高中版化学第二章化学反应的方向、限度与速率综合检测版含答案选修

1、一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) CK1 () Q D。该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A 错；该反QkJ，B4 min时，HClmolL1min1，C错；当吸热 0.025QkJ 时，说明反应的 SiCl40.025 mol，生HCl 0.1 mol，其与 100 mL 1 molL1 NaOH 恰好反应，D 正确。 )所以 t0t1 段 SO3 的含量最高。5 )C此反应达到 1000 时的反应速率比 700 时大 氨工业的说法中正确的是)5 )C此反应达到 1

2、000 时的反应速率比 700 时大 氨工业的说法中正确的是)B700K 据此实验结果，所得出的图像为中初始反应速率数值依次为：0.0009k、0.0021k、0.0025k、0.00021k、0.0009kD况达到平衡状态的是)A11B实验序号12345K：选 Q0.120.1210，：选 Q0.120.1210， D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，H0，A正确；恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，H2B错；C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大，故 C 错。H0，在某温度、容器体积不变时，X 的浓)A6minC若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85% 1

3、100%85%，正确C 项，H0，正反应方向为放热，升浊国，平衡逆向移动，X 的转；DHT2。降温(T1T2)时，C%ba的大，故压强 p2p1，增大压强(p1p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故 x2 即 x1。由图像()知，保持体系温度不变，增大压强(p4p3)，平衡正向移动。C%、A、B 15为 B。 列说法正确的是) 1mol的氦(He)(He与容器里的气体不反应) 32衡不移动，再减少3 molB致使平衡右移，C的百分含量增加；BA，平衡将向逆方向移动；C1mol 32衡不移动，再减少3 molB致使平衡右移，C的百分含量增加；BA，平衡将向逆方向移动；C1molHe，相当于增大体

4、积、减小压强，平衡右移；D项中平衡不移动，C dDAn mol，B减少了n mol，C 增加3 mol，Dn22abcdn2 n2前后气态物质系数相等，因此A为气态，B 为非气态，D 为气态；达到平衡时A、B 的物质固态或液气态 (3)放 若升高温度，A物质的转化率增大，该反应热反应若 C 为气体，且 mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能态 ：升高温度，A反应为吸热反应；CnpA、B 都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则A、B 中至BB应为固(2)逆反应 (3) t3 时刻为使用催化剂。(1)若

5、t115 s，则 t0t1 阶段的平均反应速率为 v(C)(2)t4时刻改变的条件为，B 的起始物质的量为该反应的逆反应(4)有五处平衡，其平衡常数与处的平衡常数不相等的是(0.6molL10.3t0.02mol/(Ls)15 (2)t3t4t3时刻为使用催化剂，因为恒容时0.6molL10.3t0.02mol/(Ls)15 (2)t3t4t3时刻为使用催化剂，因为恒容时t0t1时间段内A0.2molL1，C0.31 积为 4 L，因此 B 的起始物质的量为： (0.4 0.1)molL14 L2.0 mol。：(1)0.02 (2)减小压强 2.0 放热反 A2molB2molC2molD加入到容积可变的乙容器中，t15 min 时两容器内均达到平衡状态，甲中 c(C)1.5 molL1。5min 内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C) 1.50.6molL1min15 反应 H0，降低温度，平衡正向移动。2molC2mol D2c(C)1.5 molL1，此时压缩乙的容积使之与甲相同，c(C)3.0 molL1，但由于平衡正向移动，c(C)：(1)0.6：(1)0.6(3)该反应的平衡常数表达式为K若知上述反应为放热反应，则其反应热H若使压强增大，则上述平衡 (2)分析