2023学年湖南省永州市化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为2X=3Y+ZB若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1molL-1min-1Ct

2、时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大2、下列过程属于物理变化的是A煤的气化B石油的分馏C蛋白质的变性D石油的裂化3、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )A中子数为6B电子数为13C质子数为6D质量数为64、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，NH4H是氧化剂D固体投入少量的水中，只产生一种气体5、下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（）A我国

3、的天然气主要分布在中西部地区及海底B可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧C甲烷俗称“天然气”，常用作燃料D天然气和沼气都是理想的清洁能源6、下列顺序表达正确的是A酸性强弱：H3PO4 HNO3 HClO4B原子半径：Na Mg OC热稳定性：H2O HF H2SD熔点高低：NaCl SiO2 CO27、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应8、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使

4、酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ mol1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D己知2

5、C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)O2(g)2CO(g) H=b，则ab10、下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是ANH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶B乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥CFeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤DCH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶11、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（ ）ANa浮在水面上BNa在水面上游动CNa沉在水面下DNa溶成光亮小球12、下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄

6、糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀AABBCCDD13、下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B植物油硬化过程中发生了加成反应C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂14、下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42的是（ ）A氯化钡溶液B硝酸银溶液和氯化钡溶液C盐酸和氯化钡溶液D硝酸钡溶液15、下列化学用语表示不正确的是A葡萄糖的分子式：C6H12O6BH2O的结构式：HOHC乙醇的结构简式：CH3CH2OHD氯原子的结构示意图：16、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的

7、是( )天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_，丙烯酸中官能团的名称为_(2)写出下列反应的反应类型_，_(3)下列说法正确的是（_）A硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出下列反应方程式：BCH3CHO_丙烯酸 + B丙烯酸乙酯_1

8、8、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是_；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅， 写出放电时

9、负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为_。19、（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_；（2）实验中眼

10、睛注视_，直至滴定终点判断到达终点的现象是_；（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_；B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_；C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_；（II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一

11、位小数）序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.620、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_；(2) D装置的作用是_，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是_；(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_ ；(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，

12、则A的分子式为_；(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_。21、分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X + 溴的四氯化碳溶液 使溴的四氯化碳溶液褪色.（1）写出X的结构简式：_，（2）X所含官能团的名称_，（3）X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_,（4）化合物X发生加聚反应的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析:A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可

13、逆号；B、根据平衡状态的特征进行回答；C、根据v=Ct来计算详解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且nX:nY:nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,则该反应的化学方程式为:2X3Y+Z,故A错误；B、若t=4，则0t的X的化学反应速率为2.4mol-1.6mol2L4min=0.1molL-1min-1，所以B选项是正确的；C、t时,正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故C错误；D2、B【答案解析】A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化，A项错

14、误；B. 石油的分馏 是以不同温度让石油中的不同物质的熔沸点来把物质分离，是物理变化，B项正确；C. 蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用，属于化学变化，C项错误；D. 石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是化学变化，D项错误；答案选B。3、C【答案解析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。【题目详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。B. 原子中质子数=核外电子数电

15、子数=6，故B错误；C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确； D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。【答案点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。4、A【答案解析】由氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似可知，氢化铵由NH4+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。【题目详解】A项、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确；B项、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子

16、构成，电子式为，故B错误；C项、NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，生成的气体为NH3和H2，故D错误；故选A。5、C【答案解析】A.我国的天然气主要分布在中西部地区及海底，故A正确；B.可燃冰是天然气的水合物，主要可燃成分是甲烷，外形似冰，易燃烧，故B正确；C.甲烷是纯净物，是天然气的主要成分，故C错误；D.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源，故D正确；故选C。6、B【答案解析】根据元素周期律分析解答。【题目详

17、解】A. 非金属性比较：N强于P，Cl强于P，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：HClO4H3PO4 ， HNO3 H3PO4 ，故A错误；B. 同周期主族元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以原子半径：Na Mg S O，所以Na Mg O，故B正确；C. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：FOS,所以热稳定性：HF H2O H2S ，故C错误；D. NaCl属于离子晶体，SiO2 属于原子晶体，CO2属于分子晶体，所以熔点高低：SiO2 NaCl CO2，故D错误。故选B。【答案点睛】根据元素周期律，比较酸性时是比较最高价氧化物对应

18、的水化物的酸性，这是容易被忽略的地方 。7、A【答案解析】A.由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；B.黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；C.白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，不是氧化还原反应，C错误；D.白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误。答案选A。8、D【答案解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。【题目详解】A. 甲烷与氯气混合后发生

19、光照反应是取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，A错误；B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷也是加成反应，B错误；C. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色，发生萃取；乙烯在一定条件下生成聚乙烯发生加聚反应，C错误；D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热发生硝化反应，属于取代反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇发生加成反应，D正确。答案选D。9、C【答案解析】A燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；B醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答；C一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值，据此分析比较大小；D物质具有的能量

20、越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答。【题目详解】A. 燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJmol1，反应中生成物水为气态，A项错误；B. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，B项错误；C. C(石墨s)=C(金刚石s)H0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；D. 2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，焓变为负值，则ba，故

21、D错误；答案选C。10、B【答案解析】A. NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；B. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；C. FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，FeCl3和CuCl2都会参与反应无法除杂，C项错误；D. CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，把乙烯氧化为CO2，引入新杂志，可以使用溴水进行洗气，D项错误；答案选B。11、C【答案解析】把一小块金属钠放入水中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2；由于Na的密度比水小，所以会浮在水面

22、上，该反应是放热反应，放出的热使钠变为光亮的小球在水面上不断游动，故选项C不符合反应事实，选项C错误，故选C。12、D【答案解析】A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。13、A【答案解析】A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故错误；B. 植物油硬化是因为植物油中的碳碳双键发生了加成反应，故正确；C. 热能使蛋白

23、质变性，故加热能杀死流感病毒，故正确；D.吸水性的植物纤维可以吸水，作食品干燥剂，故正确。故选A。14、C【答案解析】检验SO42，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42，盐酸可以排除Ag、CO32、SO32等离子的干扰。【题目详解】A. 氯化钡溶液，不能排除Ag、CO32等离子的干扰，故A错误；B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B错误；C. 先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42，可以检验SO42，故C正确；D. 硝酸钡溶液，不能排除CO32等离子的干扰，故D错误；故

24、选C。15、D【答案解析】分析：A.根据葡萄糖的分子组成判断；B.根据水分子中含有2对共用电子对分析；C.根据乙醇的分子组成解答；D.氯原子的核外电子数是17。详解：A. 葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6，A正确；B. H2O的电子式是，则结构式：HOH，B正确；C. 乙醇分子中含有羟基，结构简式：CH3CH2OH，C正确；D. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图：，D错误。答案选D。点睛：掌握常见有机物的表示方法是解答的关键，例如用短线“”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“”的结构式称为结构简式。另外还需要注意球棍模型、比例模型等。16、

25、A【答案解析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。【题目详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2 碳碳双键、羧基 硝化反应或取代反应 加成反应 A 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O【答案解析】由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析

26、。【题目详解】(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；反应是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；(3) A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B错误；C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选项D错误。答案选A； (4)反

27、应BCH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应丙烯酸 + B丙烯酸乙酯+ H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。18、 离子键 共价键 CH4 Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol 【答案解析】b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品

28、红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；【题目详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4； 铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极

29、消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。19、酸 高锰酸钾具有强氧化性 锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色 偏小 无影响 偏小 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/mol 【答案解析】(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；(2)根据滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点；(3)根据c(待测)分析误差；(II)(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(2)中和热测定实

30、验成败的关键是保温工作；(3)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，最后计算出中和热。【题目详解】(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管；(2)滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到达终点，不需要外加指示剂，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色；(3

31、)A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)分析，c(待测)偏小，故答案为：偏小；B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对V(标准)无影响，根据c(待测)分析，c(待测)无影响，故答案为：无影响；C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，待测液减少，造成V(标准)偏小，根据c(待测)分析，c(待测)偏小，故答案为：偏小。(II)(1)由量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)第

32、1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55，反应后温度为：23.6，反应前后温度差为：3.05；平均温度差为：3.1。50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g)100g3.1=1.2958kJ，即生成0.025m

33、ol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.2958kJ=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol。【答案点睛】本题的易错点为(II)(3)中和热的计算，要注意中和热的概念的理解，水的物质的量特指“1mol”。20、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的CO2D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱