物化上题目-物理化学1-考研试题资料系列

1、物化上题目-物理化学1-考研试题资料系列物化上题目-物理化学1-考研试题资料系列物化上题目-物理化学1-考研试题资料系列物化上题目-物理化学1-考研试题资料系列物理化学试卷班级 姓名 分数 一、选择题 共 1题 5分 1. 5分 4444446 25,将含有Fe2和Fe3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡,求出 = F3e3+2= 8。9104，其 Fe2+/Fe 0.42 ，则以下答案： 正确的选项是： Fe3/e2+ = 。71 , Fe2+/Fe= 03308 e+/e+ = 。6514 ， Fe2+/F=084 V C Fe3+/F2 = 。71 , F2+/Fe = 0.03

2、65 V D Fe3Fe2+= 16514 V， ee 。0365 V 二、填空题 共12题 5分 。 5 分 4908408 某含有A+，i2+,Cd2+ 活度均为1离子的pH = 的溶液,电解时,H2与各金属在阴极析出的先后顺序为 _、_、_、_。 已知Ag/=0.799 V， Ni2+/Ni 0。23 ， Cd2+/Cd= 0.40 V 。 H在 Ag 上超电势 =020，在 N 上, =024 ,在 Cd 上， =30 V 3。 分 7199半透膜两边电解质的起始浓度为: cNmod3 Cmd- 01 01其中NaP电离出的P为不能透过半透膜的大离子，膜平衡的条件是_。4 5 分 41

3、6496298 K时,已知Cu2+Cu=。37 ,EZn2Zn= .768，则电池ZnZn2+a1=1Cu2+a=1Cus的_，电池反应的平衡常数=_，当电能耗尽时,两离子的活度比1a=_。5. 5 分 7652652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于_均摩尔质量;用光散射法得到的 摩尔质量属于 _ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量,一般近似地认为它属于 _ 均摩尔质量. 请填:质均 B数均 C 均 或 D 平均 6.2分 010700 植物的叶子一般是憎水性的， 所以在配制农药时常常要加_， 以增加药液对植物表面的润湿程度, 使药液能在植物叶子

4、上铺展。 7 2 分 668262 液滴越小,饱和蒸气压越 _;而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和 蒸气压越_. 8. 2 分 6612612 液态汞的表面张力 0.46 Nm-1 8.320-3 N1K1 3。110 mK2T2 在 40K 时,汞的 AT，V= 。 9. 2 分 6806680 30 K 时,水的表面张力= 00728 N-1，密度为099513 kgm-3。在 该温度下,一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2倍，这个小 水滴的半径是 _。 2分6966961 液体在固体表面的润湿程度以_衡量，当_时称为不润湿。 11 2 分 816681 室温时，水在

5、一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h,如将毛细管折断 至 h2处，水将沿壁升至 _ 处，此时管中水面的曲率半径将 _。 分779709 从吸附的角度考虑催化剂的活性取决于 _ ，一个良好的催化剂应是 _ 。 13。 1 分 136813 凡能产生正吸附的物质，其表面超额为 _值，溶液的表面张力随浓度的增加 而 _ 。 三、计算题 共题 5分4. 5分40940025时,碘酸钡BI3在纯水中的溶解度为5.4610-4mom3，假定可以应用德拜休克尔极限公式。试计算该盐在0.01 moldm3CC溶液中的溶解度.15 10分 5985978反应2FeCN + 2I = e + I2，速率方程

6、为dI2/dtkFCN2I-2FeCN-1,请提出一反应机理并验证是否合理.16. 分 2346234对于反应H2g+gHgH2,通过统计力学方法，可得指前因子A=108.4T1/2 mol1dms-。已知反应的活化能Ea=。0 kJmol-1,请计算该反应的及m； 关于活化熵,每个运动自由度的典型值=30 JK-1ol1，=1 JK-1ml1,而平动活化熵150K-1ol1 ，以上均以= mldm3为标准浓度。请计算反应的活化熵.17。 10 分4634434 试将反应 : 2,11325 Pa + gCls =2As +2H =01 mlg-1,=0.9 设计成电池。上面原电池在9 时的电动势 E =0。3522V，若上面的反应达平衡时, HC 溶液的浓度为 1 mokg-10.809,试求氢气的平衡压力设氢气为理想气体。 . 分54405440 时,， I+IA I2 +， 已知： = 0.591016 cmos1， 当Io =2.0-5 mld-3， r5.00-3oldm-时, 求t1/2。 四、问答题 共 2题 1分1 分 5865486已知反应A + B +C ，其速率方程为 -=kcAcBcC,若反应起始浓度cA， 0 = c，0=