湖北省武汉市部分学校2014届新高三化学起点调研试题(含解析)新人教版

1、.湖北省武汉市部分学校2014届新高三化学起点调研试题（含剖析）新人教版注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必然自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上：并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的署名笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Na23CI355第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大

2、题共14小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中只有一项为哪一项切合题目要求的）1以下说法正确的选项是A电力、蒸汽都属于二次能源B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D煤的气化和液化都是物理变化专业.考点:基本知识、基本见解2以下化学用语正确的选项是A重水的分子式：H218OBMg的构造表示图：2+C乙酸的分子式：CH3COOHDHCIO的电子式：【答案】D【剖析】A、不正确，12H2O或D2O;B、不正确，Mg的核电荷数是12，应为；C、不正确，乙酸的分子式：CHO；D、正确。选D。242考点:化学用语3以下相关粒子间的作使劲，说法正确的选项是A

3、HCI溶于水时HCl键会断裂BH2O2分子中只有极性键CNH3是以非极性键联合的分子DMgCl2中既有离子键，又有共价键考点:化学键4以下变化不属于取代反响的是ACH3COOC2H5H2OHCH3COOHC2H5OHBCHCHH催化剂CHCH22233专业.NO2C3浓硫酸2+HNOHODCH4C12光照CH3C1HC1【答案】B【剖析】A、酯的水解，是取代反响；B、加成反响；C、苯的硝化是取代反响；D、卤代反响是取代反响。选B。考点:有机化学反响种类5依照右图能够写出热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）H=akJ/mol。则a为A+15338B15338C+2954D2

4、954【答案】C【剖析】H=H1H2=-619.2kJ/mol914.6kJ/mol=+2954kJ/mol,选C。考点:化学反响热625时，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A滴人甲基橙显红色的溶液中：+2+、CI42BKw/c（H+）=0lmol/L的溶液：Na+、K+、SiO2、HCO33C含有很多+2+3+SO2的溶液：H、Ca、Fe、NO33+2nO4、HO、SO34【答案】D【剖析】A、滴人甲基橙显红色的溶液呈酸性，AlO,A不正确；2HHO=Al(OH)32B、Kw/c（H+）=0lmol/L的溶液呈碱性，22能被HCO3OH=CO3，B不正确；C、SO3专业.HNO3氧化，

5、不能够共存，C不正确；D、MnO4呈紫红色，但溶液是透明的，D正确。选D。考点:离子共存7以下实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是【答案】C考点:物质的分别提纯、分别系8设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是Al0L10moI/LNaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为05NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为01NADlmol的羟基与lmol的氢氧根离子所含电子数均为9NA考点:阿伏加德罗常数9现如同图变换关系，则以下说法不正确的选项是专业.AN为乙酸B分子式为CHO的有机物的同分异构体共有5种482C过程若是加热

6、一段时间后发现忘记加瓷片，应当停止反响，待冷却后补加D可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸【答案】B【剖析】A、正确，乙醇与乙酸生成乙酸乙酯；B、不正确，C4H8O2的有机物的同分异构体属于酸的有两种，属于酯的有四种，还有其他类其他同分异构体；C、正确，加热一段时间后，如不冷却，立刻加入碎瓷片，可能会惹起爆沸，发生安全事故；D、正确，乙酸与碳酸钠反响生成乙酸钠而除掉。考点:乙酸乙酯的制备和性质、同分异构体10右图装置可用来监测空气中NO的含量，以下说法正确的选项是A电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极BPt电极上发生的是氧化反响CNiO电极的电极反响式为22e2NO+O=NO

7、D每流经lm3空气（假定NO被完好吸取），转移电子的物质的量为7NO的含量约为310232l0mol，则该空气中mgm考点:原电池原理1125时，以下说法正确的选项是ApH=83的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，耗资的NaOH的物质的量不相同专业.C用必然浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F）c（Na+）=99l07mol/LD用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混淆溶液至中性时，溶液中的酸被完好中和【答案】C【剖析】A、pH=83的NaHCO3溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，c（H2CO3

8、）c（CO32），A不正确；B、同浓度同体积的盐酸和醋酸中溶质的物质的量相同，中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，耗资的NaOH的物质的量相同，B不正确；C、由电荷守恒，c（F）c（Na+）689l07正确；D、醋酸是弱酸，中和至=c（H）c（OH）=1010=9mol/L,C中性时，溶液中酸过分，D不正确；选C。考点:电解质溶液12PX是对二甲苯的化工简称，是种重要的化工原料。以下对于对二甲苯的说法错误的是A对二甲苯不能够使溴水褪色，也不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色B对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物C对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂D对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的

9、中间体考点:有机物的性质13以下各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是选项操作或现象实验目的或结论A将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。证明氯气与水反响的产物有漂白性B向FeBr2溶液中通入过分Cl2，溶液由浅绿氧化性：Br2Fe3+专业.色变成黄色。C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12证明Na2CO3溶液中存在水解平衡溶液后红色褪去。D将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀证明浓硫酸拥有酸性和脱水性【答案】C【剖析】A、将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色，有三种可能，Cl2使品红褪色、Cl2与水反应的产物中HCl或HClO或HClHClO共同作用使品红褪色，Cl2与H2O共

10、同使品红褪色，不能够直接得出：氯气与水反响的产物有漂白性的结论，A不正确；B、向FeBr2溶液中通入过分Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，可能是发生了2BrCl2=Br22Cl,也可能是：2232Cl，只能证明Cl232232FeCl=2Fe的氧化性强；B不正确；C、COHOHCO22浓度减小，平衡逆向搬动，碱性减弱，证明NaCO3323溶液中存在水解平衡，C正确；D、只能证明浓硫酸拥有脱水性，D不正确；选C。考点:物质的性质实验14甲丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有以以下图的转变关系。甲不能能是ASBSiCAlDFe专业.第卷（非选择题，共5

11、8分）二、非选择题l包括必考题和选考题两部分。第15题一第19题为必考题，每个试题考生都必定作答。第20题第22题为选考题，考生依照要求作答）（一）必考题（此题包括5小题，共43分）15（8分）右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答以下问题。（1）元素Q位于周期表中第周期_族。（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混淆后，分剜获得lL溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是。（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为。（4）水中锰含量超标，简单使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2能够用来除掉水中超标2+1350gRY2时，共转移了1mol电子

12、。的Mn，生成一种黑色积淀，同时测得耗资则反响的离子方程式是_。【答案】三（1分）A（1分）（2分）Si2NaOHHO=NaSiO2H（22232分）2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H（2分）专业.考点:元素周期表、元素及化合物16（9分）某研究性学习小组利用以下原料和流程制备CuSO45H2O。已知：Cu+在酸性条件下不牢固，易生成金属Cu和Cu2+。1）操作的名称为_。，2）若固体的成分为混淆物，则其成分的化学式为_。（3）将H2O2加入滤液中，发生反响的离子方程式为。（4）调pH可采用的药品为_。ANaOH溶液BCuOC氨水DCuCO3（5）获得的CuSO45H2O晶体表

13、面附着杂质离子，常用酒精冲洗的原因是。专业.考点:实验研究、铜及其化合物17（9分）（1）将必然量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假定容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得不相同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15020.0250300350平衡气体总浓度（103mol/L）2434486.894氨基甲酸铵分解反响的焓变H0（填“”、“(1分)Bc(2分)1.6410-8mol3/L3（不写单位不扣分，单位写错0分）(2分)专业.11.5(2分)1.810-5mol/L(2分,数值正确无单位得1分)

14、考点:化学平衡及其在电解质溶液中的应用18（9分）实验室可用环己醇（沸点：16084，微溶于水）制备环己酮（沸点：1556，微溶于水），使用的氧化剂能够是次氯酸钠、重铬酸钾等。以下装置分别是产品的合成装置和精制装置表示图：合成实验过程以下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入52mL环己醇和25mL冰醋专业.酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液渐渐加入到反响瓶中，并使瓶内温度保持在3035，用磁性搅拌器搅拌5min。尔后，在室温下连续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答以下问题：（1）在合成装置中，甲装置的名

15、称是。（2）三颈烧瓶的容量为（填“50mL、“100mL”或“250mL）。（3）滴液漏斗拥有特其他构造，主要目的是_。（4）蒸馏达成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反响液呈中性为止，其目的是。尔后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混淆液倒人_中，分别获得有机层。（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集_的馏分。（6）查验坏己酮可否纯净，可使用的试剂为_。A重铬酸钾溶液B金属钠C新制的氢氧化铜悬浊液【答案】冷凝管(1分)250mL(1分)使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(1分)除掉产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)155.6(1分)AB(2分)【剖析】在合成装置中，甲起冷凝作用，甲装置

16、的名称是冷凝管，答案：冷凝管；加热时液面不高出三颈烧瓶的容量的三分之一，现5.2mL25mL40mL=70.2mL,所以选250mLR三颈烧瓶,答案：250mL；滴液漏斗拥有特其他构造，使三颈瓶内的压强与漏斗内的压强相等，使所加液体能顺利滴入三颈瓶中，答案：使所加液体能顺利滴入三颈瓶中；Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaH2OCO2专业.考点:有机物的分别和提纯19（8分）以以下图是甲醇燃料电池工作的表示图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。（1）甲中负极的电极反响式为_。（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积

17、为_。（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中线表示的是离子的变化；反响结束后，要使丙装置中金属阳离子碰巧完全积淀，需要mL50mol/LNaOH溶液。26HO(2分)2.24L(2分，数值正确无单位得2【答案】CHOH6e8OH=CO1分)Fe332(2分)280(2分)【剖析】A、甲中负极是甲醇，碳为-2价，氧化产物为22CO,电极反响为：CHOH6e8OH=CO333专业.222e=Cu,转移电子6H2O，答案：CH3OH6e8OH=CO36H2O；A上先发生Cu0.2mol,B生成O2为0.2mol/4=0.05mol,后A上发生2H2e=H2,

18、令产生的H2为xmol，B上生成的O为x/2mol,A、B两极上产生的气体体积相同，xmol=x/2mol20.05mol,x=0.1mol,A产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，由转移的电子数为0.4mol，丙中反响方程式为：Cu2Fe3223=2FeCu，为Fe共0.4mol，反响后生成Fe20.4mol,从图中可知原来Fe2有0.1mol,为Fe2共0.5mol，为Cu2，共0.2mol,加入NaOH为（0.5mol20.2mol2）50mol/L=280mL,答案：Fe2,220mL.考点:原电池，电解池综共计算（二）选考题：15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B

19、铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必定与所涂题目的题号一致，在答题卡选答地区指定地点答题。若是多做，则按所做的第一题计分）20选修2化学与技术（15分）20I以下说法不正确的选项是_。能够利用某些炼钢废渣来生产磷肥拥有永远硬度的水主要用加热的方法来进行消融C硫酸工业中，在接触室安装热互换器是为了利用S03转变成H2S04时放出的热量合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸取除掉二氧化碳20以以下图是某工厂对海水资源进行综合利用的表示图。请回答以下问题：（1）用离子互换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应当加入到极室。专业.（2）已知在离子互换膜电解槽中，理论上

20、每小时经过1安培的直流电，每槽能够产生1492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1342103334A，该电解槽的电解效率为。kg/m）113m，电解槽的电流强度145l0（3）表示图中制取NaHC0的化学方程式为。3（4）有人提出直接加热Mg（OH）2获得Mg0，再电解熔融Mg0得金属Mg，这样可简化流程。请判断该方案可否可行，并说明原因。【答案】20-BC（3分）20-（1）阳（2分）2）93.46%（3分）3）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl（3分）4）不能行（2分）。MgO熔点比MgCl2高，熔融时耗能高。（2

21、分）21选修3物质构造与性质（15分）专业.21I以下说法中正确的选项是。A第一电离能由大到小的次序为ONCB由于C22和O22互为等电子体，所以能够推断O22的电子式为依照岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更简单在岩浆冷却过程中先结晶液态HF过去也能够写成（HF）n的形式，是由于液态HF分子间存在氢键21（1）兰聚氰胺分子的构造简式以以下图，则其中氮原子轨道杂化种类是，lmol三聚氰胺分子中含mol键。（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为_。（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为18，则n=_。（4）碳化硅的晶胞构造（如右图）与金刚石近似（其中“”为碳原子，“”为硅原子）。图中“”点组成的聚