2021-2022学年广东省汕尾市东海法留学校高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省汕尾市东海法留学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NAB标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NAC1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NAD1L 0.2 molL-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA参考答案：CA项，8.0gCuO或Cu2S含铜的物质的量为0.1 mol，错误；B项，在标准状况下，乙醇为

2、液态，错误；C项，1mol钾只失去1mol电子，正确；D项，铵离子发生水解，错误。2. 下列过程中没有发生化学变化的是A. 浓硫酸使蔗糖变黑B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体C. 液氨汽化起制冷作用D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧参考答案：C【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。【详解】A. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又与碳反应生成CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中发生了多个化学反应，A项不符合题意；B. 二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；C. 液氨汽化起制冷作用，

3、利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项符合题意；D. 亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项不符合题意；答案选C。3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D考点：离子共存试题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发

4、生氧化还原反应而不能大量共存，故A不合题意；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B不合题意；C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故C不合题意；D、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意。答案：D4. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0

5、.672L C0.896L D0.224L学参考答案：B略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3A B C D参考答案：C略6. 下列说法正确的是A硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气

6、、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD7. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：答案：C8. 下列有关颜色变化错误的是（ ）A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C

7、向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅参考答案：B【知识点】物质的化学性质解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体

8、，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，所以气体颜色变浅，故D正确。 故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的性质、平衡移动，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。9. 常温时，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012 Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列叙述不正确的是A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产

9、生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略10. 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将010molNaA和005molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） Ac（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） Bc（Na+）c（A-）c（H+）c（

10、OH-） Cc（HA）+c（A-）=2c（Na+） Dc（Na+）c（Cl-）c（A-）c（H+）参考答案：B略11. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是A. 该上述反应中KMnO4是氧化剂B. NO2被还原为N2C. 测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D. 反应过程中溶液的pH减少参考答案：A【详解】A该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4是氧化剂，故A正确；B该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电

11、子被氧化生成 NO3，故B错误；C测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误；D根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5 NO3+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。故答案为A。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4是氧化剂，NO2应该作还原剂，亚硝酸根离子

12、中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。12. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0 B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸 C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小参考答案：AD略13. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )A已知H2的标准燃烧热H285

13、.8 kJmol1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：H2OHNH32H2OD用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：25SO22H2O=2Mn254H参考答案：D【知识点】离子方程式的书写和判断 解析：A标准燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量，故H2燃烧的热化学方程式可表示为： H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，错误； B ClO具有氧化性，能把Fe2氧化

14、，错误； C HSO3是弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不拆，错误； D用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：25SO22H2O=2Mn254H，正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式及离子方程式的判断，反应物的用量问题是此类试题常考到的知识点，但是此题还考到了热化学方程式的书写，氧化还原反应等，难度不大。14. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元

15、素的化合价是+1价D O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键参考答案：A试题分析：A、PtF6中F显1价，Pt显6价，O2(PtF6)中Pt显5价，因此每生成1molO2(PtF6)，则转移1mole，故正确；B、Pt由65，化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是还原剂，故错误；C、O2(PtF6)中PtF6整体显1价，则O显1/2价，故错误；D、PtF6中存在共价键，故错误。15. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn04

16、参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_；B连_(填写字母)。(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_。(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_，作用是_。(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的

17、总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答：_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。(1)写出仪器的名称: 。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有；冷凝管的进水口是(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L

18、NaCl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 (2)温度计 g 未用玻璃棒引流, 未采用250 mL容量瓶。18. 在一定条件下可以实现下列物质间的转化： (1)固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，由石灰石制取A过程中的化学方程式为: 。 (2)工业上曾利用C来制取B，在制取过程中还需加入一种 物质(填该物质的化学式)。 (3)上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应。该反应的化学方程式为： 。(4)W与水反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）CaCO3=CAO+CO2；CAO+C=CAC2+CO（2）Na2CO3（3）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2略19. 2012德州一模（10分）减排是各个国家都在努力而为之的事