高一化学月考卷2023

1、PAGE PAGE 7高一下学期第二次月考化学试卷出卷人 一选择题每题只有一个选项，每题3分，共48分。1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料。按照这种观点，你认为人们通常摄入的以下物质不能看作“燃料的是：A淀粉类物质B水 C脂肪类物质D蛋白质2. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，以下有关这三种元素的表达正确的是：( )Aa是一种活泼的非金属元素 abcBc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合物为7价。3短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期

2、，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的是( )AX的氢化物溶于水显酸性 BZ的最高价氧化物能使品红溶液褪色CY的氧化物是离子化合物 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸4. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能出现的现象是A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O25以下说法中不正确的是( )A离子化合物中不一定含有金属元素B由不同原子所形成的纯洁物不一定是化合物C分子中一定含有化学键D含有金属元素的离子不一定是阳离子62SO2+O22SO3为放热反响，对该

3、反响的以下说法中正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反响为放热反响，故不必加热就可发生7为探究原电池的形成条件和反响原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：( )向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； 将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快； 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。以下关于以上实验设计及现象的分析，正确的是 A实验、说明锌能与稀硫酸反响而

4、铜不能B实验说明构成原电池铜会与硫酸反响C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反响生成氢气D实验说明该原电池中锌为正极、铜为负极8化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C以下图I所示的装置能将化学能转变为电能D以下图II所示的反响为吸热反响图I 图II图I 图II9如下图的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，以下分析中正确的是( ) A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，那么通H2的电极上发生的反响为：H22e2HB.如果a

5、极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，那么通O2的电极上发生的反响为：O24e2H2O4OHC.如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，那么通CH4的电极上发生的反响为：CH48e10 OHCO7H2OD.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，那么溶液中的OH离子向b极附近移动10对于反响2H2O22H2OO2，以下措施不能增大其分解速率的是( )A.向反响体系中加水 B.升高H2O2溶液的温度C.向H2O2溶液中参加少量MnO2D.向H2O2溶液中参加一定浓度的FeCl3溶液11.研究人员最近发现了一种“水电池，这种电池能利用淡水与海水之间

6、含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，以下“水电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反响式：Ag+Cl-e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水电池的负极移动D.AgCl是复原产物12 甲、乙两容器都在进行AB的反响，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率要 A. 快 B. 慢 C. 相等D. 无法判断13、温度为500时，反响4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO

7、的物质的量浓度增加了0.3mol，那么此反响的平均速率(x)为A、O2=0.01mol/LsB、NO=0.08mol/LsC、H2O=0.002mol/LsD、NH3=0.002mol/Ls14在以下平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但反响到达的限度并不变，这个反响是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O15以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是( )A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL

8、 2mol/L的盐酸溶液D16.一定温度下，可逆反响3X(g)+Y(g) 2Z(g)到达限度的标志是 A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212345678910111213141516二非选择题共52分174分以下反响中，属于放热反响的是，属于吸热反响的是。煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸酸与碱的中和反响 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响 盐酸与金属镁反响 将胆矾加热使其变为白色粉末

9、过氧化钠溶于水中18. 10分 依据氧化复原反响：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图。请答复以下问题：1电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；2银电极为电池的_极，发生的电极反响为_；X电极上发生的电极反响为_；3外电路中的电子是从_电极流向_电极。196分某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反响的快慢，设计了以下图1所示的装置。铝丝或铝丝或铁丝甲乙甲丙图1vtt1t2t3图2检查图1装置气密性的方法是_。假设要比拟产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测_。实验测得铝丝产生气体的速率v与时间t的关系如上图2所示

10、，那么t1t2时间内反响速率逐渐加快的主要原因是_。12用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升 产生相同体积的气体所需时间 反响放热，溶液温度升高使反响速率加快 2010分A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如以下图所示的相互转化关系，所有反响物和生成物均已给出。1假设反响、均为溶液中的置换反响，A、D、E为 A元素单质。那么A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。2假设B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同周期的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。那么反响的化学方程式是。3假设组成B的两种元素X、Y均在

11、短周期，且X、Y原子个数比为1：1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。那么反响的离子方程式是。在反响中，假设生成1 mol D,那么转移电子数目为。21.(10分)为了合理利用化学能，确保平安生产，化工设计需要充分考虑化学反响的焓变，并采取相应措施。化学反响的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反响的过程就是反响物的化学键

12、的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反响过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391945反响N2+3H22NH3H=a kJmol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反响的焓变进行推算。：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)H1=-393.5kJmol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)H3=-2599kJmol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反响的焓变：H=_。2212分恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)1假设反响某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH