重庆市主城四区2023学年化学高一下期末调研模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A铝的密度小，熔点较低B铝在空气中燃烧放出大量的热C铝在金属活动性顺序表中排在较前面D铝具有还原性，发生铝热反应时

2、放出大量热2、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2B小苏打溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH CO32H2OC氢氧化钡溶液与H2SO4 溶液反应：Ba2SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO322HH2OCO23、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(molL-1)甲0.010.010

3、乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.254、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）AF点收集到的CO2的量最多BOE段表示的平均速率最快CEF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1DOE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：75、下列说法正确的是A乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色B乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

4、C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应6、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同7、下列说法正确的是A多糖、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能水解B煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的8、利用海水制取淡水的传统方法是A蒸发 B过滤 C分液 D蒸馏9、下列说法不正确

5、的是A光导纤维的主要成分是晶体硅B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水D二氧化碳不可用于漂白纸浆10、以下叙述中，错误的是（）A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D离子化合物中不一定含金属元素11、在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是A反应I2(aq)+I(aq) I3

6、-(aq) 是放热反应B压强变化对该平衡影响不大C状态D时，v正v逆，故C错误；D. 由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，状态A与状态B相比状态A温度较低，平衡正向移动，c(I2) 小，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关。12、A【答案解析】分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的能源叫二次能源；据此分析解答。详解：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四种能源中只有电能需

7、要消耗其他形式的能才能转化为电能，故电能属于二次能源，风能、太阳能、煤都是一次能源.故选A.故答案为：A。点睛：一次能源：是指可以从自然界直接获取的能源。例：煤炭、石油、天然气、水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。二次能源：是指无法从自然办直接获取，必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。例：电能、乙醇汽油、氢能、沼气。13、C【答案解析】A. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C. 糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D. 糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。1

8、4、A【答案解析】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答案选A。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆

9、反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。15、B【答案解析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【题目详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性；综上分析可知活泼性：；故选B。16、C【答案解析】A、发

10、生的是加成反应，故A错，B、苯与溴水不反应，苯只与溴单质发生取代反应，故B错C、苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在5060 水浴中加热，发生取代反应生成硝基苯，正确；D、液态植物油属于不饱和烃与氢气发生的是加成反应故D错。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙酸乙酯 CH3CH2OH 饱和碳酸钠溶液 4.4g 【答案解析】由图可知，、为甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、苯的过程，则A为乙烯；为乙烯与水的加成反应生成乙醇的过程，为乙醇的催化氧化生成乙醛的过程，为乙醛氧化生成乙酸的过程，为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程；为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，以此来解答

11、。【题目详解】（1）E为乙酸乙酯；B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；（2）为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，属于取代反应，故答案为： （3）反应为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，其化学方程式为：；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a为饱和碳酸钠，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在试管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，则参加反应的乙酸的质量为3.0g，其物质的量为=0.05 mol，根据乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式 可知，制得的乙酸乙酯的最大的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol88g/mol=4.4g。18、羟

12、基 羧基 CH3OCH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反立 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 分液 【答案解析】分析：根据框图分析推A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、C为CH3COOH、D为 CH3COOCH2CH3结合物质之间的转化关系进行解答。详解：(1)根据上述分析A为CH3CH2OH、C为CH3COOH分子中所含官能团的名称分别为

13、羟基和羧基。答案：羟基和羧基(2)A为CH3CH2OH其同分异构体为甲醚，结构简式: CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反应是乙烯和水的加成反应，化学反应方程式为: CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛, 化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；反应是乙醇和乙酸的酯化反应，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。（4）此装置为制乙酸乙酯的反应。图中试剂a名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙

14、酯的溶解度。试剂a为饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，此化学反应的方程式为: Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2。D为 CH3COOCH2CH3，因为乙酸乙酯是难溶于水且密度比水小的液体，可用分液的方法从混合物中分离出。答案：分液。点睛：本题属于有机推断题，主要考察物质之间的反应关系。解题时结合物质类别烷烃、烯烃、醇、醛、酸和酯之间转化关系进行推断。如可用乙烯和水的加成反应制取乙醇，乙醇有还原性可以通过氧化还原反应制乙醛，乙醛既有氧化性又有还原性，既可以被氧化为乙酸，又可以被还原为乙醇。19、 B 干燥NH3 dcfei 催化剂、吸水剂 水 B中液面不再上升 乙醇或乙

15、酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中【答案解析】分析：（1）浓氨水与碱石灰反应产生氨气；生成的氨气需要干燥；氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）酯化反应是可逆反应；利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置dcfei。（2）由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在

16、该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。20、 富集溴元素 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br BC 水浴加热 分液漏斗【答案解析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2

17、SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；(3)AH2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性

18、溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；CNa2SO3 溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；DFeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；(4)Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，21、第3周期A族 NaSF F2O2N2 Na2S Na2S2 能 Cl2+H2S=S+2HCl BC 【答案解析】有六种元素的原子序数与主要化合价的关系图可知：A,B,C,D,E,F的元素符号分别为：N,O,F,Na,S,Cl。【题目详解】（1）元素F是Cl，在周期表中的位置是第3周期A族；（2）同周期原子半径逐渐增大，同主族原子半径从上到下逐渐增大，故元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是NaSF ； （3）同周期随原子序数的增加非金属性逐渐增强，非金属性越强与氢气