12.1-1.8合集卤族元素

1、3.3从海水中提取溴和碘（第一课时） 氟 ( F )氯 (Cl)溴 (Br)碘 ( I )砹 (At)卤族元素包括：毒性淡黄绿色气态剧毒刺激性1.69 g/L-219.6-188.1溶解度g/100g反应2、化学性质1、物理性质极度活泼，可以与大多数物质反应。如：2F2+2H2O4HF+O2 3、应用制冷剂氟利昂，杀虫剂与灭火剂，光导纤维，含氟牙膏(冷暗处发生猛烈的爆炸)一、氟（F2）氟气的发现：1886年，法国化学家莫桑在前人的基础上克服种种艰险，用电解法制得并分离出了单质氟,从而获得了1906年诺贝尔化学奖。 “我是踏着先驱失败的台阶而登上成功的顶点的。”卤素单质的发现史1813年，戴维电

2、解氟化物，“出师未捷身先病”爱尔兰的R诺克斯鲁耶特英国化学家哥尔1810年，安培把未知的元素称为“Fluorine”（氟）卤素单质的发现史1774年， 舍勒制得了氯气，却没有认识它。1809年， 盖.吕萨克研究了氯气， 但认为是氧化物。1810年， 戴维研究后确认了“氯”新元素。氯气：溴单质：1824年， 化学大师李比希提取碘时，错把溴当成了“氯化碘”。1824年17岁的青年学生巴拉尔在研究家乡盐湖水时，偶尔发现溴单质。（1826年发表）“错误之柜” 颜色状态气味密度（g/mL）溶解性和溶液颜色熔点沸点水 苯CCl4溴单质深红棕色液体刺激性3.119微溶3.38g/100g水饱和溴水：橙色稀溴

3、水：黄色易溶红棕色易溶红棕色-7.258.781、溴的物理性质二、溴（Br2）1）深红棕色的液体；2）比水重；3）易挥发；4）微溶于水，易溶于有机溶剂（例如苯、CCl4等）密封保存，水封法（减少挥发）；解决问题1：液溴的保存不能用橡胶塞（溴单质会腐蚀橡胶）。解决问题2：溴蒸汽具有强烈的腐蚀性，有剧毒，液溴灼伤皮肤时，如何处理？可用氨水、酒精、汽油洗溴的物理性质：1）深红棕色的液体；2）比水重；3）易挥发；4）微溶于水，易溶于有机溶剂（例如苯、CCl4等）解决问题3：如何从溴水中提取溴单质原理：（1）水与苯、CCl4等有机溶剂互不相溶。溴水+CCl4 稀溴水（2）溴单质在有机溶剂（例如苯、CCl

4、4等）中的溶解度远大于在水中的溶解度。黄色红棕色加入CCl4溶液分层，上层无色或浅黄色，下层红棕色操作方法：萃取分液稀溴水黄色溴水+CCl4红棕色加入CCl4溶液分层，上层无色或浅黄色，下层红棕色 【原理】 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。（课本40页）【注意】1、两种溶剂互不相溶；2、萃取剂与溶质不反应；3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；萃取分离物质的一种方法分液分离物质的一种方法【仪器】：【操作】：检漏装液震荡静置分液（打开上口玻璃塞）【取液 】：下层液体：从下部放出上层液体：待下方液体放完后， 从漏斗上口倒出

5、液体分液漏斗、烧杯萃取分液的具体步骤：1、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；2、把溴水和四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；3、倒转漏斗用力振荡，并不是旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；4、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；5、将漏斗上口的玻璃塞打开；6、静置，分层；7、旋开活塞，用烧杯接收溶液；8、从分液漏斗上口倒出上层水溶液。检漏装液震荡静置分液AgBr-胶卷、相纸的感光材料汽油抗震剂溴钨灯红药水抗生素杀虫剂催泪弹镇静剂溴的用途：AgBr感光材料、红药水、杀虫剂、抗震剂等 。颜色状态气味密度溶解性和溶液颜色熔点沸点水苯CCl4碘单质紫黑色固体刺激性4.93g/cm3几乎

6、不溶于水 （0.034g/100gH2O）碘水：黄或浅棕色易溶紫红色易溶2.9g/100gCCl4紫色1131841、碘的物理性质提示：在常温(20)时，溶解度10g的是易溶物质，1g10g的是可溶物质，0.01g1g的是微溶物质，HClHBrHI单质的氧化性：F2Cl2Br2I2六、卤素单质的化学性质的递变规律I2NaINaIO六、卤素单质的化学性质的递变规律六、卤素单质的化学性质的递变规律6、卤素互化物非氧化还原反应性质：桔红色、挥发性、不稳定的液体或气体。用途：用于自来水中杀菌剂和冷却水、废水处理等一氯化溴（BrCl）+1 -1+1 -1+1 -1一溴化碘(I Br)一氯化碘(ICl)六

7、、卤素单质的化学性质的递变规律KI(aq)KI (aq)+溴水溴水NaBr(ag)NaBr(ag)+氯水氯水氯水KI(aq)+氯水KI(aq)用对照法研究物质间是否发生了反应使用淀粉溶液检验碘单质是否生成KI(aq)KI(aq)+氯水KI(aq)+氯水+淀粉溶液KI(aq)KI (aq)+溴水KI(aq)+溴水+淀粉溶液 用四氯化碳萃取使实验现象更为明显 NaBr(ag)+氯水+CCl4KI(ag)+溴水+CCl4用CCl4分别萃取氯水、溴水和碘水氯水+CCl4溴水+CCl4碘水+CCl4CCl4层浅黄色CCl4层橙色或黄色CCl4层紫色F2: 黄绿色的气体Br2: 淡黄绿色的气体Cl2: 深

8、红棕色的液体I2: 紫黑色的固体卤素单质物理性质的递变规律复习：饱和溴水： 橙色稀溴水： 黄色 稀溴水溴在CCl4或苯中：溴水+CCl4 红棕色复习：复习：碘水： 黄色或浅棕色碘的CCl4溶液： 紫色碘的苯溶液： 紫红色碘的酒精溶液： 棕色七、海水中提溴和碘海水提溴的简单流程图：1、海水中提取溴单质（1） ：溴在海水中浓度很低，必须先浓缩；（蒸发浓缩，制取的海盐所得苦卤中溴离子浓度可达6g/L）（2） ：要将海水中的溴离子 成单质溴，常用的氧化剂是 。 （化学方程式： ）（3） ：（向苦卤中吹入 ，使溴挥发， 后即得粗溴。）（4）精制。（把粗溴转化为高纯度的溴单质）浓缩氧化提取2、海带中提取碘

9、单质从海洋植物（如海带、海藻等）中提取碘的流程图1.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）提取碘的过程中有关实验操作名称是_；_，操作1用到的 玻璃仪器名称是 。操作3用到的玻璃仪器名称是 。（2）中有关反应的化学方程式_ _。离子方程式 。（3）中可以选用的试剂是 ,加入震荡后的现象为 。（4）提取碘的过程中，不可选择的有机物是 。A.CCl4 B.酒精 C.苯 D.汽油六、卤化氢 1、物理性质 无色刺激性气味气体，极易溶于水（尾气吸收用倒置漏斗防 止倒吸），易挥发，能形成酸雾。 2、化学性质 酸性，一定的还原性（HF除外），HF具有强腐蚀性，能腐蚀玻璃。熔沸点：HFHIHBrHCl酸性：HIHBrHClHF还原性：HIHBrHClHF稳定性：HFHClHBrHI3、制备方法 实验室常用卤化物与高沸点酸反应制取对应的卤化氢。 如（萤石）CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 + 2HF NaCl + H2SO4(浓) (仪器为铅皿) NaHSO4 + HCl但HBr、HI不能用浓硫酸制取，发生氧化还原反应，而用浓磷酸。1、X