杭州市文晖中学九年级化学下册开学试题(含解析)新人教版doc

1、【若缺失公式、图片现象属于系统读取不行功，文档内容完备完好，请放心下载。】浙江省杭州市文晖中学九年级（下）开学化学试卷一、选择题1物质世界在不停变化，以下变化中属于化学变化的是（）A晾干衣服B食品腐败C灯泡发光D压迫果汁2观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，此中符合事实的是（）A敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B用pH试纸测得某溶液的pH=1.4C铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体D马铃薯片碰着碘酒后颜色不变3小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色积淀，而后再滴入适当经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作以下列图，以下相关操作与目的分析均正确的选项是（）A甲中试剂瓶标

2、签正对手心，是为了防范手被腐化B乙中将滴管伸入试管内，是为了防范试剂滴落到试管外C丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主若是为了预防瓶中试剂受污染D戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防范局部过热引起酸液飞溅4以下实验所对应的方案正确的选项是（）选项目的方案A分别NaCl和CaCO3的混杂物溶解，过滤，蒸发滤液1B比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C除去CO2中的CO将混杂气体经过足量的氢氧化钠溶液、干燥D证明NaOH溶液能否变质取样，加入少许稀盐酸AABBCCDD5以下4个图形能正确反响对应变化关系的是（）A向必定量稀硫酸中加入NaOH溶液B向必定量CuSO4溶液中加入Z

3、n粉C加热KClO3与MnO2固体混杂物D向必定量NaOH和Ca（OH）2的混杂溶液中加入Na2CO3溶液6某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，挨次进行以下实验（假设每一步反响或汲取均完好）：将无色气体充分燃烧；燃烧后生成的气体经过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；2再将节余气体经过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g以下推测错误的选项是（）A原无色气体中可能只含有CH4和H2B原无色气体中可能只含有CH4C原无色气体中可能只含有CO和H2D原无色气体中必定含有碳元素、氢元素二、解答题（共6小题，满分42分）7运用酸、碱、盐、金属的性质可以解决工业生产中的许多问题（

4、1）工业上常采纳来除去铁锈（写出一种具体物质）（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中国加入必定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反响后，获取的金属构成可能由哪几种状况？（3）工业上冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）（4）现有两种金属单质构成的混杂物，向100g某稀盐酸中加入该混杂物，混杂物的质量与生成过氢气的质量关系以下列图，以下说法不正确的选项是A、若混杂物为Zn、Al，则m可能是0.2gB、若混杂物为Zn、Cu，则m=0.2gC、若混杂物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数必定大于7.3%8分析、归纳、总结是学习科学的有效方法在C+2CuO2Cu+CO与CO+CuOCu+CO

5、2两个反响中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反响中作还原剂（1）上述两个反响中还原剂的化合价变化规律：；（2）依据你的规律，判断反响Fe+H2SO4FeSO4+H2中的还原剂是39鉴别失掉标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液1）依据溶液颜色即可确定CuSO4溶液取少许四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液鉴别出NaOH溶液的现象是；（2）另取少许节余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，此中一支试管内产生白色积淀，该反响可用化学方程式表示为，至此，五瓶溶液已所有鉴别出

6、来；3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混杂，过滤除去积淀，获取无色滤液；取少许无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少许无色滤液分别与以下物质混杂时，必定无明显现象的是A酚酞溶液BMgCCuODBa（OH）2溶液EAgNO3溶液10小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现增加少许硫酸铜溶液能加快反响硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反响的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反响速率吗？（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成A实验的作用是他们以为CuSO4溶液不是催化剂，所依照的实验现象是（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都同样的锌粒，倒入等质量、等质量

7、分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并丈量采集50毫升氢气所用的时间记录以下：试管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511.524水/毫升43.53V1V20采集H所用的时间/秒34824619016523036021试管D中加入水的体积V1=毫升；2由上表可得出，CuSO的溶液的量对稀硫酸与锌反响速率影响的变化趋向是4411在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了以下实验研究：【提出问题】生成物中有哪一种碳的氧化物？【猜想】猜想1猜想2猜想3只有CO只有CO2含有CO和CO2【实验设计】基于猜想3，依照C

8、O和CO2的性质，兴趣小组同学设计了以下实验：（1）观察到装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；C装置中澄清石灰水不变浑浊，；的现象；通【实验结论】过实验研究证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是【问题谈论】B装置的作用是12将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少许杂质的石灰石的烧杯中，恰好完好反响（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反响），反响后烧杯中物质的总质量为196g，（计算储存一位小数）计算：（1）反响生成二氧化碳的质量；2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；3）生成物溶液中溶质的

9、质量分数5浙江省杭州市文晖中学九年级（下）开学化学试卷参照答案与试题分析一、选择题1物质世界在不停变化，以下变化中属于化学变化的是（）A晾干衣服B食品腐败C灯泡发光D压迫果汁【考点】化学变化和物理变化的鉴别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的实质差异能否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、晾干衣服过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、食品腐败过程中有新物质生成，属于化学变化C、灯泡发光过程中不过能量的互相转变，没有新物质生成，属于物理变化D、压迫果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化应选B

10、【谈论】此题难度不大，解答时要分析变化过程中能否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，如有新物质生成属于化学变化2观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，此中符合事实的是（）A敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B用pH试纸测得某溶液的pH=1.4C铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体D马铃薯片碰着碘酒后颜色不变【考点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【专题】实验现象的观察和记录6【分析】A、依据浓盐酸拥有挥发性，进行分析判断B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数C、铵态氮肥与

11、碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断【解答】解：A、浓盐酸拥有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，应选项说法正确B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不可以测得某溶液的pH=1.4，应选项说法错误C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，应选项说法错误D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，应选项说法错误应选：A【谈论】此题难度不大，掌握浓硫酸拥有挥发性、pH试纸的使用注意事项、铵态氮肥的性质、淀粉遇碘变蓝色等是正确解答此题的要点3小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色

12、积淀，而后再滴入适当经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作以下列图，以下相关操作与目的分析均正确的选项是（）A甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防范手被腐化B乙中将滴管伸入试管内，是为了防范试剂滴落到试管外C丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主若是为了预防瓶中试剂受污染D戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防范局部过热引起酸液飞溅【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释7【专题】常有仪器及化学实验基本操作【分析】A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防范药液流下时腐化标签去分析解答；B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不该伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主

13、若是为了防范盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答【解答】解：A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防范药液流下时腐化标签，故A错误；B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不该伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主若是为了防范盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，切不行把水倒进浓硫酸里；假如将水注入浓硫酸里，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上边，溶解时放出的热量能使水马上沸腾，使硫酸液滴向周围飞溅，这是特别危险的，故D错误故答案为：C【谈论】学是一门以实验为基础的科学，学好实

14、验基本操作是做好化学实验的基础4以下实验所对应的方案正确的选项是（）选项目的方案A分别NaCl和CaCO3的混杂物溶解，过滤，蒸发滤液8B比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C除去CO2中的CO将混杂气体经过足量的氢氧化钠溶液、干燥D证明NaOH溶液能否变质取样，加入少许稀盐酸AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与谈论；常有气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质【专题】简单实验方案的设计与谈论【分析】A、依据氯化钠和碳酸钙的溶解性不一样据此分别；B、依据金属和酸反响的速率结合控制变量法设计实验的方法分析；C、依据二氧化碳可以和氢氧化钠反响分析

15、；D、依据氢氧化钠变质产物碳酸钠的性质分析【解答】解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，所以可以经过过滤分别出碳酸钙，再将滤液蒸发获取氯化钠固体，故方法正确；B、镁条和铝粉的与盐酸的接触面积不一样，所以不可以经过反响产生气泡的快慢比较金属的活动性顺序，故方法错误；C、二氧化碳可以和氢氧化钠反响而除去二氧化碳，不符合除杂的原则，故方法错误；D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠可以和稀盐酸反响产生二氧化碳气体，足量的稀盐酸可以检验氢氧化钠能否变质，但少许的稀盐酸会先和氢氧化钠反响，不必定会观察到气泡，故方法错误；应选：A【谈论】此题观察了常有的鉴别、检验和除杂，是中考常有题型，鉴别时要利用所要鉴

16、别物质的性质差异，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的；除杂时注意除杂质的同时不要引入新的杂质5以下4个图形能正确反响对应变化关系的是（）A9向必定量稀硫酸中加入NaOH溶液B向必定量CuSO4溶液中加入Zn粉C加热KClO3与MnO2固体混杂物D向必定量NaOH和Ca（OH）2的混杂溶液中加入Na2CO3溶液【考点】中和反响及其应用；实验室制取氧气的反响原理；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则依据反响开始时纵坐标的含义进行判断即可B、依据金属活动顺序知道，锌能把铜从硫酸铜溶液中置换出来C、依据质量守恒定律进行判

17、断D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液一开始就反响，会有积淀生成【解答】解：A、在反响开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混杂溶液中水的质量不行能为0，故A错误B、向必定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反响，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误C、依据质量守恒定律知道，K元素的质量在反响前后不变，故C正确10D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反响，则反响开始就会有积淀生成，故D错误应选：C【谈论】此题是化学反响与图象知识的观察题，结合反响的过程与图象状况的走势联系起来是解题的要点所在，注意坐标的起点、拐点及变化趋向6某无色气体可能含有CH4、C

18、O、H2中的一种或几种，挨次进行以下实验（假设每一步反响或汲取均完好）：将无色气体充分燃烧；燃烧后生成的气体经过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；再将节余气体经过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g以下推测错误的选项是（）A原无色气体中可能只含有CH4和H2B原无色气体中可能只含有CH4C原无色气体中可能只含有CO和H2D原无色气体中必定含有碳元素、氢元素【考点】常有气体的检验与除杂方法【专题】混杂物构成的推测题；压轴实验题【分析】依据题意，浓硫酸汲取燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于汲取燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合

19、可燃物完好燃烧的规律，可判断混杂气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混杂气体中C、H元素的质量比，对于判断混杂气体的构成有决定性作用【解答】解：由生成的气体经过浓硫酸，装置质量增加7.2g，可判断燃烧生成了7.2g水，说明混杂气体中含氢元素，且氢元素质量=7.2g100%=0.8g；由气体经过氢氧化钠溶液，装置质量增加8.8g，可判断燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=8.8g100%=2.4g；11甲烷气体中C、H元素质量比=12：（14）=3：1，则混杂气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1，所以可判断混杂气体可能只有甲烷；也可能

20、只含有CO和H2；不行能含有甲烷和别的任何一种气体A、原无色气体中可能只含有CH4和H2，是错误的；B、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的；C、原无色气体中可能只含有CO和H2，是正确的；D、原无色气体中必定含有碳元素、氢元素，是正确的应选A【谈论】可燃物完好燃烧时，可燃物中的碳元素所有生成二氧化碳，可燃物中的氢元素所有生成水；可燃物完好燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中必定含C、H元素二、解答题（共6小题，满分42分）7运用酸、碱、盐、金属的性质可以解决工业生产中的许多问题1）工业上常采纳稀盐酸来除去铁锈（写出一种具体物质）2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中国加入必定

21、量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反响后，获取的金属构成可能由哪几种状况？锌、铜、银，或银，或银、铜（3）工业上冶炼铁的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO（用化学方程式表示）（4）现有两种金属单质构成的混杂物，向100g某稀盐酸中加入该混杂物，混杂物的质量与生成过氢气的质量关系以下列图，以下说法不正确的选项是BA、若混杂物为Zn、Al，则m可能是0.2gB、若混杂物为Zn、Cu，则m=0.2gC、若混杂物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数必定大于7.3%12【考点】金属的化学性质；铁的冶炼；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属资料【分析】铁锈的主要成分是氧

22、化铁，氧化铁能和稀盐酸反响生成氯化铁和水；锌比铜爽朗，铜比银爽朗；工业上冶炼铁的原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反响生成铁和二氧化碳；依据反响的化学方程式及其反响物、生成物质量关系可以进行相关方面的计算和判断【解答】解：（1）工业上常采纳稀盐酸来除去铁锈故填：稀盐酸2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中国加入必定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反响后，获取的金属构成可能是：锌过分时，金属是锌、铜和银；锌刚巧和硝酸银完好反响时，金属是银；锌刚巧和硝酸银、硝酸铜完好反响时，金属是银和铜故填：锌、铜、银，或银，或银、铜3）工业上冶炼铁的原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反响生成铁

23、和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO（4）锌、铝、铁和稀盐酸反响的化学方程式及其反响物、生成物的质量关系为：Zn+2HClZnCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，Fe+2HClFeCl2+H2，6573254219656732A、5.6g锌和稀盐酸反响生成的氢气质量小于0.2g，5.6g铝和稀盐酸反响生成的氢气质量大于0.2g，若混杂物为Zn、Al，则m可能是0.2g，该选项说法正确；B、5.6g锌和稀盐酸反响生成的氢气质量小于0.2g，铜不可以和稀盐酸反响，若混杂物为Zn、Cu，则m小于0.2g，该选项说法不正

24、确；13C、5.6g铁耗费氯化氢的质量是7.3g，5.6g铝耗费氯化氢的质量大于7.3g，若混杂物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数必定大于7.3%，该选项说法正确故填：B【谈论】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来8分析、归纳、总结是学习科学的有效方法在C+2CuO2Cu+CO与CO+CuOCu+CO2两个反响中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反响中作还原剂（1）上述两个反响中还原剂的化合价变化规律：反响中元素化合价高升；（2）依据你的规律，判断反响Fe+H2SO4

25、FeSO4+H2中的还原剂是Fe【考点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；相关元素化合价的计算【专题】化学反响的分类思想；物质的变化与性质；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】据碳、一氧化碳还原氧化铜反响方程式可知：碳元素的化合价由0变为+4，其化合价高升，而碳是该化学反响的还原剂，并据此分析铁和硫酸中化合价高升的物质即可【解答】解：（1）在C+2CuO2Cu+CO中还原剂C变为CO2，碳的化合价由0价升高为+4价，在CO+CuOCu+CO2反响中还原剂CO变为CO2，碳的化合价由+2高升为+4价所以规律是还原剂在反响中元素化合价高升故填：反响中元素化合价高升；（2）由上述方程式可知：化合价

26、高升的物质是还原剂，在Fe+H2SO4FeSO4+H2中铁的化合价由0变为+2，是反响的还原剂；故答案为：Fe【谈论】依据木炭、一氧化碳还原氧化铜的相关知识，才能结合题意灵巧分析解答问题149鉴别失掉标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液（1）依据溶液颜色即可确定CuSO4溶液取少许四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色积淀；（2）另取少许节余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，此中一支试管内产生白色积淀，该反响可用化学方程式表示为H2SO4+Ba

27、Cl2BaSO4+2HCl，至此，五瓶溶液已所有鉴别出来；3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混杂，过滤除去积淀，获取无色滤液；取少许无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少许无色滤液分别与以下物质混杂时，必定无明显现象的是BCA酚酞溶液BMgCCuODBa（OH）2溶液EAgNO3溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】进行物质鉴别时，要依据物质的性质差异进行，不用其余试剂的状况下，第一考虑物质的颜色，而后将鉴别出的物质加入到其余试剂中，依据现象的不一样逐渐进行鉴别【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反响产生蓝色的氢氧化铜积淀，故填：产生蓝色积淀；2）氯化钡能与硫酸

28、反响产生白色的硫酸钡积淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；3）过滤除去积淀，获取无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜所有被过滤出去，即滤液中不含有盐酸；取少许无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子溶液中不含有盐酸，故不可以与镁或是氧化铜反响，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反响没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色积淀，故填：BC【谈论】在解此类题时，第一分析需要鉴其余物质的性质，而后第一鉴别出有颜色的物质，再用该物质鉴别出其余的物质，而后再用鉴别出来的物质进行鉴别，挨次进行1510小明和同学用稀硫酸

29、与锌制取氢气时，发现增加少许硫酸铜溶液能加快反响硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反响的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反响速率吗？（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成A实验的作用是比较他们以为CuSO4溶液不是催化剂，所依照的实验现象是有暗红色固体生成（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都同样的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并丈量采集50毫升氢气所用的时间记录以下：试管ABCDEFCuSO溶液/毫升00.511.5244水/毫升43.53VV012采集H2所用的时间/秒3482461901652303601试管D中加入水的体

30、积V1=2.5毫升；2由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反响速率影响的变化趋向是随CuS04溶液的量增加，反响速争先增大后减少【考点】影响化学反响速率的要素研究；金属的化学性质【专题】压轴实验题；金属与金属资料【分析】（1）依据实验1和实验2的差异考虑，再依据催化剂的特色考虑不是催化剂的特色；（2）由图表中数据考虑水的体积求法；依据图表中采集氢气所用时间的长短考虑【解答】解：（1）本实验的目的是判断硫酸铜溶液是不是稀硫硫酸和锌反响的催化剂，所以要运用比较实验，一个实验中加入硫酸铜，一个实验中不加硫酸铜；催化剂反响前后质量16和化学性质不变，而放进硫酸铜去后有暗红色固体生成，说明有铜

31、生成，所以不属于催化剂；（2）由图示可知硫酸铜溶液的体积与水的体积和为4，所以1试管D中加入水的体积V1=41.5=2.5；依据图表中采集氢气所用时间的长短发现一开始跟着硫酸铜质量的增加，反响速度加快，但加到2毫升后反响速度又减慢了，所以随CuS04溶液的量增加，反响速争先增大后减少故答案为：（1）比较有暗红色固体生成（有红色固体生成也可）（2）2.5随CuS04溶液的量增加，反响速争先增大后减少【谈论】要学会依据图表供给信息来分析问题，并能灵巧解决问题11在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了以下实验研究：【

32、提出问题】生成物中有哪一种碳的氧化物？【猜想】猜想1猜想2猜想3只有CO只有CO2含有CO和CO2【实验设计】基于猜想3，依照CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了以下实验：（1）观察到B装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；C装置中澄清石灰水不变浑浊，F中的澄清石灰水变浑浊；E中的黑色粉末变为红色粉末的现象；通【实验结论】过实验研究证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是H2C2O4CO+CO2+H2O【问题谈论】B装置的作用是汲取二氧化碳气体17【考点】实验研究物质的构成成分以及含量；常有气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题