2021-2022学年广西壮族自治区桂林市安子中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区桂林市安子中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将SO2气体通入含有大量下列物质的溶液中，几乎不发生反应的是NaHSO3 Na2SO3 NaOH NaClO NaNO3 氯水A. 仅 B.仅 C. D. 参考答案：B2. 苏轼的格物粗淡有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 甲烷 B. 脱落酸 C. 乙烯 D. 生长素参考答案：C分析：该气体能催熟果实如柿子。详解：根据记载，该气体能催熟果

2、实如柿子，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，答案选C。3. 除去泥沙的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是()A. B. C. D. 参考答案：A首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH离子沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-离子用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将SO42-离子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-离子都行，Ca2+用CO32-离

3、子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH离子和CO32-离子，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl，正确顺序为，答案选A。点睛：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。4. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O。当有1mol Cu(IO3)2参

4、加反应时A. 有12 mol KI 被氧化 B. 转移11 mol电子C. 生成CuI 382g D. I2只是氧化产物参考答案：B试题分析：已知在氧化还原反应：2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4=2CuI+ 13I2+12K2SO4+12H2O中，每有1mol Cu(IO3)2参加反应时，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，化合价降低总数为11价，即得到11mol电子，做氧化剂；与此同时有11molKI 中I元素的化合价由-1价升高到0，做还原剂，据此可得下列结论：A由上述分析可知，有11molKI 被氧化，故A错误；B转移11mol电子，故

5、B正确；C依据方程式可知，生成CuI191g，故C错误；DI2既是氧化产物，也是还原产物，故D错误，故选B。5. 下列实验操作能达到目的是（）A分离碘酒中的碘酒B蒸发C检查装置气密性D读取气体体积参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘能溶解在酒精中，不分层；B蒸发皿可直接加热；C气体从长颈漏斗中溢出；D内外液面相平气体压强一致【解答】解：A因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；D内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；故选D6. NA为阿伏加德

6、罗常数，下列叙述正确的一组是 （ ）A由CuZn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成02gH2，则电路通过电子04NAB18 g D2O中含有的质子数目为10NAC1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NAD常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA参考答案：D略7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na+HSO3一C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D.

7、表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1参考答案：A【详解】A在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH，A选项正确；B亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=NaHSO3；B项错误；C少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2和OH的比例为1：2，方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，C项错误；DH2燃烧为放热反应，HO，D项错误；本题答案选A。8. 下列说法中正确的一组是： SiO2可以制光导纤维； 水玻璃和漂白粉都是是混合物； 不锈钢和目

8、前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋都属于电解质； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。A B C D参考答案：B略9. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（ ）A甲：C、 X ：O2 B甲：SO2、 X：NaOH溶液 C甲：Fe、 X：Cl2 D甲：AlCl3溶液、 X：NaOH溶液参考答案：C10. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的（ ）ABC D参考答案：D略11. 美国化学会志报道了中国科学家以CO2和Na在一定条件下制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2+4Na=2X

9、+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是A. X的化学式为Na2CO3B. 在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物C. 当有0.4 mol Na参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72 LD. 当有3 molCO2参加反应时，转移电子数目为4NA参考答案：CA、根据质量守恒可知X的化学式为Na2CO3，A正确。B、Na元素的化合价从0价升高到+1价，C元素的化合价从+4价降低到0价，所以Na发生氧化反应，金刚石为还原产物，B正确。C、0.4 mol Na参加反应，消耗的CO2 的物质的量为0.3mol，标准状况下其体积为6.72L，题中未给温度和压强

10、，无法计算，C错误。D、3molCO2参加反应，只有1molCO2作氧化剂，所以转移电子数为4 NA，D正确。正确答案为C。12. 由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A甲烷 B苯C聚乙烯 D乙烯参考答案：D解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色苯、聚乙烯、甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色故选D13. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 （ ） A都能发生取代反应 B都能使紫色石蕊试液变红 C都能发生酯化反应 D都能和金属钠反应生成H2参考答案：B略14. 下列溶液与20mL 1 mol

11、L1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 ( ) B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D略15. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n的同时消耗2n；单位时间内生成n的同时消耗2nmolNO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化。A. B. C. D. 参考答案：C【详解】单位时间内生

12、成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态，故错误；单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态，故正确；混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；O2和均为生成物，混合气体中不变，不能说明达到化学平衡状态，故错误；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故错误；容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混

13、有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作中碳酸氢铵受热(100以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为 。(数值保留到小数点后一位)(2)操作为什么不能改为加硝酸钡溶液？_。(3)操作的目的是_(结合化学方程式回答)。(4)操作的目的是_。参考答案：(1)26.3g/mol (2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去(3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl用以除去过量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）甲同

14、学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题： 乙同学换了一个电极，如果他的铁片更换，你认为可以换成 （化学式）丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液，写出电极方程式，负极： 正极： 参考答案： 略18. （10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的分子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。参考答案： 略19. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023（1）的元