2021-2022学年山西省太原市第四试验中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省太原市第四试验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不能由化合反应直接获得的物质是ACa(ClO)2 BNa2O2 CFeCl2 DCuCl2参考答案：A2. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略3. 下列说法正确

2、的是 ( )A. 任何条件下的热效应都是焓变B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101 kPa条件下的反应热C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D. 吸热反应的AH0参考答案：C分析：A、在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、 吸热反应的AH0，放热反应的AH0，放热反应的AHABC BDCAB CDBAC DBADC参考答案：A【点睛】本题考

3、查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。12. 坏血病患者应该多吃的食物是 A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略13. 下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A1

4、4. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3 B5：4 C1：1 D3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被

5、还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：=5：3故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比15. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，

6、共10分）16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出中反应生成气体A的离子方程式：_（2）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是_（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_，写出生成沉淀I的离子方程式_。参考答案：(1)3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O (2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42 Fe3+、Cl 取原溶液少量于试管中，滴

7、入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无 (3) Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3+HCO3解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32、SO32，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3离子（酸性溶液中氧化亚铁离子）；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液

8、中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl，则（1）根据以上分析可知中反应生成气体A的离子方程式为3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O。（2）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl。铁离子一般用KSCN溶液检验，因此若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无。（3）根据以上分析可知沉淀

9、G的化学式为Fe(OH)3，生成沉淀I的离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3。点睛：本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。最后离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则、电中性原则、进出性原则。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用已知高锰酸钾和

10、浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O（1）在该反应中还原剂为 ，还原产物为 （2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O （3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 参考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）；（3）0.8 mol【考点】氧化还原反应【分析】（1）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低生成还原产物；（2）根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C12+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化

11、剂，生成MnCl2为还原产物，16HCl中有10HCl的Cl化合价由1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况；（3）根据还原剂HCl的Cl化合价由1升高到0价进行计算【解答】解：（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C12+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，16HCl中有10HCl的Cl化合价由1升高到0价，所以还原剂为HCl，故答案为：HCl；MnCl2；（2）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C12+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂

12、，生成MnCl2为还原产物，16HCl中有10HCl的Cl化合价由1升高到0价，转移电子数为10mol，所以双线桥表示为：，故答案为：；（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，还原剂HCl的Cl化合价由1升高到0价，所以有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol，故答案为：0.8 mol18. （10分）如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是 ；（2）产生上述现象的原因是 （3）写

13、出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量参考答案：（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）Mg+2H+=Mg2+H2；（4）小于考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊解答：解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观

14、察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H2，故答案为：Mg+2H+=Mg2+H2；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反

15、应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于点评：通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键19. （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）A难挥发性 B酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用敞口放置浓硫酸时，质量增加 _，浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_，浓硫酸与铜反应_；（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的

16、化学方程式是_；（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法_；（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为_。参考答案：(1)C BD BE (2)2 NO + 2CO = N2 + 2CO2 (3)打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进

17、入烧瓶 (4) 37.21 11分析：（1）根据硫酸的酸性以及浓硫酸的特性分析判断；（2）根据原子守恒可知无毒气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；（3）喷泉实验利用的原理是压强差；（4）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算铜的质量，进而计算质量分数；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算一氧化氮和二氧化氮的体积。详解：（1）浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置浓硫酸时，质量会增加，答案选C；硫酸具有酸性，同时浓硫酸还具有脱水性，所以浓硫酸可使润湿蓝色石蕊试纸先变红

18、后又变黑，答案选BD；浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，答案选BE；（2）在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，因此反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2；（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，因此方法是打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶；（4）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L22.4L?mol-1=0.15mol；反应的n（HNO3）=12.25 mol?L-10.04L-1.0 mol?L-10.04L=0.45mol。设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=17.2，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2x m