重庆市铁路中学校高2023学年化学高一下期末教学质量检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于物理变化的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B浓硝酸滴到皮肤变黄C钠与酒精混合有气泡 D苯滴入溴水中振荡后水层接近无色2、实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是( )A将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B将锌粒改为锌粉C加入几滴硫酸铜溶液D加入NaCl溶液3、硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（）ASO3的物质的量浓度不变BSO2全部转化为SO3C升高温度，平衡会移动D正反应的速率与逆反应的速率相等4、分子式

3、为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A2种B3种C4种D5种5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是（ ）A参加反应的硝酸是0.5molB消耗氧气的体积是1.68LC混合气体中含NO2 3.36LD此反应过程中转移的电子为0.6mol6、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A利用化石燃料燃烧放出的热量使水

4、分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D可利用二氧化碳制备全降解塑料7、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。SiO2(s)（石英砂）+2C(s)Si(s)（粗硅）+2CO(g) H=+682.44kJmol-1Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)SiCl4(l) H2=-657.01kJmol-1SiCl4(l)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）H3=-625.63kJmol-1生产1.00kg纯硅放出的热量为A24372.86 kJ B21.44 kJ C

5、600.20 kJ D21435.71 kJ8、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、下列比较正确的是A还原性：HFH2ONH3B金属性：MgCaBaC热稳定性：HBrHClHFD酸性：HClO4H2CO3HClO10、下列物质中属于离子化合物的是ACH3 CH3BKOHCCO2DH2SO411、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变B总反应是：C中辅助阳

6、极应为惰性电极D铁钉几乎没被腐蚀12、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br13、下列变化属于化学变化的是A海水晒盐 B油脂皂化 C石油分馏 D苯萃取碘14、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是ABCD15、当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的

7、是（ ）A舌的搅拌 B唾液中淀粉酶的催化 C牙齿的粉碎 D水的润湿16、某有机物的结构为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是A银镜反应 B加聚反应 C加成反应 D酯化反应二、非选择题（本题包括5小题）17、甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。据以上叙述

8、完成下列问题：（1）写出甲的结构简式_、乙的结构式_、丙分子中含有的化学键类型是_；（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_；（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_。18、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的元素名称为_。F在元素周期表中的位置是_。（2）C离子结构示意图为_，A、D形成的氢化物

9、中稳定性更好的是：_，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，E和F元素的单质氧化性较强的是：_（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：_。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。19、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca

10、1+、Mg1+、SO41-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_（填字母）。A B C D请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_、_。(1)步骤中已获得Br1，步骤中又将Br1还原为Br-，其目的是_。步骤用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1可向其中加入_溶液。(4)步骤由Mg(OH)1得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。ABCD20、溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略

11、去)。请回答以下问题。 (1)制取溴苯的化学方程式是 _，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了_气体。(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是_(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_。滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_(填字母)。物质 苯 溴苯 沸点/ 80 156 水中溶解性 微溶 微溶 a.洗涤b.

12、过滤c.蒸馏 d.结晶21、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反应是_。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中总反应的离子方程式：_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：A. 乙烯通

13、入酸性高锰酸钾溶液，被高锰酸钾氧化；B. 浓硝酸滴到皮肤变黄，属于蛋白质的颜色反应；C. 钠与酒精混合有气泡，该气体为氢气；D. 苯滴入溴水中振荡，溶解在水中的溴，被转移到了苯中；结合物理变化和化学变化的区别据此分析判断。详解：A. 乙烯中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，因此通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，属于化学变化，故A不选；B. 浓硝酸能够与部分蛋白质发生颜色反应，因此滴到皮肤上，皮肤变黄，属于化学变化，故B不选；C. 乙醇分子中含有羟基，能够与钠反应放出氢气，属于化学变化，故C不选；D. 苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，发生了苯与溴水的萃取，属于物理变化，故D选；故选D。2、D【

14、答案解析】A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故A不选；B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加快反应速率，故B不选；C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成铜锌原电池，从而加快了反应速率，故C不选；D.加入NaCl溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选。故选D。3、B【答案解析】A根据化学平衡的定义，一定条件下，可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡，故A说法正确；B此反应是可逆反应，不能全部转化成SO3，故B说法错误；C化学反应不是吸热反

15、应就是放热反应，升高温度，平衡必然发生移动，故C说法正确；D根据化学平衡的定义，正反应速率等于逆反应方向速率，说明反应达到平衡，故D说法正确。故选B。4、C【答案解析】化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。【答案点睛】该题是高考中的常见题型，主要是考查学生

16、对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。5、D【答案解析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n=4.48L22.4L/mol=0.2mol， 60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L0.06L=0.3mol。A.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量；B.生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol=0.15mol，反应消耗的铜的物

17、质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；C.设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算；D.根据B的分析可知反应转移的电子的物质的量。【题目详解】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n=4.48L22.4L/mol=0.2mol；60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L0.06L=0.3mol。A.铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝

18、酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确；B.生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.3mol4=0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol0.075mol=1.68L，B正确；C.设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.0

19、5mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，C正确；D.根据B的分析可知，反应转移的电子为0.3mol，D错误；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了有关氧化还原反应的计算的知识，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，该题侧重考查学生的分析、理解能力。6、D【答案解析】测试卷分析：A、高温下使水分解会浪费大量的能源，A错误；B、石油的分馏是物理变化。B错误；C、硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，C错误；D、可利用二氧化碳制备全降解塑料，D正确；答案选D。考点：考查化学与生活的判断7、D【答案解析】由三个热化学方程式可知，

20、生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；答案选D。点睛：本题考查反应热的计算，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息的应用。8、C【答案解析】A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度

21、之比可能为1111，也可能不是1111，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。9、D【答案解析】A. HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上， F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N 的还原性逐渐增强，即还原性：HFH2ONH3，故A不选；B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第

22、A族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：MgCaBa，故B不选；C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBrHClHF，故C不选；D. HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；故选D。【答案点睛】元素金属性的强弱可以比较金属元素的原子失去电子的能力，原子半径越大，越容易失去电子，还可以通过比较金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、金属单质的还原性、相应金属阳离子的氧化性以及氢氧化物的碱性强弱来判断。元素

23、非金属性的强弱可以比较非金属元素的原子得到电子的能力，原子半径越小，越容易得到电子，还可以通过比较氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性、相应阴离子的还原性以及最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。10、B【答案解析】非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【题目详解】A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；故选B。11、A【答案解析】A.根据电流的方向可知，

24、a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，电解精炼粗铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B. 已知Fe比Cu活泼， Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C.该装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，辅助阳极应为惰性电极，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的条件下，铁钉不易被腐蚀，故D正确；故选A。【答案点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，

25、发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应。12、C【答案解析】A目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉

26、及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。13、B【答案解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【题目详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误。B、油脂皂化是指油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，B正确。C、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差异，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。答案选B。【答案点

27、睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。14、B【答案解析】A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；答案选B。15、B【答案解析】分析：馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉水解成的麦芽糖具有甜味。详解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能够将淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味。因此我们细嚼馒头会感觉到有

28、甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶将淀粉水解为麦芽糖的缘故。答案选B。16、A【答案解析】分析：有机物分子中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质解答。详解：A. 分子中不含有醛基，不能发生银镜反应，A正确；B. 分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，B错误；C. 分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，C错误；D. 分子中含有羧基，能发生酯化反应，D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2共价键CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的

29、H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯。(1)由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-CC-H，丙为乙烷，含C-C、C-H共价键，故答案为CH2=CH2；H-CC-H；共价键；(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为，故答案为；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2CH2+Br2-CH2Br

30、-CH2Br，故答案为CH2CH2+Br2-CH2Br-CH2Br。点睛：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握烯烃、炔烃的加成反应推断物质为解答的关键，注意利用信息及有机物的结构与性质来推断物质。18、 硅 第三周期A族 CH4 NaOH Cl2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2） 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为

31、4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl（1）D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期A族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最

32、高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：；（4）Na2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）；(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1m

33、ol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl。19、 B、C Ca1+CO31-=CaCO3 Ba1+ CO31-=BaCO3 富集（或浓缩）溴元素 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41- NaBr（或溴化钠） C【答案解析】分析：（1）除去粗盐中的Ca1、Mg1、SO41，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（1）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性

34、强于溴，Cl11Br=1ClBr1；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；详解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为： B.或 C. ，故选BC。(1)步骤中已获得Br1，但浓度太稀，步骤中又将Br1还原为Br-，其目的是富集（或浓缩）溴元素 。步骤用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，SO1将溴还原为Br-，有关反应的离子方程式为 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41-。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1利用氯的氧化性强于溴，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液，Cl11Br=1ClBr1。(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；步骤由Mg(O