广东省深中、华附、省实、广雅四校联考2023学年高三考前热身化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NAB常温下，1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数

2、为 1109 NAC14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NAD标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA2、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（ ）A简单离子半径：TZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2TDZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离3、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示

3、，已知：，。下列有关说法正确的是 Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B溶液中：C向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D该温度下4、我国是最早掌握炼锌的国家，天工开物中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907 ，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A尾气可用燃烧法除去B发生了氧化还原反应C提纯锌利用了结晶法D泥封的目的是防止锌氧化5、在国家卫健委2020年2月发布的最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）中，新增了几款有疗效的药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元

4、素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是A元素非金属性XYc(A2- )c(OH- )c(HA- )c(H2A)c(H+)8、萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是Aa中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)Bb的分子式为C10H12OCa和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D只能用钠鉴别a和b9、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可

5、用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO210、一定条件下，CH4与H2Og发生反应：CH4g+H2A该反应的H0B图中Z的大小关系：aC图中X点对应的平衡混合物中nHD温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大11、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是AX中一

6、定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO212、将V 1 mL 0.1molL-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1molL-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）A若V1Z，则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3个电子层，O2-、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；

7、当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：TYZ，A错误；B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B错误；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸点比H2S高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；D.ZXT表示的是NaHS，该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S，使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达

8、到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，D正确；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。3、D【答案解析】A.、水解促进水电离，b点是与溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，选项A错误；B.根据物料守恒溶液中：2cccc，选项B错误；C.大于，所以向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，选项C错误；D.b点是与溶液恰好完全反应的点，根据b点数据，210-18，该温度下，选项D正确；答案选D。4、C【答案解析】A.

9、菱锌矿煅烧，ZnCO3分解产生ZnO和CO2，ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C2Zn+CO2，由于C过量，还会发生反应C+CO22CO，所以尾气中含有有毒气体CO，可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为CO2除去，A正确；B. 由ZnCO3转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应，B正确；C. Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；D. 泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO，D正确；故合理选项是C。5、B【答案解析】由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同

10、主族元素，原子半径X小于Y，则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17，Z为Cl元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。【题目详解】由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17，Z为Cl元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，A. 同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非

11、金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，则元素非金属性XYZ，故A正确；B. X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；C. Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4，为中强酸，故C正确；D. 同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和非极性共价键，故D正确；故选B。6、C【答案解析】A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D、生成液态CH3OH时释放出

12、的热量更多，H更小，选项D错误。答案选C。7、A【答案解析】A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）c（H+）+c（H2A）c（HA-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（A2-）c（OH-）c（HA-）c（H2A）c（H+），故D正确；故选B。8、C【答案解析】A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考

13、虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为C10H14O，故B错误；C、 a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。9、A【答案解析】A熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；BCu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与

14、FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；答案选A。10、B【答案解析】A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变H0，A正确；B.起始n(H2O)n(CH4)=Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为bC.起始n(H2O)n(CH4)=3，水和甲烷按1D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后(CH4)增大，D正确；故合理选项是B。11、B【答案解析】将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

15、，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y中含有MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能确定是否含有Fe

16、O、KCl。答案选B。12、B【答案解析】Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，由反应可知，V1=1mL，说明两者恰好完全反应，V1MgAl 18 mol SrTiO3【答案解析】（1）钛是22号元素，Ti3+核外有19个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：Ar3d1，答案为：Ar3d1（2）丙烯结构是CH2CHCH3，碳碳单键是sp3杂化,碳碳双键(键)是sp2杂化，答案为：sp2、sp3（3）同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能ClMgAl，答案为:ClMgAl(4) 原子