2021-2022学年江苏省无锡市桃园中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省无锡市桃园中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A. 均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g参考答案：DA反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2 Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生产高纯硅的流程示意图可知

2、，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。2. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 （ ） A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C无论X是强

3、酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应 DA是一种离子化合物 参考答案：C略3. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D参考答案：B略4. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示下列说法正确的是（）时间起始5min10

4、min15min20min25min30minA浓度（mol?L1）3.52.32.02.02.83.03.0B浓度（mol?L1）2.51.31.01.01.82.02.0D浓度（mol?L1）02.43.03.01.41.01.0A反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L1?min1B该反应的平衡常数表达式K=C若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D反应至15min时，改变的条件可以是升高温度参考答案：AC解：A、根据v=计算反应速率v（D）=mol?L1?min1=0.3mol?L1?min1，故A正确；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次

5、幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C正确；D、比较15min20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D错误；故选AC5. 2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。

6、如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（ ） A铁制零件应该连接电源的负极 B阳极发生的电极反应为：Cr3+3e=Cr C为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH D当通过1.5mol e-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略6. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体

7、在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是 AV1=V3V2 BV2V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2参考答案：A略7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A12g C60中含有60NA个电子 B1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA C48g O2和48g O3含有的原子数分别为2NA和3NA D60g SiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为NA参考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A56 g铁粉在22.4 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气

8、混合后的分子总数为0.5NAC22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA参考答案：D略9. 下列物质的量浓度关系错误的是 A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)cc(HC03-)c(H+) 参考答案：D10. 下列微粒中，未成对电子数最多的是AO：1s22s22p4 BP：1s22s22p63s23p3CCr：1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1

9、s22s22p63s23p63d54s2参考答案：C略11. H2O关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A实验室制取并收集NH3 B构成原电池 C检查装置气密性 D实验室制备乙烯参考答案：B略13. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待

10、反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L参考答案：A略14. 下列反应的离子方程式正确的是A、 硫化亚铁中加入盐酸：S2-2H+H2SB、 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOC、 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+3HCO3-3CO2Al(OH)3 D、 钠和冷水反应：Na2H2ONa+H22OH-参考答案：C略15. 在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有Na

11、HSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是 （ ）A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:3 D 2:2:3参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下： (1)上述流程里，设备中进行的是 操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用 进行(填写仪器名称)。(2)由设备进入设备的物质A是 。由设备进入设备的物质B是 。(3)在设备中发生反应的化学方程式为： (4)在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。(

12、5)上图中，能循环使用的物质是CH、CaO、 、 。参考答案：(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗(2)C6H5ONa 、 NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3 过滤(5)NaOH水溶液、CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学物质结构与性质】（15分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则

13、按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。（2）当n2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。参考答案：（15分） (1)1s22s22p4，分子，共价键或极性共价键(3)第2周期I A族，OPSiLi略18. 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 (2)能作为氯、溴、碘元素

14、非金属性递变规律的判断依据是（ ）aHCl、HBr、HI水溶液的酸性 bCl2、Br2、I2的熔点cHCl、HBr、HI的热稳定性 dCl2、Br2、I2的氧化性(3)工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是 (4)一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。D是 (填离子符号)。BA+c反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。参考答案：（1）（2）cd（3）1；3；1；3；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；（4）ClO4-3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2

15、Cl-（aq）H=-117kJ/mol知识点:氧化还原反应方程式的配平；热化学方程式；卤素原子结构及其性质的比较 答案解析:（1）（2）cd（3）1；3；1；3；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；（4）ClO4-3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）H=-117kJ/mol解析：（1）与氯元素同族的短周期元素是F原子，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，则F的原子结构示意图为。（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关。（3）电解时，阳极上氯离子放电

16、生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2，NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3。（4）根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-BA+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）H=-117kJ/mol思路点拨:本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应、热化学反应、非金属强弱的判断方法等知识点，根据物质的性质、原子结构结合元素周期律等知识点来分析解答，题目难度中等。19. 近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。（2） KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 。（3）第步通入CO