得失电子守恒

1、2014届高三化学第一轮复习得失电子守恒原理及应用11、(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3 （铬元素化合价为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为0.5nx mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=yA 课 前 热 身 21、依据：氧化还原反应的实质是 氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相

2、等。2、方法:找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。找准1个原子/离子得失电子数 (注意:化学式中粒子的个数)。由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式： n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 = n(还原剂)变价原子个数化合价变化值基本思路:3一、确定氧化产物与还原产物的物质的量之比例1、 (NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A、12 B、13 C、23 D、32C 得失电子守恒原理应用的典型题 4二、确定氧化产物或还原产物中元素的化合价 例2 、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原

3、含有2.410-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+4 D+5B 5三、确定氧化产物或还原产物的化学式 例3、 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.05 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与25.00mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ） AN2 BN2O

4、 CNO DNO2B 由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价 25.00mL0.020 mol/L5=25.00 mL0.05 mol/L(n+1) 6 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解7 例4在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A、 0.0075molL-1 B、 0.0018 molL-1 C、0.075 molL-1 D、 0.08 molL-1D四、确定氧化剂或还原剂的物质的量浓度 8【解题总结】 在综合习题中，往往将氧化还原反应、盐的水解、离子方程式的书写等知识点揉进信息给予题中，在做题目时就须体会它们在知识上的联系, 充分利用守恒原理:氧化还原反应中: 得失电子守恒化学反应中: 质量守恒(原子守恒)离子方程式中: 电荷守恒溶液中: 电中性原则(溶液中阴阳离 子所带电荷代数和为零)9谢谢指导！10练习: 将0.015molFeO完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72-全