2020年高考化学微专题突破练(八)化学反应速率和化学平衡图象题

1、2020年高考化学微专题打破练(八)化学反应速率和化学均衡图象题2020年高考化学微专题打破练(八)化学反应速率和化学均衡图象题10/102020年高考化学微专题打破练(八)化学反应速率和化学均衡图象题微专题打破练(八)化学反应速率和化学均衡图象题1.(2020泉州模拟)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,研究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过分且颗粒大小同样,饱和硫酸铜溶液用量04.0mL,保持溶液整体积为100.0mL,记录获取同样体积(336mL)的气体所需时间,实验结果以以下图(气体体积均转变为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的选项是()饱和硫酸铜溶液用量过多不利

2、于更快采集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.010-3molL-1s-1D.d点没有组成原电池,反应速率减慢【分析】选D。依据图象可知跟着饱和硫酸铜溶液的增添,采集同样体积的气体所需时间先渐渐减少,此后又渐渐增添,所以饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快采集氢气,A正确;依据图象可知a、c两点对应的时间都是250s,所以氢气生成速率相等,B正确;b点对应的时间是150s,生成氢气的物质的量是=0.015mol,耗费稀硫酸的物质的量是0.015mol,其浓度是=0.15molL-1,所以反应速率为v(H2SO4)=1.0-1-10-3molL-1s

3、-1,C正确;d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜进而组成原电池,D不正确。2.(2020保定模拟)在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。以下各图表示当其余条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,此中分析正确的选项是()世纪金榜导学号A.图表示温度对化学均衡的影响,且甲的温度较高B.图表示t0时辰使用催化剂对反应速率的影响C.图表示t0时辰增大O2的浓度对反应速率的影响D.图表示t0时升温对反应速率的影响【分析】选B。A项,乙先达到均衡,反应快,温度高;C项,增大c(O2)时,图象应连续;D项,升温吸热方向(逆方向)速率增大的多。甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH

4、(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的均衡转变率随温度变化曲线以以下图。以下相关说法正确的选项是()-2-该反应的正反应为放热反应B.600K时,Y点甲醇的v(正)0,故A错误;600K时Y点甲醇转变率大于X点甲醇均衡转变率,说明反应逆向进行,即v(正)v(逆),故B正确;由图可知Y点和Z点甲醇转变率相等,若增大压强,均衡向逆反应方向挪动,甲醇转变率减小,则甲醇的转变率将小于Z点甲醇转变率,故C错误;Y点和X点两点甲醇的均衡转变率不同样,假如从Y点到X点均衡发生挪动,所以不是使用催化剂,故D错误。4.(2020湖州模拟)T0时,在2L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)

5、,各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其余条件同样,温度分别为T1、T2时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。以下表达中正确的选项是()-3-该反应的正反应是吸热反应T0时,从反应开始到均衡时:v(X)=0.083molL-1min-1C.图a中反应达到均衡时,Y的转变率为37.5%D.T1时,若该反应的均衡常数K的值为50,则T1T2,温度越高,X的物质的量越大,则均衡向左挪动,正反应放热,A项不正确;v(X)=0.042molL-1min-1,B项不正确;Y的转变率为100%=62.5%,C项不正确;由图a可知X、Y、Z物质的量变化之比为112,则反应为X(g)+Y(

6、g)2Z(g),则T0时均衡常数的值为33.30在716K时,气体混淆物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系以下表:t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784依据上述实验结果,该反应的均衡常数K的计算式为_。上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),此中k正、k逆为速率常数,则k逆为_(用K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=_min-1。-4-由上述实验数据计算获取v正x(HI)和v逆

7、x(H2)的关系可用以以下图表示。当高升到某一温度时,反应从头达到均衡,相应的点分别为_(填字母)。【分析】(1)2HI(g)H2(g)+I2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(HI)=0.784,则x(H2)=x(I2)=0.108,K=。(2)抵达均衡时,v正=v逆,即k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=k正=。在t=40min时,x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.0027min-1(0.85)21.9510-3min-1。(3)原均衡时,x(HI)为0.784,x(H2)为0.108,两者在图中的纵坐标均约为1.6(由于均衡时v正=v逆),高升

8、温度,正、逆反应速率均加速,对应两点在1.6上边,高升温度,均衡向正反应方向挪动,x(HI)减小(A点符合),x(H2)增大(E点符合)。答案:(1)(2)1.9510-3(3)A点、E点乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)以以下图为气相直接水合法中乙烯的均衡转变率与温度、压强的关系此中n(H2O)n(C2H4)=11。-5-图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小次序为_,原因是_。气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290、压强6.9MPa,n(H2O)n(C2H4)=0.61,乙烯的转变率

9、为5%,若要进一步提升乙烯转变率,除了能够适合改变反应温度和压强外,还能够够采纳的举措有_、_。【分析】(1)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应,同样温度下,增大压强,均衡向正反应方向挪动,C2H4的转变率提升,所以p4p3p2p1。依据反应特色及均衡挪动原理,提升乙烯转变率还能够够增大H2O与C2H4的比率,将乙醇实时分别出去等。答案:(1)p4p3p2p1反应分子数减少,同样温度下,压强增大,乙烯转变率提升(2)将产物乙醇液化移去增添n(H2O)与n(C2H4)的比7.高铁酸钾在水中的反应为4Fe+10HO-4Fe(OH)+8OH+3O。232图1是25

10、时K2FeO4在不同样pH溶液中浓度的变化状况。pH=4.74时,反应从开始到800min的均匀反应速率v(Fe)=_(保存两位有效数字)。图1在800min后,三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。察看图1判断跟着pH变大,此反应的均衡常数_(填“变大”“变小”或“不变”)。图2在240min后,四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变,则上述反应的反应热H_0(填“”“0。答案:(1)6.310-4molL-1min-1(2)不变(3)8.(1)在必定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)-1(a0)

11、,测得H=-akJmol2232CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化以以下图。23能说明该反应已达均衡状态的是_(填编号)。A.单位时间内每耗费1.2molH2,同时生成0.4molH2OB.CO2的体积分数在混淆气体中保持不变C.混淆气体的均匀相对分子质量不随时间的变化而变化-7-D.该系统中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11,且保持不变若要使K=1,则改变的条件能够是_(填选项)。A.增大压强B.减小压强C.高升温度D.降低温度E.加入催化剂有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJmol-1;CH3OH(g)CH3OH(l)H=-bkJmol-1;2H(g)+O2(g)2HO(l)H=-ckJmol-1;则表示CH3OH(l)焚烧热的热化学方程式为_。(3)在恒容绝热(不与外界互换能量)条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到均衡状态,测得系统压强高升。物质ABCD初步投料/mol2130该反应的均衡常数表