陕西省咸阳市武功县2023学年化学高一第二学期期末预测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、决定化学反应速率的内因是A温度B浓度C反应物的性质D催化剂2、下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A酒精 B葡萄糖 C淀粉 D纤维素3、苯发生的下列反应，属于加成反应的是与H2反应生成环己烷 与浓硝酸反应生成硝基苯与Cl2反应生

2、成C6H6Cl6 与O2反应生成CO2和H2OABCD4、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是( )A除去 Mg2+的主要反应： Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B试剂一定不是Na2CO3溶液C检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液D滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O5、把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL1s1，同时生成1mol D，下

3、列叙述中错误的是Ax4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C5s内B的反应速率V（B）0.05molL1s1D达到平衡状态时A的转化率为50%6、下列有关说法正确的是( )A糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B煤的干馏和石油的分馏都是化学变化CC4H9C1有4种同分异构体D油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色7、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）A加入浓盐酸B加入一定量CuSO4固体C加入适量的水D降低温度8、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )A1.5m

4、ol B5mol C2.5mol D4mol9、在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A钠浮于水面B钠块熔化成一个小球，在水面游动C溶液变红色D溶液上面有大量白烟10、下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D11、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D对

5、于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显12、下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 ()AA、B、C离子半径大小:ACBBC元素单质是氧化性最强的非金属单质CA与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:AB13、I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是A53B25C78D18414、反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A降温B减压C减少E的浓度D加压15、下列反应属于取代反应的是A乙醇在空气中燃烧B光照条件下

6、，甲烷与氯气发生反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应16、下列有关化学用语表示正确的是A质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117TsBAl3+的结构示意图: CNa2O的电子式: D磁性氧化铁的化学式:Fe2O3二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；X和N都由A、C两元素

7、组成，X和Y核内质子总数相等；X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失（1）Q的化学式为_；X的电子式为_.（2）试比较M和N的稳定性：N_M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下）

8、，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积_mL18、已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：_。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称_；D中含官能团名称_。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：乙烯B_；反应类型：_。BC_；反应类型：_。B+D乙酸乙酯_；反应类型：_。19、（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题。（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的

9、化学方程式是：（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：；。20、某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为橙黄色_溶液变为黄色氧化性：Br2I2_反思与评价：（1）_；_。（2）步骤反应的离子方程式为：_。（3）检验中所得黄色溶液含I2的另

10、一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）_。（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）_达到实验目的，理由是_。21、苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：。回答下列问题：(1)苧烯的分子式为_。下列有关苧烯的说法正确的是_a苧烯属于芳香烃 b苧烯与1，3-丁二烯互为同系物c苧烯分子中键角均为120 d苧烯不能发生1，4-加成反应(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为_。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳_。(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加

11、聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、_、_。(4)苧烯通过下列路径可以制备松油醇：反应属于_（填反应类型），反应条件是_。松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。2、B【答案解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。详解：A. 酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A错误；B. 葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B正确；C. 淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C错误

12、；D. 纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D错误；答案选B。3、C【答案解析】苯与H2发生反应生成环己烷，是加成反应；苯与浓硝酸反应生成硝基苯，是取代反应；苯与Cl2反应生成C6H6Cl6，是加成反应；苯与O2反应生成CO2和H2O，是氧化反应；属于加成反应的为，答案选C。4、D【答案解析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【题目详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；

13、B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D、多余的CO32、OH可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。5、D【答案解析】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。写出“三段式”进行分析：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）初始 2.5 2.5 0 0变化 1.5 0.5 2 1 平衡 1 2 2 1【题目详解】A根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；

14、B同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始时的物质的量为5mol，达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，所以二者的压强之比为6：5，B项正确；C5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.25mol/L，所以用B表示的化学反应速率为:=0.05molL1s1，C项正确；D达到平衡时物质A的转化率为100=60，D项错误；所以答案选择D项。6、C【答案解析】A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。答案选C

15、。【答案点睛】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。7、A【答案解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；A项，锌与过量的稀盐酸反应，加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；B项，锌与过量的稀盐酸反应，加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，生成的氢气总量会减少，故B错误；C项，加入适量的水，氢离子的浓度减小，减缓

16、反应速率，故C错误；D项，降低温度，化学反应速率减慢，故D错误。点睛：本题考查加快反应速率的方法，从温度、浓度、构成原电池等方面考查，解题时注意：锌不足，酸过量，产生氢气的量取决于锌。8、C【答案解析】甲烷1mol时根据碳原子守恒可知生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相应生成的HCl的量分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯气，因此氯气的量与HCl的量相等，为0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol2.5mol，答案选C。9、D【答案解析】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=

17、2NaOH+H2。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。答案选D。10、C【答案解析】测试卷分析：碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。错误。溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。错误。 酒精溶于水破坏的是分子间作用

18、力。错误。 HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。正确。考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。11、C【答案解析】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8molL1，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C

19、正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误，故选C。点睛：本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项B为易错点，题目难度不大。解题关键：A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；B、化学反应速率为平均速率；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关。12、B【答案解析】分析：图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x9+x+x

20、-7=2x，解得：x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素。A、B原子电子层数大于A、C，阴离子半径最大，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，阴离子AC，故BAC，故A错误；B、C为F元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；C、A、C分别为N、F，对应氢化物分别为NH3、HF，则氢化物溶液的pH：HFNH3，故C错误；D、C为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据图示位置关系确定原子序数关，易错点：注意原子结构与元素周期表、元素周期律

21、的关系，D为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物。13、B【答案解析】根据质子数+中子数质量数分析解答。【题目详解】根据核素的表示方法可知I中质子数53，质量数是131，则该原子的中子数是1315378，则该原子的中子数与质子数之差为78-53=25，B项正确；答案选B。【答案点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。14、A【答案解析】A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降

22、低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；15、B【答案解析】A乙醇在空气中燃烧属于氧化反应，故A错误；B光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，故B正确；C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，故C错误；D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应，故D错误；故答案为B。16、C【答案解析】A.质量数=质子数+中子数，因此质子数为117，中子数为176的Ts原子表示为: ，A错误；B. Al3+的最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，B错误；C. Na2O为离子化合物，电子式为: ，C正确；D. 磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，D错误；答案选C。二

23、、非选择题（本题包括5小题）17、 OH Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ NH4Al（SO4）2 448【答案解析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们的核外电子总数都相同；由N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；由Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-，由Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；由X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为

24、NH4+；由铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性ON，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性，故答案为：；(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该

25、盐的化学式为NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；(5)2.56gCu的物质的量为：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反应时失去电子为：20.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及

26、氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。18、 羟基 羧基 CH2=CH2H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3 + H2O 取代或酯化反应 【答案解析】由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B，则B为乙醇；B发生催化氧化生成C，则C为乙醛；B和D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D为乙酸。【题目详解】(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C，其结构式为。(2) B中含官

27、能团为羟基；D中含官能团为羧基。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：乙烯B的化学方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH；反应类型：加成反应。BC的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；反应类型：氧化反应。B+D乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3 + H2O；反应类型：取代或酯化反应。19、 (1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于

28、水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根【答案解析】本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。20、氧化性：Cl2Br2 溶液的颜色由黄色变为蓝色 2Br+Cl2=Br2+2Cl 向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色 不能 中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较 【答案解析】(1)步骤溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，说明氧化性：C