高二化学 选择性必修1 第3课时 活化能 学案设计

1、第二章 第一节 第3课时化学反应速率 第3课时学案【学习目标】1.了解化学反应是有历程，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响2.构建简单碰撞理论.并能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响(微观角度)，体会理论模型的建构过程，强化模型意识3. 结合碰撞理论，初步了解催化剂能通过改变反应历程，改变反应活化能，改变反应速率【复习回顾 】1.对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应， 增大H2浓度，反应速率_； 升高温度，反应速率_，正反应速率_， 逆反应速率_。使用更高效催化剂，反应速率_，正反应速率_， 逆反应速率_。 2.化学反应过程中的通过_,使反应物分子断键和生成物分子成键。【

2、基本概念】3.2HI = H2 + I2 是分两步完成的：2HIH2 +2I(自由基) 2II2 每步反应称为_4.有效碰撞是指_,能发生有效碰撞的分子必须具有_,称为_。分子间碰撞必须_分子且_正确才能发生化学反应。活化分子的平均能量和普通分子的平均能量之差称为该反应的_,普通分子可以通过_转变成活化分子。5. 某反应能量变化如右图，E1表示_,E2表示_,该反应H=_。若反应使用催化剂，E1变_,E2变_,H_。6.单位体积内活化分子数=_【碰撞理论运用】7.用“增大”“减小”“不变”填写下列空白改变因素单位体积内分子总数活化分子百分比单位体积内活化分子数反应速率增大反应物浓度减小反应物浓

3、度增大气体反应物压强减小气体反应物压强升高温度降低温度使用催化剂【催化剂】8.根据图2-1写出图中涉及反应的化学方程式（若还原性尾气是H2）_由图可知，催化剂_（填“会或不会”）参与反应。9.根据图2-2回答下列问题：反应中断裂了哪些化学键？形成了哪些化学键？10. SO2(g)氧化过程能量变化如右图，回答下列问题：若反应没有使用催化剂，对应的曲线是_,在图中画出该反应活化能。SO2(g)催化氧化常用V2O5作催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；在图中画出两步反应的活化能。若活化能大于活化能，决

4、定总反应速率的是第_步反应。由可知，催化剂通过改变_,改变反应的_,改变反应的_。【课堂检测】1.下列说法不正确的是( )A.增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数保持不变B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.压缩容器的容积，增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大2.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( )增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂A.B.C.D.3.已知可逆反应：A(g) + B(g) C (g) H，在某密闭体系中

5、进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.为逆反应的活化能，为正反应的活化能B.曲线使用了催化剂，降低了反应的反应焓变C.，该反应为吸热反应D.活化能越大，反应越容易进行4.已知能催化分解，的反应机理及反应进程中的能量变化如下，步骤：步骤：下列有关分解反应说法错误的是( )A. B.该反应的C.增大的浓度能够加快反应速率D.若不加，正反应的活化能比逆反应大5.已知反应：2NO(g)+Br2(g) 2NOBr (g) H=a kJ/mol (a0)，其反应机理如下：NO(g)+Br2(g) NOBr2 (g) 快NO(g)+ NOBr2 (g) 2NOBr (g) 慢下列

6、有关该反应的说法正确的是( )A.该反应的速率主要取决于的快慢B.是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小 D.增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率6.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为电能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol7.碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧，活化氧