形成，D错误；答案选A。点睛：本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键。6、D【答案解析】反应的实质是2Al+6H+=2Al3+3H2，影响反应速率的因素有H+的浓度和铝条的表面积，另外温度不同，反应速率不同，但是加入少量Na2SO4固体，参加反应的H+的浓度不变，对反应速率没有影响，故选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意C项，加入硝酸钠与加入硫酸钠固体的区别，要知道

21、硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。7、C【答案解析】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，据此分析判断。详解：A、12C与13C，是同一元素的两种原子，是同位素，故A错误；B、O2和O3是由氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、CH3CH3 与 CH3CH2CH3的结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故D错误；故选C。8、D【答案解析】A.乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B

22、.乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C.乙炔含有CC键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D.苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D。9、D【答案解析】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。ABr2在常温下呈液态，A项错误；BY为S元素，其离子为S2，电子层结构与Ar相同。Br的电子层比Ar原子多一层，B项错误；CN的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D同周期元

23、素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。10、D【答案解析】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42，还可能存在银离子，故B错误；C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有N

24、a+，故D正确；故答案选D。11、B【答案解析】分析：A.氯化氢中含有共价键；B.二氧化碳中含有共价键；C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子；D.氯化镁中含有离子键。详解：A. 氯化氢分子中含有共价键，电子式为，A错误；B. 二氧化碳分子中含有共价键，电子式为，B正确；C. 氮气的电子式为，C错误；D. 氯化镁中含有离子键，电子式为，D错误。答案选B。12、B【答案解析】A乙酸含有羧基，油脂都属于酯类，都能与NaOH溶液反应，A正确；B蛋白质、纤维素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B错误；C淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同，均是葡萄糖，C正确；D乙醇与碳酸钠溶液互溶

25、，乙酸和碳酸钠反应放出CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，因此三者能用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确。答案选B。【点晴】本题属于有机化学基础中必考部分的考查。平时要重点关注必修二中几种重要有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纤维素、淀粉、油脂、蛋白质等）的性质与应用。熟练掌握常见有机物的结构和性质是解答该类测试卷的关键，尤其要注意高分子化合物和高级脂肪酸的区别，高级脂肪酸不属于高分子化合物。13、D【答案解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂等物质反应；乙烯含有官能团碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；因此可以用酸性高锰

26、酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；正确选项：D。点睛：区分烷烃和烯烃可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液。14、A【答案解析】分析：一般依据与氢气化合的难易程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性以及相互之间的置换反应判断非金属性强弱。详解：A. H2O是液体，H2S常温下是气体与非金属性强弱没有关系，A正确；B. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊是由于被空气中的氧气氧化生成单质硫，这说明氧元素的非金属性强于硫元素，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，则H2O的热稳定性强于H2S说明氧元素的非金属性强于硫元素，C错误；D. 非金属性越强，越容易与氢气化合，O2和H2化合比S和H2化合容易，这说明氧元素

27、的非金属性强于硫元素，D错误；答案选A。15、D【答案解析】测试卷分析：苯可做有机溶剂，A正确；油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠可用来制造肥皂，B正确；乙烯可用作水果催熟剂，C正确；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兑白酒，D不正确，答案选D。考点：考查物质用途的正误判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住常见物质的性质和用途是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。16、B【答案解析】A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物，从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；B项、海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色

28、，故B错误；C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴，这些反应都是氧化还原反应，故C正确；D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查海水资源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。17、B【答案解析】A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确；C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D.某些吸热反应不需要加热也可以

29、发生，如和的反应是吸热反应，故D错误；故答案：B。18、C【答案解析】A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。19、D【答案解析】A. 溴是活泼的非金属，溴在海水中以化合态形式存在，A正确；B. 溴在海水中以离子的形式存在，从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，B错误；C. 镁是活泼的金属，提取金属镁是电解熔融的氯化镁，C正确；D. 溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色不相同，溴是红棕色液体，氯气是黄绿色气体，D错误，答案选D。20

30、、A【答案解析】在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。21、B【答案解析】如图所示，根据电流方向可判断：b为正极、a为负极、c为阴极、d为阳极；用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极发生氧化反应：2Cl2eCl2；阴极发生还原反应：Cu2eCu。A项，由上述分析知b为正极、a为负极，故A错误；B项，d为阳极，生成氯气为黄绿色，故B正确；C项，阳极发生氧化反应：2Cl2eCl2，故C错误；D项，d极产生氯气，电极质量不变，故D

31、错误。22、C【答案解析】氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。二、非选择题(共84分)23、第2周期A族 NOF 2NOO2=2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O24NH36H2O4NO 【答案解析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质

32、可能为O2。【题目详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质，故甲为HF、B为F元素。综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为

33、HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期A族。(2)B、C、D的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为NOF。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C的单质丙乙丁的化学方程式为5O24NH36H2O4NO。【答案点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快

34、速求解。24、羧基 BD CH2=CH2+H2OCH3CH2OH AD 【答案解析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基；(2)AB是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD；(3)AC反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2

35、OH；(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；BC6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；CX为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己

36、烷同分异构体数目的判断。25、 检验B装置中是否有溴挥发出来 橙色褪去,液体不分层 橙黄色褪去,液体分层 蒸馏 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 氧化反应 加成反应 检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳【答案解析】(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A

37、装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。26、Fe2H=Fe2H2 正极反应：2H2e=H2；负极反应：Fe2e=Fe2 把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质

38、 FeCu2=Fe2Cu 【答案解析】(1)方案：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式； (2)方案：根据正负极上得失电子写出电极反应式；(3)方案：根据铁、铜之间的置换反应设计。【题目详解】(1)方案：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生H2的速率越快，Fe能与H反应生成H2：Fe2H=Fe2H2，Cu不与H反应，无明显现象，所以Fe的活动性大于Cu的。(2)方案：利用原电池中相对活泼金属失去电子为原电池负极，相对不活泼的金属为原电池的正极来判断金属活动性的相对强弱，正极上氢离子得电子生成氢气，反应还原反应，电极反应式为2H+2e=H2；负极上铁失电子生成二价铁离子，发生氧化反应，电极反应

39、式为Fe2e=Fe2+；用铁、铜作电极，稀硫酸作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极：；(3)方案：可根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来设计实验，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应原理为：铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+Fe2+Cu。【答案点睛】本题使用比较金属性强弱的方法角度出发，结合物质的性质设计实验方案。27、 催化剂、吸水剂 防止暴沸 120125 温度过低，酯化反应不完全；

40、温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应 蒸馏烧瓶 b 分液漏斗 分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 b【答案解析】分析：（1）浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根据温度对反应速率的影响以及可能发生的副反应解答；（3）根据仪器构造分析；根据逆向冷却分析水流方向；（4）根据分液的实验原理结合物质的性质选择仪器和操作；（5）根据乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易水解分析。详解：（1）酯化反应是可逆反应，反应中有水生成，则在实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；由于反应需要加热，则混合液加热前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水

41、和氧化等副反应，因此根据已知信息可知歩驟中油浴加热保持的一定温度范围为120125。（3）根据仪器的结构特点可知图2中仪器A的名称是蒸馏烧瓶。冷凝管中冷水与蒸汽的方向相反，则冷水从b口进入。（4）步骤和中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，在分液操作时，为防止试剂间相互污染，则上下两层液体移出的方法是分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易发生水解反应，步骤中干燥乙酸乙酯时不能选择酸性或碱性干燥剂，五氧化二磷是酸性28、C2H4 羟基 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O CH3CH2OH + CH3COO

42、HCH3COOCH2CH3 + H2O C(CH3)4 【答案解析】分析：A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6,乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl,乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷,以此解答该题。详解：(1)根据以上分析，A为CH2=CH2，分子式为C2H4；B为CH3CH2OH,含有官能团为:羟基；在反应中，属于加成反应的是，因此，本题正确答案是: C2H4