湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期化学高考题型3化学反应原理练习含答案

1、学必求其心得，业必贵于专精化学反响原理工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程以以下列图所示。工业生产时,制取氢气的一个反响为CO(g)+H2O（g)CO（2g）+H2（g），T时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反响成立均衡后,系统中c(H2）=0.12molL-1.该温度K=下此反应。的均衡常数(2)合成塔中发生反响N2(g）+3H2（g）2NH3（g）H0。下表为不同样温度下该反响的均衡常数,由此可推知,表中T1(填“、“”或“=”)573K.T/T1300T2K1。002.451。88学必求其心得，业必贵于专精107105103N2和H2以铁作催化剂从145就

2、开始反响,不同样温度下NH3的产率如右图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因是.(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,眼前科学家研究利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物复原为氮气和水,其反响机理以下：CH4(g)+4NO2（g）4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1CH4（g）+4NO（g)2N2(g)+CO2（g）+2H2O（g)H=-1160kJmol1则甲烷直接将NO2复原为N2的热化学方程式为.学必求其心得，业必贵于专精氨气在纯氧中焚烧,生成一种单质和水.科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气的电极发生的电极反响式为.2。硫酸

3、盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1)已知：Na2SO4(s)Na2S（s)+2O2(g)H1=+1011。0kJmol-1C(s)+O2（g)CO2（g）H2=393。5kJmol12C（s)+O2(g)2CO(g)H3=221。0kJmol1则反响Na2SO4（s）+4C（s）Na2S(s)+4CO（g）H4=kJmo，该反响能自发进行的原因是;工业上制备Na2S不用反响，而用反响的原因是.(2）已知不同样温度下2SO2+O22SO3的均衡常数见下表。温度/学必求其心得，业必贵于专精均衡常数7841.00。041233时，4热解所得气体的主要成分是2和O2，而不是CaS

4、OSOSO3的原因是。高温时,用CO复原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反响的化学方程式是.将上述反响获得的SO2通入含PtC的酸性溶液，可复原出Pt，则反响的离子方程式是。由MgO可制成“镁次氯酸盐燃料电池,其装置表示图如右学必求其心得，业必贵于专精图，则正极的电极反响式为。氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中散布最宽泛的物质,它组成了宇宙质量的75%，属于二次能源。工业上生产氢的方式好多,常有的有电解水制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化制氢等。氢气是一种理想的绿色能源，图为氢能产生和利用的路子。学必求其心得，业必贵于专精图1图2

5、图3(1)图1的四个过程中能量转变形式有(填字母）。A。2种B.3种C。4种D。4种以上2）电解过程要耗资大量的电能,而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水.2H2O（l）2H2(g）+O（g）H12H2O（l)2H2(g）2+O2（g)H2以上反响的H1（填“”、“”或“=”）H2。(3)已知H2O（l）H2O(g)H=+44kJmol-1,依照图2能量变化写学必求其心得，业必贵于专精出氢气焚烧生产液态水的热化学方程式：。4）氢能利用需要选择合适的储氢资料。NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反响生成NaBO2，且反响前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。镧镍合金在必然条件下可吸取氢气

6、生成氢化物:LaNi3（s）+3H2（g)LaNi3H6(s)H0,欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢,依照均衡搬动的原理,可改变的条件之一是.必然条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢,使C7H8转变成C7H14，则电解过程中产生的气体X为，电极A上发生的电极学必求其心得，业必贵于专精反响式为。铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中应用宽泛.铁还有好多重要的化合物及其化学反响，如铁与水的反响：3Fe(s）+4H2O(g）Fe3O4（s）+4H2（g）H(1)上述反响的均衡常数表达式为.(2）已知:3Fe（s)+2O2（g)Fe3O4(s)H1=1118.4kJmol12H2（

7、g）+O2(g)2H2O(g)H2=-483。8kJmol-12H2（g)+O2（g）2H2O（l)H3=-571。8kJmol1则H=.已知在T时，该反响的均衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，经过一段时间后达到均衡.学必求其心得，业必贵于专精FeH2O（g)Fe3O4H2甲/mol1.01。01.01.0乙/mol1.01。51.01。0容器甲中H2O的均衡转变率为(结果储藏一位小数)。以下说法正确的选项是（填字母)。A。若容器压强恒定，则反响达到均衡状态若容器内气体密度恒定，则反响达到均衡状态C。甲容器中H2O的均衡转变率大于乙容器中H2O的均衡转化率

8、增加Fe3O4就能提高H2O的转变率在三个2L恒容绝热（不与外界互换能量）的装置中加入开头物质,开头时与均衡后的各物质的量见下表.FeH2O（g)Fe3O4H2开头/mol3。04。000均衡/molmnpq若向上述均衡后的装置中分别连续按A、B、C三种情况加入物学必求其心得，业必贵于专精质，见下表:FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3。04.000B/mol001.04。0C/molmnpq当上述可逆反响再一次达到均衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：（用A、B、C表示).已知常温下Fe（OH）3的Ksp=4。010-39,将某FeCl3溶液的pH调为3,此时溶

9、液中c(Fe3+)=(结果储藏2位有效数字）molL1。5。为治理环境，减少雾霾，应采用举措减少二氧化硫、氮氧化物(NOx）和CO2的排放量。学必求其心得，业必贵于专精。办理NOx的一种方法是利用甲烷催化复原NOx。CH4(g)+4NO2(g）4NO(g）+CO（2g）+2H2O（g)H1=574kJmol1CH4(g）+2NO2（g）N2(g)+CO2（g）+2H2O(g）H2=-586。7kJmol-1图1图2图3若用4。48LCH4复原NO生成N2,则放出的热量为kJ。（气体体积已折算为标准情况下)NOx可用强碱溶液吸取产生硝酸盐.在酸性条件下,FeSO4溶液能将N复原为NO,NO能与多

10、学必求其心得，业必贵于专精余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是查验N的特点反响。写出该过程中产生NO的离子方程式:.用电化学办理含N的废水，电解的原理如图1所示,则电解时阴极的电极反响式为;当电路中转移20mol电子时，互换膜左侧溶液质量减少g。利用I2O5除去CO污染的反响为5CO(g）+I2O5（s）5CO2(g）+I2(s).不同样温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（)随时间（t）变化曲线如图2所示。（4）T1时,该反响的化学均衡常数的数值为。（5)以下说法不正确的选项是（填字母).学必求其心得，业必贵于专精A。容器内气体密度不变

11、，表示反响达到均衡状态两种温度下，c点时系统中混淆气体的压强相等C。d点时，在原容器中充入必然量氦气，CO的转变率不变D.b点和d点时化学均衡常数的大小关系:KbKd。以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，能够将CO2和CH4经过反响CO2（g）+CH4(g)CH3COOH（g）H”、“=”或“)v逆。学必求其心得，业必贵于专精全钒液流储能电池是利用不同样价态离子的氧化复原反响来实现化学能和电能相互转变的装置，其原理以以下列图所示。当左槽溶液渐渐由黄变蓝，其电极反响式为。充电过程中,右槽溶液颜色变化是.若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时,若耗资甲醇4.8g时,电路中转移的电量为（法拉第常

12、数F=9。65l04Cmol-1）。学必求其心得，业必贵于专精答案1.（1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g）+2H2O(l）H=-726.1kJmol-12）放极性键（或共价键）参加反响的分子中，可能是部分分子粉碎成为原子(3）小于正向搬动温度越高，产物CO的体积分数越大25.012.4akPa2.（1）2。08104molL1s13。65106(2）BD3）284kJmol1(4)3(5）B3H2O6e-O3+6H+3。（1）H1+H2减小(2)ca(3）2NOx+4xeN2+2xO2O24.（1）N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+H1+H2H3H42)1。750.090

13、molL1min-1=p0(N2O4)=108kPa=115。2kPa吸热反响。温度高升,(N2O4)增加，说明均衡右移减小系统压强、移出NO2k2KpB点与D点，知足均衡条件v（NO2）=2v(N2O4)5.(1）酸在NaHSO3溶液中,HS存在HSH+S和HS+H2OH2SO3+OH-两种均衡,HS的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性A6。310-840以前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短;40此后,温度越高,溶液变蓝所需时学必求其心得，业必贵于专精间越长不合适温度高于40时，碘与淀粉的显色反响敏捷度降低（或淀粉会糊化)6。（1）放热（2)未到0.05molL-1min-10。22A(3

14、）4。5104molL-14）2CN+4H2O-10e-N2+2CO2+8H+8。(1）KCl冷却结晶重结晶(2)阴2H2O+2e2OH+H2阳极OH放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2+H2O2Cr+2H+均衡向生成Cr2方向搬动,使阳极区主要成分是K2Cr2O72x（3)3S2+2Cr2+10H+6S+4Cr3+5H2O3.12108学必求其心得，业必贵于专精高考题型3化学反响原理1。（1)CH3OH(l）+O2(g)CO2(g）+2H2O（l)H=726.1kJ-1mol放极性键（或共价键）参加反响的分子中，可能是部分分子粉碎成为原子小于正向搬动温度越高，产物CO的体积分数越大25.012

15、.4akPa剖析(1）将给定的三个热化学方程式编号为，依照盖斯定律+2获得CH3OH（l)+O2(g)CO2（g)+2H2O（l）-1H=-283-(128.5）+(285.8）2=726.1kJ.(2)mol由图可知反响物总能量大于生成物总能量,为放热反响；O与CO中的C渐渐凑近形成CO极性共价键。化学反响中有原子相互联合成分子，也有参加反响的分子中部分分子粉碎成为原子。(3)温度高升反响速率加速,所以550时的v逆小于925时的v逆;在恒压密闭容器中反响，550时若充入惰性气体,相当于减小压强,均衡正向搬动；根据温度高升,产物体积分数增大，所以正反响是吸热反响.设CO2开头物质的量为1mo

16、l，转变了xmol.开头/mol：C+CO22COx2x10转变/mol：2x均衡/mol：1-x由体积分数可知=40。0%,解得x=0.25,故CO2的转变率为25.0.800时,CO的体积分数为93%,则CO2的体积分数为7，所以用均衡分压代替均衡浓度表示的化学均衡常数Kp=12.4akPa。2.(1）4113.6562.0810molLs10(2）BD-1（3）284kJmol（4）3(5）B3H2O-6e-O3+6H+剖析4-11v（NO）(1)v(NO）=4.1510molLs,v（N2)=2.08-4-1110molLs.第3s开始反响达到均衡：2NO（g)-1+2CO（g)2CO

17、2(g)+N2(g)开头/molL：学必求其心得，业必贵于专精-3-31。00-1。00100010444变化/molL:9.0010-19.00109。00104.5010均衡/molL-:44-41.00101。0010109.00104.506该温度下反响的均衡常数K=3。6510。2)催化剂对均衡没有影响，不能够提高转变率，该反响的正反响是放热反响，降低温度均衡正向搬动，转变率增大;恒容密闭容器中充入氩气,压强增大，但气体浓度没有变化，不能够提高转变率；充入CO使均衡正向搬动,NO转变率增大。（3)2NO（g）+2CO（g)2CO2(g）+N2(g)1H=748kJmol，N2（g)+

18、O2（g）2NO（g）1，根H=180kJmol据盖斯定律将+得2CO(g）+O2（g）2CO2(g）H=-5681-1kJmol，故CO的焚烧热为284kJmol。4)反响的化学方程式为3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2，每生成1molHNO3转移3mol电子。(5)电解过程中阴极发生复原反响生成氢气，所以阴极为B极;阳极失去电子发生氧化反响生成O3,电极反响为3H2O-6e-O3+6H+。(1）H1+H2减小(2)ca3)2NOx+4xeN2+2xO2O2剖析(1）+即可获得目标反响,所以H=H1+H2;反响达到均衡时，v1正=v1逆，k1正c2（NO）=O2），K1=；反响达到均衡

19、时,v2正=v2逆,k2正c（N2O2)c(O2)=),K2=；对反响2NO（g)+O2(g）2NO2(g)达到均衡状态,K=K1K2=。该反响是放热反响，高升温度，均衡逆向搬动，K减小.2）反响快，反响慢,活化能越小，反响速率越快，则E1E2；高升温度,活化分子百分数增大，k2正增大;反响是放热反响，高升温度，均衡逆向搬动，使c(N2O2)减小，反响也是放热反响,高升温度，均衡逆向搬动，使c(N2O2）增大,但反响比反响快,最后)减学必求其心得，业必贵于专精小,应选c。由于高升温度2NO+O22NO2的反响速率减小，决定2NO+O22NO2速率的是反响，则v2正减小,高升温度，均衡逆向搬动,

20、c(O2）增大，应选a点.因反响后的溶液滴入甲基橙呈红色,则溶液显酸性，则N水解程度大于N的水解程度,c（NH3H2O）c(HNO2)；反响后获得等浓度的NH4NO3和NH4NO2混淆溶液，依照N元素守恒，有c(N）+c（NH3H2O）=)+c(N)+c（HNO2），所以有c(N）c(N)+c(N)。依照图示可知,阴极NOx得电子生成N2,N化合价由+2x价降低到0价，2NOx+4x-N2，依照O守恒,同时生成x2；阳极反响为e2O2O2-4eO2，所以阳极产生的气体是O2。4。(1)N2O4+2HNO32e2N2O5+2H+-H1+H2H3H4-1-1（2)1。750。090molLmin(

21、3)=p(NO)=108kPa=1152。kPa吸热反响。温度高升，024（N2O4)增加，说明均衡右移减小系统压强、移出NO2k2KpB点与D点，知足均衡条件v(NO2)=2v（N2O4)剖析（1)依照题意N2O4在阳极失去电子生成N2O5,联合电荷守恒和质量守恒写出阳极反响式：N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+;依照盖斯定律,-得N2O4（g）+O3(g)N2O5（g)+O2(g）,则该反响H=H2H1H3H4.(2)-12N2O5(g)4NO2（g）+O2（g)开头量11.0000/molL:2min的量/molL:0.510。25恒温恒容容器中压强之比等于物质的量之比，则p

22、p=1.75；0-1-1min内，v（N2O5)=2v(O2)=0.18molLmin,v(O2)=0.090学必求其心得，业必贵于专精-11molLmin。3）N2O4(g)2NO2(g）开头量/mol:：102反响量/mol2平权衡/mol:1-=p0(N2O4)=108kPa=115.2kPa由图看出,高升温度(N2O4）增大，说明N2O4(g)2NO2(g）均衡正移,则该反响的正反响为吸热反响;升温、减压、实时移出NO2都能够提高（N2O4）。依照Kp=，均衡时v(NO2）=2v（N2O4）、v（N2O4)=k1p（N2O4）,v（NO2）=k2p（NO2）2，得出k1=k2Kp，B点

23、与D点是均衡状态，知足均衡条件v（NO2)=2v(N2O4)。5。(1)酸在NaHSO3溶液中，HS存在HSH+S和HS+H2OH2SO3+OH两种均衡，HS的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性8A6。310(2)40以前，温度越,溶高液变蓝所需时间越短；40,温之度后越高,溶液变蓝所需时间越长不合适温度高于40时，碘与淀粉的显色反响敏捷度降低(或淀粉会糊化）c(OH-），故（cNa+）2c(S)+c(HS）,A错误;依照质子守恒判断，C正确;因HS电离大于水解，故溶液中粒子浓度由大到小为c(Na+)c(HS）（cH+)（cS)（cOH)（cH2SO3）,B正确。依照表中）n（HS)=11有

24、关数据进行计算,K=c(H+）8=6.310.2)由图可知，40前曲线下降,即随着温度高升，溶液变蓝所需时间减少；40后曲线上涨,即随着温度高升,溶液变蓝所需时间变多.由此能够说明,温度高出40,该显色反响的敏捷度降低，且随温度的高升,淀粉水解反响速率加速，淀粉会糊化,所以40后不适适用淀粉作指示剂。温度越高,反响速率越快,c点对应温度高,所以反响速率快。6。（1）放热2)未到。-1-1。A(2)05mol-1Lmin0022(3)4.510molLN2+2CO2+8H+(4)2CN+4H2O-10e剖析（1)依照盖斯定律,（）获得CO（g)+NO2(g）CO2（g）+NO（g）-1-1H=(

25、1200kJmol+746kJmol)=227-1kJmol。（2）依照反响2CO(g）+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-7461的体积分数会增大,即kJmol,高升温度,均衡逆向搬动,所以NOT1T2。在体积为2L的密闭容器中，反响进行10min放出热量373kJ，依照反响2CO（g）+2NO（g）N2(g)+2CO2（g)H=-7461kJmol，耗资CO的物质的量是1mol,v(CO)=0。05学必求其心得，业必贵于专精-11.某温度下，反响达到均衡状态D点时,NO的体积molLmin分数是25,设CO的变化浓度是xmol，12CO（g)+2NO(g）N2(g）+2CO2(g)初始浓度/mo